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Réactions d'Oxydoréduction dans les Piles - Avec Exercices Corrigés

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K

Kévin

10/01/2024

STI2D

Oxydoréduction dans une pile + Exercices corrigés

Réactions d'Oxydoréduction dans les Piles - Avec Exercices Corrigés

L'oxydo-réduction est un concept fondamental en chimie qui permet de comprendre comment fonctionnent les piles, accumulateurs et piles à combustible. Ce phénomène implique le transfert d'électrons entre des espèces chimiques, où les oxydants captent des électrons tandis que les réducteurs en cèdent. Dans les dispositifs électrochimiques comme les piles, ces réactions sont séparées physiquement, permettant aux électrons de circuler dans un circuit externe et produisant ainsi un courant électrique utilisable. La compréhension de ces principes est essentielle pour analyser le fonctionnement des technologies que nous utilisons quotidiennement, des simples piles salines aux accumulateurs rechargeables.

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10/01/2024

914

Oxydo-réduction: piles, accumulateurs et piles à
combustible
Oxydant/reducteur mis en jeu dans une pile ou dans un accumulateur
Un oxydant e

Voir

Oxydo-réduction : Principes fondamentaux et fonctionnement des piles

Oxydants et réducteurs

  • Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner capturercapturer un ou plusieurs électrons.
  • Un réducteur est une espèce chimique capable de céder libeˊrerlibérer un ou plusieurs électrons.

Les réactions d'oxydo-réduction

  • Oxydation : Réducteur → Oxydant + ne- pertedeˊlectronsperte d'électrons
  • Réduction : Oxydant + ne- → Réducteur gaindeˊlectronsgain d'électrons

Fonctionnement d'une pile

Dans une pile, les électrons circulent de la borne négative vers la borne positive dans le circuit externe. Cette circulation correspond à deux réactions simultanées :

  • À l'électrode négative anodeanode : oxydation du réducteur qui libère des électrons
  • À l'électrode positive cathodecathode : réduction de l'oxydant qui capte des électrons

Définition importante : Le pont salin est un élément crucial d'une pile qui permet le passage des ions entre les deux demi-piles tout en empêchant le mélange direct des solutions. Il maintient la neutralité électrique du système.

Structure d'une pile

Une pile typique est constituée de deux demi-piles reliées par un pont salin. À l'électrode négative intervient un couple Mn+(aq)/M(s)M^{n+}{(aq)}/M{(s)} où le métal est oxydé selon la réaction : M1(s)M1n+(aq)+neM_{1(s)} \rightarrow M_{1}^{n+}{(aq)} + ne^-. À l'électrode positive, un autre couple Mm+(aq)/M(s)M^{m+}{(aq)}/M_{(s)} intervient où l'ion métallique est réduit selon : M2m+(aq)+meM2(s)M_{2}^{m+}{(aq)} + me^- \rightarrow M{2(s)}.

Oxydo-réduction: piles, accumulateurs et piles à
combustible
Oxydant/reducteur mis en jeu dans une pile ou dans un accumulateur
Un oxydant e

Voir

Exemple de pile zinc-cuivre et exercice corrigé

Structure détaillée d'une pile zinc-cuivre

La pile zinc-cuivre est un exemple classique qui permet de comprendre le fonctionnement d'une pile électrochimique :

  • Électrode de zinc anodeanode : siège d'une oxydation Réaction : Zn(s)Zn(aq)2++2eZn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- C'est la borne négative de la pile
  • Électrode de cuivre cathodecathode : siège d'une réduction Réaction : Cu2+(aq)+2eCu(s)Cu^{2+}{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu{(s)} C'est la borne positive de la pile
  • Pont salin : assure le passage du courant à l'intérieur de la pile Les cations K+ se déplacent dans le sens du courant Les anions Cl- se déplacent dans le sens inverse
  • Circuit extérieur : les électrons se déplacent de l'anode à la cathode

Formules importantes : Pour calculer l'énergie d'une pile, on utilise W=Q×UW = Q \times U où W est l'énergie en watt-heure, Q la capacité en ampère-heure et U la tension en volt.

