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70
•
25 déc. 2025
•
babeth
@bab_2005
L'oxydo-réduction est un type de réaction chimique où des électrons... Affiche plus
Tu vas voir, comprendre l'oxydo-réduction c'est plus simple qu'il n'y paraît ! Tout tourne autour du mouvement des électrons entre les molécules.
Un oxydant est une espèce qui cherche à gagner des électrons, comme un aimant qui attire. À l'inverse, un réducteur est une espèce qui va perdre des électrons. Ces deux espèces forment ensemble un couple oxydant/réducteur .
Prenons l'exemple du cuivre : Cu²⁺/Cu. La réduction se fait quand Cu²⁺ gagne 2 électrons pour devenir Cu (on va vers la gauche). L'oxydation, c'est l'inverse : Cu perd 2 électrons pour devenir Cu²⁺ (on va vers la droite).
💡 Astuce mémo : "Réduction = Recevoir des électrons" et "Oxydation = Offrir des électrons"
Le tableau d'avancement, c'est ton meilleur ami pour résoudre les exercices de chimie ! Il te permet de visualiser ce qui se passe à chaque étape de la réaction.
Pour construire ton tableau, tu traces trois lignes : état initial , en cours (x), et final . Dans chaque colonne, tu notes les quantités de matière de tes réactifs et produits. Les réactifs diminuent (tu soustrais), les produits augmentent (tu ajoutes).
Pour trouver x_max, c'est une méthode en plusieurs étapes. D'abord, calcule les quantités de matière initiales. Ensuite, suppose que chaque réactif est limitant tour à tour. Le x_max correspond à la plus petite valeur obtenue.
Le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et détermine quand la réaction s'arrête. Si un réactif n'est pas totalement consommé, la transformation n'est pas totale.
📊 Point clé : Le réactif limitant dicte toujours l'avancement maximal de ta réaction !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Thomas R
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babeth
@bab_2005
L'oxydo-réduction est un type de réaction chimique où des électrons sont échangés entre les espèces. Le tableau d'avancement t'aide à suivre l'évolution de ces réactions et à déterminer les quantités finales de produits.
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Tu vas voir, comprendre l'oxydo-réduction c'est plus simple qu'il n'y paraît ! Tout tourne autour du mouvement des électrons entre les molécules.
Un oxydant est une espèce qui cherche à gagner des électrons, comme un aimant qui attire. À l'inverse, un réducteur est une espèce qui va perdre des électrons. Ces deux espèces forment ensemble un couple oxydant/réducteur .
Prenons l'exemple du cuivre : Cu²⁺/Cu. La réduction se fait quand Cu²⁺ gagne 2 électrons pour devenir Cu (on va vers la gauche). L'oxydation, c'est l'inverse : Cu perd 2 électrons pour devenir Cu²⁺ (on va vers la droite).
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Explorez les concepts clés des réactions d'oxydo-réduction, y compris les agents réducteurs et oxydants, ainsi que les mécanismes de transfert d'électrons. Ce document synthétise les principes fondamentaux des réactions redox, essentiels pour comprendre la chimie des alcools, alcènes et alcanes.
STI2DExplorez les concepts clés de l'évolution d'un système chimique, y compris l'équation de réaction, l'avancement, et la détermination de l'état final. Ce résumé aborde la stoechiométrie et la conservation des quantités de matière, essentiel pour comprendre les transformations chimiques. Type: résumé.
Physique/Chimieoxydant/réducteur
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la modélisation des transformations chimiques, y compris les réactions redox, les réactifs limitants, et le rendement théorique. Ce document présente une méthodologie pour déterminer l'avancement d'une réaction chimique et comprend des définitions essentielles comme les couples oxydant/réducteur et les demi-équations. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions oxydoréductrices dans cette fiche de révision. Apprenez à modéliser les transformations chimiques, à identifier les réactifs limitants, et à comprendre les propriétés des réactions. Ce document couvre : 1) Propriétés des transformations chimiques 2) Mécanismes d'oxydoréduction 3) Évolution des réactions chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions d'oxydoréduction, y compris les agents oxydants et réducteurs, les demi-équations et les équations d'oxydoréduction. Ce document présente des exemples pratiques et des explications détaillées pour mieux comprendre les transformations chimiques impliquées. Type: résumé.
Physique/ChimieApp Store
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Leny
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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