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938
•
12 mars 2023
•
Ines
@ines_mwiu
La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux... Affiche plus
La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.
Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.
Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χ > χ.
La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.
Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.
La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.
Highlight: La polarité d'une entité chimique est cruciale pour comprendre ses interactions et sa solubilité.
Les solides ioniques sont maintenus par des forces électrostatiques entre les ions positifs et négatifs. Ces forces sont décrites par la loi de Coulomb : F = k/d², où k est la constante de Coulomb, q₁ et q₂ sont les charges des ions, et d est la distance entre eux.
Vocabulaire: La formule d'un solide ionique est une formule statistique qui indique le rapport entre les cations et les anions.
La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.
La solubilité d'une espèce chimique est la masse maximale qui peut être dissoute dans un litre de solvant. Les composés ioniques et polaires sont généralement plus solubles dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.
Définition: La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.
Highlight: La compréhension des étapes de dissolution d'un solide dans l'eau et de la cohésion des solides ioniques est essentielle pour maîtriser la chimie des solutions.
Cette dernière page aborde les concepts de miscibilité et de solubilité des composés chimiques.
Definition: La solubilité est la masse maximale d'une espèce chimique pouvant être dissoute dans 1L de solvant.
Highlight: Les composés ioniques et polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.
Vocabulary: La miscibilité est la capacité de deux liquides à former un mélange homogène.
Le schéma de Lewis et la configuration électronique sont des outils essentiels pour comprendre la structure des molécules. La configuration électronique d'un atome détermine le nombre de liaisons qu'il peut former, en respectant la règle du duet ou de l'octet.
Exemple: Pour l'atome d'azote , la configuration électronique est 1s² 2s² 2p³, avec 5 électrons de valence.
La géométrie des molécules dépend du nombre de liaisons et de doublets non liants. Plusieurs géométries sont possibles :
Highlight: La configuration électronique et le schéma de Lewis sont fondamentaux pour prédire la structure et la polarité d'une entité chimique.
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Claire
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Ines
@ines_mwiu
La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux en chimie, essentiels pour comprendre les interactions entre molécules et leur comportement.
• La configuration électronique et le schéma de Lewis sont les bases pour comprendre la structure des molécules... Affiche plus
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La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.
Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.
Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χ > χ.
La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.
Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.
La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.
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La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.
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