Exercice sur une pile saline

Pour une pile saline avec les couples MnO2(s)/MnO(OH)(s)MnO_{2(s)}/MnO(OH){(s)} et Zn2+(aq)/Zn(s)Zn^{2+}{(aq)}/Zn_{(s)}, on peut déterminer :

  • Les espèces oxydantes : MnO2MnO_2 et Zn2+Zn^{2+}
  • Les espèces réductrices : MnO(OH)MnO(OH) et ZnZn
  • L'équation globale : Zn(s)+2MnO2(s)+2H+Zn2++2MnO(OH)(s)Zn_{(s)} + 2MnO_{2(s)} + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + 2MnO(OH)_{(s)}
  • La masse minimale de zinc : environ 0,97 g pour une pile de 800 mA-h
  • L'énergie disponible : 1,2 W-h
  • La densité énergétique calculée : 60 W-h-kg-1 infeˊrieureaˋcelleannonceˊeinférieure à celle annoncée
Oxydo-réduction: piles, accumulateurs et piles à
combustible
Oxydant/reducteur mis en jeu dans une pile ou dans un accumulateur
Un oxydant e

Voir

L'oxydation du fer : le cas des cordes de guitare

Le phénomène d'oxydation des cordes de guitare

Les cordes de guitare, généralement fabriquées en alliage de fer, s'oxydent progressivement lorsqu'elles sont exposées à l'air humide. Ce phénomène est une réaction d'oxydo-réduction qui peut être modélisée par des demi-équations électroniques :

  • Demi-équation pour le fer : Fe(s)+2HO(aq)=Fe(OH)2(s)+2eFe(s) + 2HO^-(aq) = Fe(OH)_2(s) + 2 e^-
  • Demi-équation pour l'oxygène : O2(g)+2H2O(l)+4e=4HO(aq)O_2(g) + 2 H_2O(l) + 4 e^- = 4 HO^-(aq)

Équation de la réaction d'oxydoréduction

Pour établir l'équation de la réaction complète, il faut combiner les deux demi-équations en s'assurant que le nombre d'électrons échangés soit équilibré :

  1. On multiplie la première demi-équation par 2 : 2Fe(s)+4HO(aq)=2Fe(OH)2(s)+4e2Fe(s) + 4HO^-(aq) = 2Fe(OH)_2(s) + 4e^-
  2. On additionne les deux demi-équations : 2Fe(s)+4HO(aq)+O2(g)+2H2O(l)+4e=2Fe(OH)2(s)+4e+4HO(aq)2Fe(s) + 4HO^-(aq) + O_2(g) + 2H_2O(l) + 4e^- = 2Fe(OH)_2(s) + 4e^- + 4HO^-(aq)
  3. On simplifie pour obtenir l'équation finale : 2Fe(s)+O2(g)+2H2O(l)=2Fe(OH)2(s)2Fe(s) + O_2(g) + 2H_2O(l) = 2Fe(OH)_2(s)

Rappel chimique : Dans une réaction d'oxydo-réduction, l'oxydant d'un couple réagit toujours avec le réducteur de l'autre couple. Ici, l'oxygène oxydantoxydant réagit avec le fer métallique reˊducteurréducteur.

Confirmation de l'oxydation du fer

Le fer subit bien une oxydation car il passe de l'état Fess reˊducteurréducteur à l'état FeOHOHss oxydantoxydant en cédant des électrons. Cette transformation correspond à la définition d'une oxydation : transformation d'un réducteur en oxydant par perte d'électrons.

Oxydo-réduction: piles, accumulateurs et piles à
combustible
Oxydant/reducteur mis en jeu dans une pile ou dans un accumulateur
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Étude d'une pile saline (pile Leclanché)

Historique et structure d'une pile saline

La pile saline, mise au point en 1867 par Georges Leclanché, est l'une des piles les plus couramment utilisées dans les petits appareils électriques. Sa structure comprend :

  • Une électrode de zinc borneneˊgativeborne négative
  • Une électrode de graphite entourée de dioxyde de manganèse bornepositiveborne positive
  • Un électrolyte gélifié de chlorure d'ammonium NH4ClNH₄Cl
  • Une enveloppe isolante qui contient l'ensemble

Réactions électrochimiques dans la pile saline

Quand la pile est en fonctionnement, deux réactions électrochimiques se produisent :

  • À l'électrode de zinc : Zn(s)Zn2+(aq)+2eZn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-
  • À l'électrode de graphite/dioxyde de manganèse : MnO2(s)+H+(aq)+eMnO(OH)(s)MnO_2(s) + H^+(aq) + e^- \rightarrow MnO(OH)(s)

Différence fondamentale : Contrairement aux accumulateurs qui sont rechargeables, les piles salines sont des générateurs primaires : les réactions chimiques qui s'y produisent sont irréversibles.

Questions sur le fonctionnement de la pile

  1. Dans le circuit extérieur à la pile, les porteurs de charge électrique sont les électrons.
  2. Le zinc subit une oxydation car il cède des électrons, passant de Znss à Zn²⁺aqaq.
  3. L'électrode de zinc joue le rôle d'anode puisqu'elle est le siège d'une oxydation.
  4. Le couple oxydant/réducteur impliquant le dioxyde de manganèse est : MnO2(s)/MnO(OH)(s)MnO_2(s)/MnO(OH)(s).

