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Physique/Chimie
1 déc. 2025
122
4 pages
Ambre ☕️ @ambre_blh
Tu vas maintenant comprendre comment analyser l'évolution d'un système chimique ! Ce chapitre t'explique comment suivre pas à... Affiche plus
Imagine une réaction chimique comme une transformation où certaines substances disparaissent pendant que d'autres apparaissent. C'est exactement ce qui se passe les réactifs sont consommés (leurs quantités diminuent) tandis que les produits se forment (leurs quantités augmentent).
L'équation de réaction te montre dans quelles proportions tout cela se passe. Les nombres stœchiométriques (les coefficients devant chaque formule) t'indiquent combien de chaque espèce participe à la réaction.
Pour suivre cette évolution, on utilise l'avancement de réaction noté x. C'est une grandeur en moles qui mesure "jusqu'où" la réaction a progressé. Au début x = 0, à la fin x = xf.
💡 Astuce L'avancement correspond à la quantité de matière consommée d'un réactif dont le coefficient stœchiométrique vaut 1.
Le tableau d'avancement est comme un GPS pour ta réaction chimique ! Il te permet de calculer les quantités de matière à chaque étape.
Dans ce tableau, chaque ligne correspond à un état du système (initial, intermédiaire, final) et chaque colonne à une espèce chimique. Tu pars des quantités initiales et tu soustrais (pour les réactifs) ou additionnes (pour les produits) selon les coefficients.
La formule générale est simple pour un réactif A avec coefficient a, la quantité restante est ni(A) - a×x. Pour un produit C avec coefficient c, la quantité formée est c×x.
💡 Méthode Remplis toujours ton tableau ligne par ligne, en gardant la même logique pour chaque espèce !
Pas toutes les réactions vont "jusqu'au bout" ! Dans une transformation totale, au moins un réactif est entièrement consommé - c'est le réactif limitant. Ici, xf = xmax.
Dans une transformation non totale, la réaction s'arrête avant que les réactifs soient épuisés. Du coup, xf < xmax et il reste un peu de tout à la fin.
Pour trouver le réactif limitant, tu calcules xmax pour chaque réactif en supposant qu'il est complètement consommé. Le plus petit xmax que tu obtiens correspond au vrai réactif limitant !
Un mélange stœchiométrique est un cas particulier où tous les réactifs s'épuisent exactement en même temps. C'est le cas idéal !
💡 Rappel Le réactif limitant détermine combien de produit tu peux former au maximum.
Voici ta méthode en 3 étapes pour une transformation totale
Étape 1 Calcule xmax pour chaque réactif. Si le réactif A est limitant, alors ni(A) - a×xmax = 0, donc xmax = ni(A)/a.
Étape 2 Compare tes valeurs de xmax. La plus petite correspond au réactif limitant !
Étape 3 Remplace xmax par cette valeur dans la dernière ligne de ton tableau d'avancement pour obtenir toutes les quantités finales.
L'exemple avec Cu²⁺ et OH⁻ montre parfaitement cette méthode avec 2 mol de Cu²⁺ et 2,6 mol de OH⁻, c'est OH⁻ qui limite la réaction .
💡 Astuce Vérifie toujours que la quantité du réactif limitant est bien nulle à l'état final !
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Fiche de révision
Physique/ChimieDécouvrez les principes fondamentaux des réactions d'oxydo-réduction (redox) avec des méthodes d'équilibrage et des exemples pratiques. Ce résumé couvre les demi-équations, la conservation des éléments et des charges, ainsi que les rôles des oxydants et réducteurs. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions d'oxydoréduction, y compris les demi-équations, les agents réducteurs et les couples oxydant/réducteur. Ce résumé en physique-chimie vous guide à travers l'ajustement des éléments, la conservation des charges et la formation des produits. Idéal pour les étudiants cherchant à maîtriser les réactions redox.
Physique/ChimieExplorez les principes fondamentaux des réactions d'oxydoréduction et l'avancement chimique. Ce document couvre l'écriture des demi-équations, l'équilibrage des charges, et la détermination du réactif limitant. Idéal pour les étudiants en physique-chimie, ce résumé vous guide à travers les étapes essentielles des réactions redox et leur application dans les systèmes chimiques.
Physique/ChimieExplorez l'évolution d'un système chimique à travers les concepts d'avancement, d'équations chimiques et de tableaux d'avancement. Ce document présente les étapes clés pour déterminer l'avancement maximal et les relations entre les espèces chimiques. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la modélisation des transformations chimiques, y compris les réactions redox, les réactifs limitants, et le rendement théorique. Ce document présente une méthodologie pour déterminer l'avancement d'une réaction chimique et comprend des définitions essentielles comme les couples oxydant/réducteur et les demi-équations. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieApp Store
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Sudenaz Ocak
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Pour suivre cette évolution, on utilise l'avancement de réaction noté x. C'est une grandeur en moles qui mesure "jusqu'où" la réaction a progressé. Au début x = 0, à la fin x = xf.
💡 Astuce : L'avancement correspond à la quantité de matière consommée d'un réactif dont le coefficient stœchiométrique vaut 1.
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Étape 3 : Remplace xmax par cette valeur dans la dernière ligne de ton tableau d'avancement pour obtenir toutes les quantités finales.
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