Cinétique des transformations chimiques
La modélisation microscopique de l'évolution d'un système exercice permet de comprendre la vitesse des réactions à l'échelle moléculaire. Les transformations chimiques peuvent être classées selon leur vitesse.
Définition: Une transformation rapide se produit trop rapidement pour être suivie à l'œil nu ou avec des instruments de mesure standard. Une transformation lente, en revanche, peut être observée et mesurée au fil du temps.
Pour les réactions d'ordre 1, la vitesse de disparition d'un réactif suit une loi exponentielle :
Highlight: vd = k × A, où vd est la vitesse de disparition du réactif A, k est la constante de vitesse, et A est la concentration du réactif A au temps t.
La concentration du réactif A au cours du temps peut être exprimée par :
A = A0 × e^−k×t
où A0 est la concentration initiale du réactif A.
Le temps de demi-réaction t1/2 est un concept important en cinétique chimique.
Définition: Le temps de demi-réaction est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommé.
La vitesse volumique de disparition d'un réactif et la vitesse volumique d'apparition d'un produit sont des concepts clés pour comprendre l'évolution d'un système chimique.
Highlight: La vitesse volumique de disparition d'un réactif est l'opposé de la dérivée par rapport au temps de la concentration du réactif.