Page 2 : Aspects Mathématiques et Unités

Cette page se concentre sur les aspects quantitatifs de la cinétique chimique, notamment les unités et les représentations graphiques.

Highlight: Pour reconnaître une loi de vitesse d'ordre 1, on trace ln(X) en fonction du temps, qui doit donner une droite.

Définition: Le coefficient directeur de la tangente à une date t correspond aux vitesses volumiques VA(x) et VD(x).

Les unités sont précisément définies :

• Pour VA(X) et VD(x) : mol.L⁻¹.s⁻¹
• Pour la concentration [X] : mol.L⁻¹
• Pour le temps t : seconde

Example: La fonction affine et la fonction linéaire sont utilisées pour l'analyse graphique des lois de vitesse.

Page 1 : Fondamentaux de la Cinétique Chimique

Cette page présente les concepts essentiels de la cinétique chimique, en distinguant les transformations rapides et lentes, et en détaillant les différents facteurs cinétiques.

Définition: Une transformation rapide a une durée trop courte pour être suivie à l'œil nu ou avec des appareils, tandis qu'une transformation lente peut être observée.

Vocabulaire: Le facteur cinétique est un paramètre qui influence la durée d'une transformation chimique, comme la température ou la concentration des réactifs.

Highlight: La catalyse peut être homogène (réactif et catalyseur dans le même état physique) ou hétérogène (états physiques différents).

Example: Les méthodes de suivi incluent la conductimétrie, la spectrophotométrie, la pH-métrie et le titrage.

Définition: Le temps de demi-réaction (t1/2) est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommée.

La page détaille également les aspects mathématiques :

• Les vitesses volumiques d'apparition et de disparition
• Les lois de vitesse d'ordre 1 avec VD(x) = K[X]
• L'évolution de la concentration suit une fonction exponentielle
• Pour une loi de vitesse d'ordre 1, ln(X) = f(t) donne une droite