Structure de l'atome et identification des ions
Tu dois savoir que l'atome est composé d'un noyau (contenant des protons chargés positivement et des neutrons neutres) entouré d'électrons chargés négativement. Prenons l'exemple du Fer (symbole Fe) avec son numéro atomique Z = 26, qui signifie qu'il possède 26 protons et 26 électrons.
Un atome qui perd un électron devient un ion chargé positivement, tandis qu'un atome qui gagne un électron devient un ion chargé négativement. Pour identifier ces ions en laboratoire, on utilise des tests de reconnaissance spécifiques. Par exemple, l'ion Cuivre (II) (Cu²⁺) donne un précipité bleu avec l'hydroxyde de sodium, et l'ion Fer (III) (Fe³⁺) forme un précipité rouille.
Les ions Fer (II) (Fe²⁺) et Zinc (Zn²⁺) réagissent aussi avec l'hydroxyde de sodium pour former respectivement des précipités vert et blanc. Pour l'ion Chlorure (Cl⁻), on utilise le nitrate d'argent qui produit un précipité blanc qui noircit à la lumière.
💡 Astuce pour le brevet : Mémorise bien le tableau d'identification des ions - c'est un sujet fréquent dans les exercices pratiques et les questions de physique-chimie au brevet !
N'oublie pas les formules essentielles : vitesse = distance/temps (v = d/t), masse volumique = masse/volume (p = m/v). Ces formules de physique-chimie sont indispensables pour résoudre les problèmes du brevet.