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Tout Savoir Pour Le Brevet 2023
19/10/2025
Physique/Chimie
Physique-chimie : Les transformations chimiques.
365
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19 oct. 2025
•
Tout Savoir Pour Le Brevet 2023
@t_s_p_l_b_2023
Les transformations chimiques en physique-chimie sont des processus fondamentaux où... Affiche plus
La représentation d'une transformation chimique peut prendre plusieurs formes, chacune offrant un niveau de détail différent sur la réaction.
Exemple: Pour la réaction du méthane avec le dioxygène :
- Bilan littéral : Méthane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau
- Équation chimique : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Highlight: Une équation chimique doit toujours être équilibrée, c'est-à-dire avoir le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de la flèche.
Un principe fondamental des transformations chimiques est la conservation de la masse. Cela signifie que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
Définition: La conservation de la masse dans une transformation chimique stipule que la masse totale reste constante avant et après la réaction.
Les transformations chimiques peuvent être représentées de diverses manières pour faciliter leur compréhension et leur analyse. Ces représentations sont essentielles pour modéliser les transformations chimiques et résoudre des exercices de transformation chimique.
Bilan littéral: Méthane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau
Cette forme utilise les noms communs des substances impliquées, rendant la réaction accessible même sans connaissances approfondies en chimie.
Bilan avec les molécules: Cette représentation visuelle montre les molécules impliquées sous forme de modèles moléculaires, aidant à visualiser la réorganisation des atomes.
Équation de la réaction: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Cette notation utilise les formules chimiques et est la plus précise pour équilibrer une équation chimique.
Exemple: Dans l'équation CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, on peut voir que 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d'eau.
Highlight: L'équilibrage d'une équation chimique est crucial pour respecter la loi de conservation de la masse et représenter correctement les proportions des réactifs et des produits.
Ces différentes représentations sont utilisées dans les exercices de transformation chimique et physique et sont essentielles pour maîtriser la modélisation des transformations chimiques, que ce soit en 4ème, en Seconde, ou dans des niveaux plus avancés.
Les transformations chimiques sont au cœur de nombreux processus en physique-chimie. Contrairement aux transformations physiques, où une substance change d'état sans modifier sa composition chimique, les transformations chimiques impliquent un réarrangement des atomes et molécules pour former de nouvelles substances.
Définition: Une transformation chimique se produit lorsque les atomes et molécules présents sont réarrangés différemment à la fin de la réaction.
Exemple: La combustion du carbone avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone est un exemple de transformation chimique.
Le principe fondamental d'une transformation chimique repose sur la réaction entre au moins deux espèces chimiques appelées réactifs. Ces réactifs se recombinent pour former de nouvelles espèces chimiques, les produits.
Highlight: Dans une transformation chimique, les atomes des réactifs se réarrangent pour former les produits, mais le nombre total d'atomes de chaque élément reste constant.
Vocabulaire: Les réactifs sont les substances initiales dans une réaction chimique, tandis que les produits sont les nouvelles substances formées.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Physique/Chimie
19 oct. 2025
365
3 pages
Tout Savoir Pour Le Brevet 2023 @t_s_p_l_b_2023
Les transformations chimiques en physique-chimie sont des processus fondamentaux où les atomes et molécules se réarrangent pour former de nouvelles substances. Ce concept est essentiel pour comprendre les réactions chimiques... Affiche plus
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Exemple Pour la réaction du méthane avec le dioxygène
- Bilan littéral Méthane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau
- Équation chimique CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Highlight Une équation chimique doit toujours être équilibrée, c'est-à-dire avoir le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de la flèche.
Un principe fondamental des transformations chimiques est la conservation de la masse. Cela signifie que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
Définition La conservation de la masse dans une transformation chimique stipule que la masse totale reste constante avant et après la réaction.
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Bilan avec les molécules Cette représentation visuelle montre les molécules impliquées sous forme de modèles moléculaires, aidant à visualiser la réorganisation des atomes.
Équation de la réaction CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Cette notation utilise les formules chimiques et est la plus précise pour équilibrer une équation chimique.
Exemple Dans l'équation CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, on peut voir que 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d'eau.
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Définition Une transformation chimique se produit lorsque les atomes et molécules présents sont réarrangés différemment à la fin de la réaction.
Exemple La combustion du carbone avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone est un exemple de transformation chimique.
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