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Physique/Chimie122Mis à jour 18 sept. 20262 pages

Solubilité et extraction par solvant : principes, méthodes et exemples

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Arwen 🦋@arwen_pr
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Quand tu mélanges du sel ou du sucre dans l'eau, les molécules se comportent de manière totalement différente au niveau microscopique. Ce guide t'explique comment les solides ioniques et moléculaires se dissolvent dans un solvant. Tu découvriras aussi comment utiliser les propriétés de solubilité pour extraire spécifiquement une espèce chimique grâce à une ampoule à décanter.
Solibilité et extraction par solvant – page 1

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Dissolution des solides

Solides ioniques

La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes : la dissociation, la solvatation et la dispersion.

  • Équation : AnX(s)→An+(aq)+nX−(aq)A_n X(s) \rightarrow A^{n+}(aq) + nX^{-}(aq)
  • Concentration : [X]=nXV[X] = \frac{n_X}{V} en mol.L−1mol.L^{-1}

Solides moléculaires

  • Solubilité : masse maximale (en g.L−1g.L^{-1}) de soluté dissoluble dans un litre de solvant.
  • Miscibilité : capacité de deux liquides à former un mélange homogène.

💡 Astuce : Ne confonds pas la concentration en soluté apporté CC et la concentration effective des ions [X][X] après dissociation.

Solibilité et extraction par solvant – page 2

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Extraction par solvant

Principe de l'extraction

Pour extraire une espèce chimique d'un solvant AA vers un solvant BB :

  • Non-miscibilité : les solvants AA et BB ne doivent pas se mélanger.
  • Solubilité : l'espèce doit être beaucoup plus soluble dans le solvant extracteur BB.

Affinité des molécules

  • Hydrophile : polaire, forte affinité avec l'eau.
  • Lipophile : apolaire, affinité pour les solvants organiques (graisses).
  • Amphiphile : possède une tête hydrophile et une queue lipophile.

💡 Astuce : Pense à dégazer régulièrement l'ampoule à décanter après agitation pour éviter les surpressions.

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