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28 janv. 2026
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La structure moléculaire et la polarité des liaisons chimiques déterminent... Affiche plus
Cette page détaille les différentes géométries moléculaires possibles et introduit le concept de polarité des liaisons.
Vocabulary: L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison.
Definition: Une liaison est dite polaire lorsque la différence d'électronégativité entre les atomes est comprise entre 0,4 et 1,7.
Example: La structure moléculaire de l'eau présente une géométrie coudée avec des liaisons polaires O-H.
La troisième page explique les différents types de cohésion dans les solides et les interactions entre molécules.
Highlight: Les solides moléculaires et ioniques présentent des arrangements ordonnés mais sont maintenus par des forces différentes.
Definition: La liaison hydrogène est une interaction électrostatique particulière impliquant un atome d'hydrogène et un atome très électronégatif.
Example: Les liaisons covalentes polaires dans l'eau permettent la formation de ponts hydrogène entre les molécules.
Cette dernière page traite de la dissolution des solides ioniques dans l'eau.
Definition: La dissolution se produit quand les interactions entre les ions et l'eau deviennent plus fortes que les forces maintenant le solide ionique.
Highlight: L'eau, en tant que solvant polaire, peut dissoudre les solides ioniques grâce à ses propriétés électrostatiques.
La première page introduit les concepts fondamentaux de la structure atomique et des liaisons chimiques. La configuration électronique détermine la répartition des électrons dans les différentes couches.
Definition: Les électrons de valence sont les électrons situés sur la dernière couche électronique, appelée couche externe.
Highlight: La règle de l'octet stipule que les atomes tendent à avoir 8 électrons sur leur couche externe, tandis que la règle du duet s'applique aux atomes légers qui tendent vers 2 électrons.
Example: Le modèle de Lewis permet de représenter la structure électronique des molécules en montrant les doublets liants et non-liants.
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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La structure moléculaire et la polarité des liaisons chimiques déterminent les propriétés fondamentales de la matière. Ce guide explore les concepts essentiels de la géométrie des molécules et des liaisons chimiques.
• La configuration électronique et les électrons de valence... Affiche plus
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Cette page détaille les différentes géométries moléculaires possibles et introduit le concept de polarité des liaisons.
Vocabulary: L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison.
Definition: Une liaison est dite polaire lorsque la différence d'électronégativité entre les atomes est comprise entre 0,4 et 1,7.
Example: La structure moléculaire de l'eau présente une géométrie coudée avec des liaisons polaires O-H.
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Explorez la polarité et la structure des molécules à travers des concepts clés tels que la structure de Lewis, les liaisons covalentes et la géométrie moléculaire. Ce document de révision aborde les liaisons polaires et les implications de l'électronégativité sur la polarité. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la chimie structurale.
Physique/ChimieExplorez les concepts de la chimie structurale, y compris la polarité des liaisons, l'électronegativité et les structures de Lewis. Ce document aborde les liaisons covalentes polaires et non polaires, ainsi que leur géométrie, pour une compréhension approfondie des interactions moléculaires.
Physique/ChimieExplorez les concepts de polarité, d'électronegativité et de structures de Lewis dans la chimie des entités chimiques. Ce résumé aborde les liaisons polaires, la géométrie moléculaire et la stabilité des molécules, essentiel pour comprendre les interactions chimiques. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la structure des molécules à travers les schémas de Lewis et la représentation de Cram. Ce document aborde les liaisons covalentes, les règles de l'octet et du duet, ainsi que les concepts d'isomérie géométrique et d'isomérisation. Idéal pour les étudiants en chimie organique et structurale.
Physique/ChimieExplorez la théorie VSEPR pour comprendre la géométrie moléculaire et la polarité des liaisons covalentes. Ce résumé aborde les types de liaisons, les diagrammes de Lewis, et les concepts de polarité, essentiels pour maîtriser la chimie moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la polarité des molécules avec cette fiche spécialisée en chimie. Apprenez à identifier les liaisons polarisées, à utiliser la méthode des barycentres pour déterminer la polarité, et comprenez l'impact de l'électronégativité sur la structure moléculaire. Idéal pour les étudiants de première en chimie.
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