Matières

Carrière

Knowunity Pro

Ouvrir l'appli

Matières

De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution

Ouvrir

46

0

I

Ines

12/03/2023

Physique/Chimie

Structure des molécules et polarité

Matières

/

Physique/Chimie

/

Structure de la matière

/

Électronégativité des atomes et polarité des molécules

/

Polarité des liaisons covalentes

De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution

La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux en chimie, essentiels pour comprendre les interactions entre molécules et leur comportement.

• La configuration électronique et le schéma de Lewis sont les bases pour comprendre la structure des molécules
• Les étapes de dissolution d'un solide ionique comprennent la dissociation, la solvatation et la dispersion
• La polarité des molécules détermine leur comportement dans différents solvants
• Les forces de cohésion varient selon le type de solide (ionique ou moléculaire)

...

12/03/2023

939

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

Voir

Polarisation d'une liaison et polarité moléculaire

La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.

Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.

Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χClCl > χHH.

La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.

Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.

La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.

Highlight: La polarité d'une entité chimique est cruciale pour comprendre ses interactions et sa solubilité.

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

Voir

Cohésion des solides ioniques et dissolution

Les solides ioniques sont maintenus par des forces électrostatiques forcesdeCoulombforces de Coulomb entre les ions positifs et négatifs. Ces forces sont décrites par la loi de Coulomb : F = kq1q2q₁q₂/d², où k est la constante de Coulomb, q₁ et q₂ sont les charges des ions, et d est la distance entre eux.

Vocabulaire: La formule d'un solide ionique est une formule statistique qui indique le rapport entre les cations et les anions.

La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :

  1. Dissociation : séparation des ions du cristal par les molécules d'eau polaires.
  2. Solvatation ouhydratationdansl′eauou hydratation dans l'eau : les ions s'entourent de molécules de solvant.
  3. Dispersion : les ions se répartissent uniformément dans le solvant.

Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre CuCl2CuCl₂ produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.

La solubilité d'une espèce chimique est la masse maximale qui peut être dissoute dans un litre de solvant. Les composés ioniques et polaires sont généralement plus solubles dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.

Définition: La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.

Highlight: La compréhension des étapes de dissolution d'un solide dans l'eau et de la cohésion des solides ioniques est essentielle pour maîtriser la chimie des solutions.

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

Voir

Page 4: Miscibilité et Solubilité

Cette dernière page aborde les concepts de miscibilité et de solubilité des composés chimiques.

Definition: La solubilité est la masse maximale d'une espèce chimique pouvant être dissoute dans 1L de solvant.

Highlight: Les composés ioniques et polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.

Vocabulary: La miscibilité est la capacité de deux liquides à former un mélange homogène.

Contenus similaires

Know Polarité d'une molécule thumbnail

36

1152

1ère/Tle

Polarité d'une molécule

Une fiche de spécialité chimie en première sur la polarité des molécules

Know structure des entités et polarité des molécules thumbnail

27

1003

1ère

structure des entités et polarité des molécules

fiche pour réviser

Know Structure et polarité des entités thumbnail

5

734

1ère/Tle

Structure et polarité des entités

chap de première spe

Know Fiche ST2S Physique-Chimie : L'eau, structure et propriétés thumbnail

38

1834

1ère

Fiche ST2S Physique-Chimie : L'eau, structure et propriétés

Fiche 1ereST2S Physique-Chimie : L'eau, structure et propriétés

Know Chimie organique et schéma de Lewis thumbnail

0

73

1ère/Tle

Chimie organique et schéma de Lewis

Fiche explicative

Know structure moléculaire thumbnail

7

417

1ère

structure moléculaire

Fiche de révision sur la structure moléculaire

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

Knowunity a été mis en avant par Apple et a toujours été en tête des classements de l'App Store dans la catégorie Éducation en Allemagne, en Italie, en Pologne, en Suisse et au Royaume-Uni. Rejoins Knowunity aujourd'hui et aide des millions d'étudiants à travers le monde.

