Corrigé de l'étude sur la pile saline
Analyse des réponses aux questions sur la pile
Question 10 : Nature des porteurs de charge
Dans le circuit extérieur de la pile, les électrons sont les porteurs de charge électrique. Ils circulent de la borne négative vers la borne positive, créant ainsi le courant électrique.
Question 11 : Réaction subie par le zinc
Le zinc subit une oxydation car, selon l'équation Zn(s)→Zn2+(aq)+2e−, il cède des électrons pour passer de l'état métallique Zns à l'état ionique Zn²⁺aq.
Question 12 : Rôle de l'électrode de zinc
L'électrode de zinc joue le rôle d'anode car elle est le siège d'une oxydation. Par définition, l'anode est l'électrode où se produit l'oxydation, qu'il s'agisse d'une pile ou d'une électrolyse.
Question 13 : Couple oxydant/réducteur
Le couple oxydant/réducteur associé au dioxyde de manganèse est MnO2(s)/MnO(OH)(s), où MnO2 est l'oxydant et MnO(OH) est le réducteur.
Applications pratiques : Les piles salines, bien que moins performantes que les piles alcalines ou les accumulateurs, restent largement utilisées dans les appareils à faible consommation comme les télécommandes ou les horloges murales.
Question 14 : Équation de la réaction globale
L'équation bilan du fonctionnement de la pile s'obtient en combinant les deux demi-équations :
Zn(s)→Zn2+(aq)+2e−
2(MnO2(s)+H+(aq)+e−→MnO(OH)(s))
Ce qui donne, après simplification :
Zn(s)+2MnO2(s)+2H+(aq)→Zn2+(aq)+2MnO(OH)(s)