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De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution

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Ines

12/03/2023

Physique/Chimie

Structure des molécules et polarité

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Structure de la matière

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Électronégativité des atomes et polarité des molécules

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Polarité des liaisons covalentes

De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution

La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux en chimie, essentiels pour comprendre les interactions entre molécules et leur comportement.

• La configuration électronique et le schéma de Lewis sont les bases pour comprendre la structure des molécules
• Les étapes de dissolution d'un solide ionique comprennent la dissociation, la solvatation et la dispersion
• La polarité des molécules détermine leur comportement dans différents solvants
• Les forces de cohésion varient selon le type de solide (ionique ou moléculaire)

...

12/03/2023

938

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

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Polarisation d'une liaison et polarité moléculaire

La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.

Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.

Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χClCl > χHH.

La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.

Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.

La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.

Highlight: La polarité d'une entité chimique est cruciale pour comprendre ses interactions et sa solubilité.

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Cohésion des solides ioniques et dissolution

Les solides ioniques sont maintenus par des forces électrostatiques forcesdeCoulombforces de Coulomb entre les ions positifs et négatifs. Ces forces sont décrites par la loi de Coulomb : F = kq1q2q₁q₂/d², où k est la constante de Coulomb, q₁ et q₂ sont les charges des ions, et d est la distance entre eux.

Vocabulaire: La formule d'un solide ionique est une formule statistique qui indique le rapport entre les cations et les anions.

La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :

  1. Dissociation : séparation des ions du cristal par les molécules d'eau polaires.
  2. Solvatation ouhydratationdansl′eauou hydratation dans l'eau : les ions s'entourent de molécules de solvant.
  3. Dispersion : les ions se répartissent uniformément dans le solvant.

Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre CuCl2CuCl₂ produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.

La solubilité d'une espèce chimique est la masse maximale qui peut être dissoute dans un litre de solvant. Les composés ioniques et polaires sont généralement plus solubles dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.

Définition: La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.

Highlight: La compréhension des étapes de dissolution d'un solide dans l'eau et de la cohésion des solides ioniques est essentielle pour maîtriser la chimie des solutions.

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Page 4: Miscibilité et Solubilité

Cette dernière page aborde les concepts de miscibilité et de solubilité des composés chimiques.

Definition: La solubilité est la masse maximale d'une espèce chimique pouvant être dissoute dans 1L de solvant.

Highlight: Les composés ioniques et polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.

Vocabulary: La miscibilité est la capacité de deux liquides à former un mélange homogène.

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Structure de la matière

Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

 

Physique/Chimie

•

938

•

12 mars 2023

•

4 pages

De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution

I

Ines

@ines_mwiu

La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux en chimie, essentiels pour comprendre les interactions entre molécules et leur comportement.

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Polarisation d'une liaison et polarité moléculaire

La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.

Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.

Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χClCl > χHH.

La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.

Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.

La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.

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Les solides ioniques sont maintenus par des forces électrostatiques forcesdeCoulombforces de Coulomb entre les ions positifs et négatifs. Ces forces sont décrites par la loi de Coulomb : F = kq1q2q₁q₂/d², où k est la constante de Coulomb, q₁ et q₂ sont les charges des ions, et d est la distance entre eux.

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La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :

  1. Dissociation : séparation des ions du cristal par les molécules d'eau polaires.
  2. Solvatation ouhydratationdansl′eauou hydratation dans l'eau : les ions s'entourent de molécules de solvant.
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Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre CuCl2CuCl₂ produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.

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Schéma de Lewis et configuration électronique

Le schéma de Lewis et la configuration électronique sont des outils essentiels pour comprendre la structure des molécules. La configuration électronique d'un atome détermine le nombre de liaisons qu'il peut former, en respectant la règle du duet ou de l'octet.

Exemple: Pour l'atome d'azote NN, la configuration électronique est 1s² 2s² 2p³, avec 5 électrons de valence.

La géométrie des molécules dépend du nombre de liaisons et de doublets non liants. Plusieurs géométries sont possibles :

  • Tétraédrique 4liaisonssimples4 liaisons simples
  • Plane coudée 2liaisonssimples,2doubletsnonliants2 liaisons simples, 2 doublets non liants
  • Pyramidale 3liaisonssimples,1doubletnonliant3 liaisons simples, 1 doublet non liant
  • Plane ou linéaire 2liaisonssimples,1doubleliaison2 liaisons simples, 1 double liaison
  • Plane trigonale 1doubleliaison,2liaisonssimples1 double liaison, 2 liaisons simples

Highlight: La configuration électronique et le schéma de Lewis sont fondamentaux pour prédire la structure et la polarité d'une entité chimique.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

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Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Sudenaz Ocak

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