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Réactions D’Oxydoréduction
26/11/2023
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shimie reactions d'oxydoreduction 1. Qu'est ce qu'une réaction d oxydoréduction ? = transformation au cours de laquelle espèces chimiques s'échangent électrons : espèces en perdent (réducteurs ) et d'autres en gagnent ( oxydants) II. Oxydants, réducteurs, couple d'oxydoréduction oxydant (Ox) espèce capable de gagner un ou plusieurs électr réducteur (Red): espèce capable de perdre un ou plusieurs électrons 3+ 2+ "(aq) + ===> Fe ²+ (aq) Réduction : @study_w_emma Fe Zn(s) Les réactions d'oxydoréduction sont réversibles: quand oxydant réagit, se transforme en espèce réductrice et inversement. Ces 2 espèces forment couple oxydant-réducteur ( Ox/Red) 2+ → Zn²+ (aq) + 2 e¯ 2+ Cu ²+ (aq) / Cu (s) Les 2 espèces du couple appelées oxydant et réducteur conjugués Ox+ne - Red On note oxydant à gauche et réducteur à droite. 2 espèces peuvent former couple si elles ont au moins I élément chimique en commun et que l'on passe de l'une à l'autre par échange électrons @study_w_emma Demi-équation d'oxydoréduction équation qui marque passage d'une espèce du couple à l'autre. Par convention, on représente dans sens de la réduction Oxydation : Red = Ox+ ne- Méthode: équilibrer une demi-équation d'oxydoréduction Quand il y'a présence des éléments O et H, comme on opère en solution aqueuse, on équilibre avec deux espèces de l'eau ↓ 1. 1. on équilibre les éléments chimiques autres que O et H 2. on équilibre O en ajoutant autant de molécules d'eau que nécessaire 3. on équilibre en ajoutant autant...
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d'ion hydrogène que nécessaire 4. on équilibre les charges électriques en ajustant avec les électrons III. Réaction d'oxydoréduction = met en jeu 2 couples d'oxydoréduction. Oxydant du couple 1( Oxl ) réagit avec réducteur couple 2 ( Red2) selon équation: Ox₁ + b Red ₂ = c Redy + d Ox₂ a 2 on identifie 2 couples et on écrit les 2 demi-équations d'oxydoréduction Oxydant se réduit ( Oxl -> Redl ) et réducteur s'oxyde ( Red2 -> -> Ox2) Lors réaction, tous électrons perdus par réducteur sont consommés par oxydant. 2 on réécrit les 2 demi-equations en mettant les réactifs à gauche Méthode: équilibrer équation d'une réaction d'oxydoréduction MnO4 + 8H*+5e -> Mn ²++ Fe 3+ + e- 2+ 3. on ajuste les coefficients @study_w_emma 2 Clorag) + ² = CP₂ (0₂) 2 clorog) + ² = Cl₂(aq) + 2 H₂O(l) stachiométriques de telle sorte qu'il y ait autant d'électrons échangés de chaque côté 2d0%) + 4H(aq) + eCl₂rag) + 2 H₂Off |2doraq) + 4H²(aq) + 2e == C₁₂(aq) + 2 H₂O(P) 4. on ajoute membre à membre en supprimant les doublons @study_w_emma →Fe ² ++ 4 H ₂ O | MnO₂¯+ 8H+ + 5e¯ -> Mn ²+ + 4H₂O Fe 2+ Fe 3++ e- ૬ 2+ Mn O₂ + 8 H+ 5e -> Mn ² + + 4H₂O 5 Fe ²+5 Fe 3+ +5e- Sin MnO₂ + 5 Fe 2+ + 8H* Mn ² + + 5 Fe 3+ 4H₂O 2+ 2.