Méthode pour écrire une équation d'oxydo-réduction

Cette page présente une méthode systématique pour écrire et équilibrer les équations d'oxydo-réduction. Elle détaille les étapes à suivre, de l'identification des couples redox à l'équilibrage final de l'équation.

Highlight: L'équilibrage des équations d'oxydo-réduction nécessite de prendre en compte le milieu (acide ou basique) de la réaction.

La méthode se décompose en quatre étapes principales :

1. Identifier les couples oxydant/réducteur impliqués
2. Écrire et équilibrer les demi-équations
3. Ajuster le nombre d'électrons échangés
4. Additionner les demi-équations pour obtenir l'équation bilan

Exemple: En milieu acide, les espèces H⁺ et éventuellement H₂O interviennent dans l'équation. En milieu basique, ce sont les espèces OH⁻ et H₂O qui sont impliquées.

La page aborde ensuite le concept de titrage colorimétrique, illustré par un TP sur le dosage de l'eau oxygénée par les ions permanganate. Elle définit les termes clés tels que réactif titré et réactif titrant, et explique le principe de l'équivalence.

Définition: L'équivalence d'un titrage est atteinte lorsqu'on a réalisé un mélange stœchiométrique entre le réactif titrant et le réactif titré.

Vocabulaire: Dans un titrage colorimétrique, l'équivalence se repère par un changement de couleur du mélange réactionnel.

La page conclut en soulignant l'importance de l'équivalence dans les titrages et fournit un exemple de calcul de concentration à partir des données d'équivalence.