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Oxydoréduction : Comprendre et Réussir vos Exercices avec Cours PDF

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28/01/2023

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Modélisation de l’évolution d’une réaction chimique

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Réaction d’oxydoréduction

Oxydoréduction : Comprendre et Réussir vos Exercices avec Cours PDF

L'oxydoréduction est un concept fondamental en chimie qui permet de comprendre comment les électrons sont transférés entre différentes espèces chimiques. Cette notion, essentielle pour les élèves de Première, explique de nombreuses réactions chimiques que nous observons quotidiennement, de la corrosion des métaux à la respiration cellulaire. Dans ce cours, nous allons explorer les couples oxydant/réducteur, apprendre à écrire des demi-équations électroniques et maîtriser l'équilibrage des équations d'oxydoréduction. Ces compétences vous permettront de résoudre des exercices variés et de comprendre les transformations chimiques à l'échelle électronique.

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28/01/2023

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Chap 5 oxycore cluction Identifier les couples oxycont/réducteur: oxydant: espèce chimique suceptible de capter un ou plusieurs électrons (e

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Identification des couples oxydant/réducteur

L'oxydoréduction est basée sur deux concepts fondamentaux :

  • Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons exemple:Cu2+exemple : Cu²⁺
  • Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons exemple:Cuexemple : Cu

Pour identifier ces espèces dans une réaction, on utilise les demi-équations électroniques :

  1. Pour la réaction : 2S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻
  2. On écrit les demi-équations : 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e⁻ S2O32−estlereˊducteurcarilceˋdedeseˊlectronsS₂O₃²⁻ est le réducteur car il cède des électrons I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ I2estl′oxydantcarilcaptedeseˊlectronsI₂ est l'oxydant car il capte des électrons

Concept clé : Un couple redox se note toujours oxydant/réducteur. Dans notre exemple, nous avons deux couples : S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻ et I₂/I⁻.

Pour écrire une équation d'oxydoréduction complète, il faut identifier les réactifs mentionnés dans l'énoncé. Par exemple, dans une réaction entre le permanganate de potassium et l'eau oxygénée en milieu acide, les couples impliqués sont O₂/H₂O₂ et MnO₄⁻/Mn²⁺.

L'étude des réactions d'oxydoréduction est essentielle pour comprendre de nombreux phénomènes chimiques, comme la corrosion des métaux ou les réactions dans les piles.

Chap 5 oxycore cluction Identifier les couples oxycont/réducteur: oxydant: espèce chimique suceptible de capter un ou plusieurs électrons (e

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Écriture d'une équation d'oxydoréduction

Pour écrire correctement une équation d'oxydoréduction, nous devons suivre une méthode systématique. Prenons l'exemple de la réaction entre le permanganate de potassium et l'eau oxygénée en milieu acide.

Étapes de la méthode :

  1. Identifier les réactifs : ions permanganate MnO4−MnO₄⁻ et eau oxygénée H2O2H₂O₂
  2. Écrire les demi-équations pour chaque couple : Pour O₂/H₂O₂ : H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ Pour MnO₄⁻/Mn²⁺ : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ + 4H₂O

Méthode : Pour équilibrer une demi-équation, suivez ces étapes : 11 ajustez la stœchiométrie des éléments autres que H et O, 22 équilibrez l'oxygène avec H₂O, 33 équilibrez l'hydrogène avec H⁺, et 44 équilibrez les charges avec des électrons.

  1. Équilibrer les électrons échangés : Multiplier la première demi-équation par 5 : 5H₂O₂ = 5O₂ + 10H⁺ + 10e⁻ Multiplier la seconde demi-équation par 2 : 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ = 2Mn²⁺ + 8H₂O
  2. Additionner les deux demi-équations et simplifier : 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂ + 10H⁺ + 10e⁻ Après simplification : 2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂

Cette méthode peut être appliquée à tous les exercices d'oxydoréduction et permet de résoudre même les équations d'oxydoréduction les plus complexes.