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

STI2D

914

10 janv. 2024

5 pages

Réactions d'Oxydoréduction dans les Piles - Avec Exercices Corrigés

K

Kévin

@kinvlau_gqyi

L'oxydo-réduction est un concept fondamental en chimie qui permet de comprendre comment fonctionnent les piles, accumulateurs et piles à combustible. Ce phénomène implique le transfert d'électrons entre des espèces chimiques, où les oxydants captent des électrons tandis que les réducteurs... Affiche plus

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Oxydo-réduction : Principes fondamentaux et fonctionnement des piles

Oxydants et réducteurs

  • Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner capturercapturer un ou plusieurs électrons.
  • Un réducteur est une espèce chimique capable de céder libeˊrerlibérer un ou plusieurs électrons.

Les réactions d'oxydo-réduction

  • Oxydation : Réducteur → Oxydant + ne- pertedeˊlectronsperte d'électrons
  • Réduction : Oxydant + ne- → Réducteur gaindeˊlectronsgain d'électrons

Fonctionnement d'une pile

Dans une pile, les électrons circulent de la borne négative vers la borne positive dans le circuit externe. Cette circulation correspond à deux réactions simultanées :

  • À l'électrode négative anodeanode : oxydation du réducteur qui libère des électrons
  • À l'électrode positive cathodecathode : réduction de l'oxydant qui capte des électrons

Définition importante : Le pont salin est un élément crucial d'une pile qui permet le passage des ions entre les deux demi-piles tout en empêchant le mélange direct des solutions. Il maintient la neutralité électrique du système.

Structure d'une pile

Une pile typique est constituée de deux demi-piles reliées par un pont salin. À l'électrode négative intervient un couple Mn+(aq)/M(s)M^{n+}{(aq)}/M{(s)} où le métal est oxydé selon la réaction : M1(s)M1n+(aq)+neM_{1(s)} \rightarrow M_{1}^{n+}{(aq)} + ne^-. À l'électrode positive, un autre couple Mm+(aq)/M(s)M^{m+}{(aq)}/M_{(s)} intervient où l'ion métallique est réduit selon : M2m+(aq)+meM2(s)M_{2}^{m+}{(aq)} + me^- \rightarrow M{2(s)}.

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Exemple de pile zinc-cuivre et exercice corrigé

Structure détaillée d'une pile zinc-cuivre

La pile zinc-cuivre est un exemple classique qui permet de comprendre le fonctionnement d'une pile électrochimique :

  • Électrode de zinc anodeanode : siège d'une oxydation Réaction : Zn(s)Zn(aq)2++2eZn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- C'est la borne négative de la pile
  • Électrode de cuivre cathodecathode : siège d'une réduction Réaction : Cu2+(aq)+2eCu(s)Cu^{2+}{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu{(s)} C'est la borne positive de la pile
  • Pont salin : assure le passage du courant à l'intérieur de la pile Les cations K+ se déplacent dans le sens du courant Les anions Cl- se déplacent dans le sens inverse
  • Circuit extérieur : les électrons se déplacent de l'anode à la cathode

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Exercice sur une pile saline

Pour une pile saline avec les couples MnO2(s)/MnO(OH)(s)MnO_{2(s)}/MnO(OH){(s)} et Zn2+(aq)/Zn(s)Zn^{2+}{(aq)}/Zn_{(s)}, on peut déterminer :

  • Les espèces oxydantes : MnO2MnO_2 et Zn2+Zn^{2+}
  • Les espèces réductrices : MnO(OH)MnO(OH) et ZnZn
  • L'équation globale : Zn(s)+2MnO2(s)+2H+Zn2++2MnO(OH)(s)Zn_{(s)} + 2MnO_{2(s)} + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + 2MnO(OH)_{(s)}
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L'oxydation du fer : le cas des cordes de guitare

Le phénomène d'oxydation des cordes de guitare

Les cordes de guitare, généralement fabriquées en alliage de fer, s'oxydent progressivement lorsqu'elles sont exposées à l'air humide. Ce phénomène est une réaction d'oxydo-réduction qui peut être modélisée par des demi-équations électroniques :

  • Demi-équation pour le fer : Fe(s)+2HO(aq)=Fe(OH)2(s)+2eFe(s) + 2HO^-(aq) = Fe(OH)_2(s) + 2 e^-
  • Demi-équation pour l'oxygène : O2(g)+2H2O(l)+4e=4HO(aq)O_2(g) + 2 H_2O(l) + 4 e^- = 4 HO^-(aq)

Équation de la réaction d'oxydoréduction

Pour établir l'équation de la réaction complète, il faut combiner les deux demi-équations en s'assurant que le nombre d'électrons échangés soit équilibré :

