Solutions aqueuses : préparer une solution, dilution et calcul de concentration

Concentration et dissolution

Les solutions aqueuses

Une solution est un mélange homogène obtenu en dissolvant un soluté (solide ou liquide) dans un solvant (le liquide majoritaire).

• Solution aqueuse : solution dont le solvant est l'eau.
• Solution saturée : limite atteinte où le soluté ne peut plus se dissoudre.

La concentration massique

La concentration massique $C_m$ mesure la masse de soluté dissous par litre de solution.

• Formule : $C_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}$ avec $C_m$ en $g/L$, $m$ en $g$ et $V$ en $L$.
• Différence clé : ne pas confondre avec la masse volumique de la solution $\rho = \frac{m_{solution}}{V_{solution}}$.

Beispiel : Trouver $C_m$ pour $5\text{ g}$ de sel dans $0,2\text{ L}$ d'eau : $C_m = \frac{5}{0,2} = 25\text{ g/L}$.

💡 Astuce : Convertissez toujours le volume de la solution en litres ($L$) avant de faire vos calculs.

Dilution et préparation

Préparer par dilution

Diluer une solution mère consiste à y ajouter de l'eau distillée pour obtenir une solution fille moins concentrée.

• Conservation : la masse de soluté ne change pas, donc $C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}$.
• Facteur de dilution : $F = \frac{C_{mère}}{C_{fille}} = \frac{V_{fille}}{V_{mère}}$ (toujours supérieur à 1).

Le protocole officiel

• Prélèvement : prélever $V_{mère}$ avec une pipette jaugée munie d'une poire à pipeter.
• Mélange : verser dans une fiole jaugée, ajouter de l'eau aux deux tiers, agiter, puis compléter jusqu'au trait de jauge.

💡 Astuce : Pour lire correctement le trait de jauge d'une fiole, placez toujours le bas du ménisque (le creux de la courbe du liquide) sur la ligne.