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Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

Matières

Physique/Chimie

Constitution et transformations de la matière

Modélisation de l’évolution d’une réaction chimique

Réaction d’oxydoréduction

 

Physique/Chimie

•

176

•

28 janv. 2023

•

3 pages

Oxydoréduction : Comprendre et Réussir vos Exercices avec Cours PDF

L

LOU

@lou_cvfv

L'oxydoréduction est un concept fondamental en chimie qui permet de comprendre comment les électrons sont transférés entre différentes espèces chimiques. Cette notion, essentielle pour les élèves de Première, explique de nombreuses réactions chimiques que nous observons quotidiennement, de la corrosion... Affiche plus

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Identification des couples oxydant/réducteur

L'oxydoréduction est basée sur deux concepts fondamentaux :

  • Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons exemple:Cu2+exemple : Cu²⁺
  • Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons exemple:Cuexemple : Cu

Pour identifier ces espèces dans une réaction, on utilise les demi-équations électroniques :

  1. Pour la réaction : 2S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻
  2. On écrit les demi-équations : 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e⁻ S2O32−estlereˊducteurcarilceˋdedeseˊlectronsS₂O₃²⁻ est le réducteur car il cède des électrons I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ I2estl′oxydantcarilcaptedeseˊlectronsI₂ est l'oxydant car il capte des électrons

Concept clé : Un couple redox se note toujours oxydant/réducteur. Dans notre exemple, nous avons deux couples : S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻ et I₂/I⁻.

Pour écrire une équation d'oxydoréduction complète, il faut identifier les réactifs mentionnés dans l'énoncé. Par exemple, dans une réaction entre le permanganate de potassium et l'eau oxygénée en milieu acide, les couples impliqués sont O₂/H₂O₂ et MnO₄⁻/Mn²⁺.

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Écriture d'une équation d'oxydoréduction

Pour écrire correctement une équation d'oxydoréduction, nous devons suivre une méthode systématique. Prenons l'exemple de la réaction entre le permanganate de potassium et l'eau oxygénée en milieu acide.

Étapes de la méthode :

  1. Identifier les réactifs : ions permanganate MnO4−MnO₄⁻ et eau oxygénée H2O2H₂O₂
  2. Écrire les demi-équations pour chaque couple : Pour O₂/H₂O₂ : H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ Pour MnO₄⁻/Mn²⁺ : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ + 4H₂O

Méthode : Pour équilibrer une demi-équation, suivez ces étapes : 11 ajustez la stœchiométrie des éléments autres que H et O, 22 équilibrez l'oxygène avec H₂O, 33 équilibrez l'hydrogène avec H⁺, et 44 équilibrez les charges avec des électrons.

  1. Équilibrer les électrons échangés : Multiplier la première demi-équation par 5 : 5H₂O₂ = 5O₂ + 10H⁺ + 10e⁻ Multiplier la seconde demi-équation par 2 : 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ = 2Mn²⁺ + 8H₂O
  2. Additionner les deux demi-équations et simplifier : 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂ + 10H⁺ + 10e⁻ Après simplification : 2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂

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Application : réaction entre les ions argent et le plomb

Étudions maintenant un exemple concret : la réaction entre les ions argent Ag+Ag⁺ et le plomb métallique PbPb produisant de l'argent métallique AgAg et des ions plomb IIII Pb2+Pb²⁺.

Démarche à suivre :

  1. Identifier les couples oxydant/réducteur : Couple 1 : Ag⁺/Ag Couple 2 : Pb²⁺/Pb

Rappel important : Un oxydant et un réducteur forment un couple s'ils peuvent passer de l'un à l'autre par gain ou perte d'électrons. Le tableau des couples oxydant/réducteur est un outil essentiel pour résoudre ce type d'exercice.

  1. Écrire les demi-équations électroniques : Ag⁺ + e⁻ = Ag reˊductionréduction Pb = Pb²⁺ + 2e⁻ oxydationoxydation
  2. Équilibrer les électrons échangés : Multiplier la première demi-équation par 2 : 2Ag⁺ + 2e⁻ = 2Ag Garder la seconde telle quelle : Pb = Pb²⁺ + 2e⁻
  3. Additionner les deux demi-équations pour obtenir l'équation globale : 2Ag⁺ + 2e⁻ + Pb → 2Ag + Pb²⁺ + 2e⁻ Après simplification : 2Ag⁺ + Pb → 2Ag + Pb²⁺

Cette méthode de résolution est applicable à tous les exercices d'oxydoréduction et constitue un excellent exemple de réaction d'oxydation. Dans cette réaction, le plomb joue le rôle de réducteur ils′oxydeil s'oxyde et les ions argent celui d'oxydant ilssereˊduisentils se réduisent.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Leny

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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