  1. On multiplie la première demi-équation par 2 : 2Fe(s)+4HO(aq)=2Fe(OH)2(s)+4e2Fe(s) + 4HO^-(aq) = 2Fe(OH)_2(s) + 4e^-
  2. On additionne les deux demi-équations : 2Fe(s)+4HO(aq)+O2(g)+2H2O(l)+4e=2Fe(OH)2(s)+4e+4HO(aq)2Fe(s) + 4HO^-(aq) + O_2(g) + 2H_2O(l) + 4e^- = 2Fe(OH)_2(s) + 4e^- + 4HO^-(aq)
  3. On simplifie pour obtenir l'équation finale : 2Fe(s)+O2(g)+2H2O(l)=2Fe(OH)2(s)2Fe(s) + O_2(g) + 2H_2O(l) = 2Fe(OH)_2(s)

Rappel chimique : Dans une réaction d'oxydo-réduction, l'oxydant d'un couple réagit toujours avec le réducteur de l'autre couple. Ici, l'oxygène oxydantoxydant réagit avec le fer métallique reˊducteurréducteur.

Confirmation de l'oxydation du fer

Le fer subit bien une oxydation car il passe de l'état Fess reˊducteurréducteur à l'état FeOHOHss oxydantoxydant en cédant des électrons. Cette transformation correspond à la définition d'une oxydation : transformation d'un réducteur en oxydant par perte d'électrons.

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Étude d'une pile saline (pile Leclanché)

Historique et structure d'une pile saline

La pile saline, mise au point en 1867 par Georges Leclanché, est l'une des piles les plus couramment utilisées dans les petits appareils électriques. Sa structure comprend :

  • Une électrode de zinc borneneˊgativeborne négative
  • Une électrode de graphite entourée de dioxyde de manganèse bornepositiveborne positive
  • Un électrolyte gélifié de chlorure d'ammonium NH4ClNH₄Cl
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Réactions électrochimiques dans la pile saline

Quand la pile est en fonctionnement, deux réactions électrochimiques se produisent :

  • À l'électrode de zinc : Zn(s)Zn2+(aq)+2eZn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-
  • À l'électrode de graphite/dioxyde de manganèse : MnO2(s)+H+(aq)+eMnO(OH)(s)MnO_2(s) + H^+(aq) + e^- \rightarrow MnO(OH)(s)

Différence fondamentale : Contrairement aux accumulateurs qui sont rechargeables, les piles salines sont des générateurs primaires : les réactions chimiques qui s'y produisent sont irréversibles.

Questions sur le fonctionnement de la pile

  1. Dans le circuit extérieur à la pile, les porteurs de charge électrique sont les électrons.
  2. Le zinc subit une oxydation car il cède des électrons, passant de Znss à Zn²⁺aqaq.
  3. L'électrode de zinc joue le rôle d'anode puisqu'elle est le siège d'une oxydation.
  4. Le couple oxydant/réducteur impliquant le dioxyde de manganèse est : MnO2(s)/MnO(OH)(s)MnO_2(s)/MnO(OH)(s).

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Corrigé de l'étude sur la pile saline

Analyse des réponses aux questions sur la pile

Question 10 : Nature des porteurs de charge

Dans le circuit extérieur de la pile, les électrons sont les porteurs de charge électrique. Ils circulent de la borne négative vers la borne positive, créant ainsi le courant électrique.

Question 11 : Réaction subie par le zinc

Le zinc subit une oxydation car, selon l'équation Zn(s)Zn2+(aq)+2eZn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-, il cède des électrons pour passer de l'état métallique Znss à l'état ionique Zn²⁺aqaq.

Question 12 : Rôle de l'électrode de zinc

L'électrode de zinc joue le rôle d'anode car elle est le siège d'une oxydation. Par définition, l'anode est l'électrode où se produit l'oxydation, qu'il s'agisse d'une pile ou d'une électrolyse.

Question 13 : Couple oxydant/réducteur

Le couple oxydant/réducteur associé au dioxyde de manganèse est MnO2(s)/MnO(OH)(s)MnO_2(s) / MnO(OH)(s), où MnO2MnO_2 est l'oxydant et MnO(OH)MnO(OH) est le réducteur.

Applications pratiques : Les piles salines, bien que moins performantes que les piles alcalines ou les accumulateurs, restent largement utilisées dans les appareils à faible consommation comme les télécommandes ou les horloges murales.

Question 14 : Équation de la réaction globale

L'équation bilan du fonctionnement de la pile s'obtient en combinant les deux demi-équations : Zn(s)Zn2+(aq)+2eZn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^- 2(MnO2(s)+H+(aq)+eMnO(OH)(s))2(MnO_2(s) + H^+(aq) + e^- \rightarrow MnO(OH)(s))

Ce qui donne, après simplification : Zn(s)+2MnO2(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+2MnO(OH)(s)Zn(s) + 2MnO_2(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2MnO(OH)(s)

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Stefan S

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Samantha Klich

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Anna

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Leny

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Sudenaz Ocak

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Greenlight Bonnie

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Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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