Ranked #1 Education App

Chargement dans le

Google Play

Chargement dans le

App Store

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

4.9+

Note moyenne de l'appli

21 M

Les élèsves utilisent Knowunity

#1

Dans les palmarès des applications scolaires de 17 pays

950 K+

Les élèves publient leurs fiches de cours

Tu n'es toujours pas convaincu ? Regarde ce que disent les autres élèves ...

Louis B., utilisateur iOS

J'aime tellement cette application [...] Je recommande Knowunity à tout le monde ! !! Je suis passé de 11 à 16 grâce à elle :D

Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

Matières

Physique/Chimie

Structure de la matière

Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

 

Physique/Chimie

•

939

•

2 juil. 2025

•

4 pages

De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution

I

Ines

@ines_mwiu

La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux en chimie, essentiels pour comprendre les interactions entre molécules et leur comportement.

• La configuration électronique et le schéma de Lewis sont les bases pour comprendre la structure des molécules... Affiche plus

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Polarisation d'une liaison et polarité moléculaire

La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.

Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.

Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χClCl > χHH.

La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.

Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.

La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.

Highlight: La polarité d'une entité chimique est cruciale pour comprendre ses interactions et sa solubilité.

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Cohésion des solides ioniques et dissolution

Les solides ioniques sont maintenus par des forces électrostatiques forcesdeCoulombforces de Coulomb entre les ions positifs et négatifs. Ces forces sont décrites par la loi de Coulomb : F = kq1q2q₁q₂/d², où k est la constante de Coulomb, q₁ et q₂ sont les charges des ions, et d est la distance entre eux.

Vocabulaire: La formule d'un solide ionique est une formule statistique qui indique le rapport entre les cations et les anions.

La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :

  1. Dissociation : séparation des ions du cristal par les molécules d'eau polaires.
  2. Solvatation ouhydratationdansl′eauou hydratation dans l'eau : les ions s'entourent de molécules de solvant.
  3. Dispersion : les ions se répartissent uniformément dans le solvant.

Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre CuCl2CuCl₂ produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.

La solubilité d'une espèce chimique est la masse maximale qui peut être dissoute dans un litre de solvant. Les composés ioniques et polaires sont généralement plus solubles dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.

Définition: La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.

Highlight: La compréhension des étapes de dissolution d'un solide dans l'eau et de la cohésion des solides ioniques est essentielle pour maîtriser la chimie des solutions.

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Page 4: Miscibilité et Solubilité

Cette dernière page aborde les concepts de miscibilité et de solubilité des composés chimiques.

Definition: La solubilité est la masse maximale d'une espèce chimique pouvant être dissoute dans 1L de solvant.

Highlight: Les composés ioniques et polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.

Vocabulary: La miscibilité est la capacité de deux liquides à former un mélange homogène.

chimit Structure des molecules et polarité I- Schema de lewis et configuration électronique Afin de savoir combien de liaisons posséde un at

Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Schéma de Lewis et configuration électronique

Le schéma de Lewis et la configuration électronique sont des outils essentiels pour comprendre la structure des molécules. La configuration électronique d'un atome détermine le nombre de liaisons qu'il peut former, en respectant la règle du duet ou de l'octet.

Exemple: Pour l'atome d'azote NN, la configuration électronique est 1s² 2s² 2p³, avec 5 électrons de valence.

La géométrie des molécules dépend du nombre de liaisons et de doublets non liants. Plusieurs géométries sont possibles :

  • Tétraédrique 4liaisonssimples4 liaisons simples
  • Plane coudée 2liaisonssimples,2doubletsnonliants2 liaisons simples, 2 doublets non liants
  • Pyramidale 3liaisonssimples,1doubletnonliant3 liaisons simples, 1 doublet non liant
  • Plane ou linéaire 2liaisonssimples,1doubleliaison2 liaisons simples, 1 double liaison
  • Plane trigonale 1doubleliaison,2liaisonssimples1 double liaison, 2 liaisons simples

Highlight: La configuration électronique et le schéma de Lewis sont fondamentaux pour prédire la structure et la polarité d'une entité chimique.

Si on te demande...

Qu'est-ce que le compagnon IA de Knowunity ?

Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.

Où puis-je télécharger l'application Knowunity ?

Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.

L'application est-elle vraiment gratuite ?

Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Les étudiants nous adorent — il ne manque plus que toi.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS