Écriture d'une équation d'oxydoréduction

Cette section se concentre sur l'écriture d'une équation d'oxydoréduction complète, en utilisant l'exemple d'une réaction entre le permanganate de potassium et l'eau oxygénée en milieu acide.

Exemple: Réaction entre MnO₄⁻/Mn²⁺ et O₂/H₂O₂

Le processus d'écriture de l'équation est détaillé étape par étape :

1. Identification des réactifs
2. Écriture des demi-équations pour chaque couple
3. Ajustement de la stœchiométrie
4. Conservation de l'oxygène et de l'hydrogène
5. Conservation des charges

Highlight: L'ajustement des demi-équations est crucial pour obtenir une équation d'oxydoréduction équilibrée.

La demi-équation finale pour MnO₄⁻/Mn²⁺ est : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ + 4H₂O

L'équation globale de la réaction est obtenue en combinant les demi-équations ajustées :

2 MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂O₂ → 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5O₂

Vocabulaire: Équation d'oxydoréduction - Une équation chimique qui montre le transfert d'électrons entre les espèces impliquées dans la réaction.

Application pratique de l'oxydoréduction

Cette dernière partie du chapitre présente une application pratique de l'oxydoréduction, en étudiant la réaction entre les ions argent (Ag⁺) et le plomb métallique (Pb).

Exemple: Réaction entre Ag⁺ et Pb pour former Ag métallique et Pb²⁺

Le processus de résolution est divisé en trois étapes principales :

1. Identification des couples oxydant/réducteur : Ag⁺/Ag et Pb²⁺/Pb
2. Écriture des demi-équations électroniques pour chaque couple
3. Déduction de l'équation de réaction globale

Définition: Un couple oxydant/réducteur est formé lorsqu'on peut passer d'une espèce à l'autre par gain ou perte d'électrons.

Les demi-équations électroniques sont :

• Ag⁺ + e⁻ = Ag
• Pb²⁺ + 2e⁻ = Pb

L'équation finale de la réaction est obtenue en combinant ces demi-équations :

2 Ag⁺ + Pb → 2 Ag + Pb²⁺

Highlight: Cette application montre comment les principes de l'oxydoréduction peuvent être utilisés pour prédire et expliquer des réactions chimiques impliquant des métaux et leurs ions.

Ce chapitre fournit une base solide pour comprendre et appliquer les concepts d'oxydoréduction dans divers contextes chimiques, des exercices corrigés aux applications pratiques.