La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux... Affiche plus
Histoire
Philosophie
Français
HGGSP
MathsInscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!
Accès à tous les documents
Améliore tes notes
Rejoins des millions d'étudiants
1,006
•
Mis à jour Mar 30, 2026
•
De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution
I
Ines
@ines_mwiu
1 / 4
Polarisation d'une liaison et polarité moléculaire
La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.
Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.
Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χ(Cl) > χ(H).
La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.
Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.
La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.
Highlight: La polarité d'une entité chimique est cruciale pour comprendre ses interactions et sa solubilité.
Cohésion des solides ioniques et dissolution
Les solides ioniques sont maintenus par des forces électrostatiques (forces de Coulomb) entre les ions positifs et négatifs. Ces forces sont décrites par la loi de Coulomb : F = k(q₁q₂)/d², où k est la constante de Coulomb, q₁ et q₂ sont les charges des ions, et d est la distance entre eux.
Vocabulaire: La formule d'un solide ionique est une formule statistique qui indique le rapport entre les cations et les anions.
La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :
- Dissociation : séparation des ions du cristal par les molécules d'eau polaires.
- Solvatation (ou hydratation dans l'eau) : les ions s'entourent de molécules de solvant.
- Dispersion : les ions se répartissent uniformément dans le solvant.
Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre (CuCl₂) produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.
La solubilité d'une espèce chimique est la masse maximale qui peut être dissoute dans un litre de solvant. Les composés ioniques et polaires sont généralement plus solubles dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.
Définition: La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.
Highlight: La compréhension des étapes de dissolution d'un solide dans l'eau et de la cohésion des solides ioniques est essentielle pour maîtriser la chimie des solutions.
Page 4: Miscibilité et Solubilité
Cette dernière page aborde les concepts de miscibilité et de solubilité des composés chimiques.
Definition: La solubilité est la masse maximale d'une espèce chimique pouvant être dissoute dans 1L de solvant.
Highlight: Les composés ioniques et polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.
Vocabulary: La miscibilité est la capacité de deux liquides à former un mélange homogène.
Schéma de Lewis et configuration électronique
Le schéma de Lewis et la configuration électronique sont des outils essentiels pour comprendre la structure des molécules. La configuration électronique d'un atome détermine le nombre de liaisons qu'il peut former, en respectant la règle du duet ou de l'octet.
Exemple: Pour l'atome d'azote (N), la configuration électronique est 1s² 2s² 2p³, avec 5 électrons de valence.
La géométrie des molécules dépend du nombre de liaisons et de doublets non liants. Plusieurs géométries sont possibles :
- Tétraédrique (4 liaisons simples)
- Plane coudée (2 liaisons simples, 2 doublets non liants)
- Pyramidale (3 liaisons simples, 1 doublet non liant)
- Plane ou linéaire (2 liaisons simples, 1 double liaison)
- Plane trigonale (1 double liaison, 2 liaisons simples)
Highlight: La configuration électronique et le schéma de Lewis sont fondamentaux pour prédire la structure et la polarité d'une entité chimique.
Si on te demande...
Qu'est-ce que le compagnon IA de Knowunity ?
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Où puis-je télécharger l'appli Knowunity ?
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
L'application est-elle vraiment gratuite ?
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
Contenus les plus populaires : polarisation
Contenus les plus populaires en Physique/Chimie
Contenus les plus populaires
Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.
Les étudiants nous adorent — il ne manque plus que toi.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
De la structure à la polarité des molécules - Schéma de Lewis et dissolution
I
Ines
@ines_mwiu
La structure moléculaire et la polarité sont des concepts fondamentaux en chimie, essentiels pour comprendre les interactions entre molécules et leur comportement.
• La configuration électronique et le schéma de Lewis sont les bases pour comprendre la structure des molécules... Affiche plus
Polarisation d'une liaison et polarité moléculaire
La polarisation d'une liaison covalente se produit lorsqu'il y a une différence d'électronégativité entre les atomes liés.
Définition: L'électronégativité, notée χ, est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle varie de 0,7 à 4 et n'a pas d'unité.
Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4. Par exemple, dans la molécule HCl, la liaison est polarisée car χ(Cl) > χ(H).
La polarité d'une molécule dépend de la polarisation de ses liaisons et de sa géométrie. Une molécule est polaire si les centres de gravité des charges positives et négatives ne coïncident pas.
Exemple: H₂O est une molécule polaire, tandis que CO₂ est apolaire malgré ses liaisons polarisées.
La polarité des molécules influence leur solubilité : les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.
Highlight: La polarité d'une entité chimique est cruciale pour comprendre ses interactions et sa solubilité.
Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!
Accès à tous les documents
Améliore tes notes
Rejoins des millions d'étudiants
Cohésion des solides ioniques et dissolution
Les solides ioniques sont maintenus par des forces électrostatiques (forces de Coulomb) entre les ions positifs et négatifs. Ces forces sont décrites par la loi de Coulomb : F = k(q₁q₂)/d², où k est la constante de Coulomb, q₁ et q₂ sont les charges des ions, et d est la distance entre eux.
Vocabulaire: La formule d'un solide ionique est une formule statistique qui indique le rapport entre les cations et les anions.
La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :
- Dissociation : séparation des ions du cristal par les molécules d'eau polaires.
- Solvatation (ou hydratation dans l'eau) : les ions s'entourent de molécules de solvant.
- Dispersion : les ions se répartissent uniformément dans le solvant.
Exemple: La dissolution du chlorure de cuivre (CuCl₂) produit des ions Cu²⁺ et Cl⁻ en solution.
La solubilité d'une espèce chimique est la masse maximale qui peut être dissoute dans un litre de solvant. Les composés ioniques et polaires sont généralement plus solubles dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.
Définition: La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger pour former une solution homogène.
Highlight: La compréhension des étapes de dissolution d'un solide dans l'eau et de la cohésion des solides ioniques est essentielle pour maîtriser la chimie des solutions.
Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!
Accès à tous les documents
Améliore tes notes
Rejoins des millions d'étudiants
Page 4: Miscibilité et Solubilité
Cette dernière page aborde les concepts de miscibilité et de solubilité des composés chimiques.
Definition: La solubilité est la masse maximale d'une espèce chimique pouvant être dissoute dans 1L de solvant.
Highlight: Les composés ioniques et polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent mieux dans les solvants apolaires.
Vocabulary: La miscibilité est la capacité de deux liquides à former un mélange homogène.
Inscris-toi pour voir le contenuC'est gratuit!
Accès à tous les documents
Améliore tes notes
Rejoins des millions d'étudiants
Schéma de Lewis et configuration électronique
Le schéma de Lewis et la configuration électronique sont des outils essentiels pour comprendre la structure des molécules. La configuration électronique d'un atome détermine le nombre de liaisons qu'il peut former, en respectant la règle du duet ou de l'octet.
Exemple: Pour l'atome d'azote (N), la configuration électronique est 1s² 2s² 2p³, avec 5 électrons de valence.
La géométrie des molécules dépend du nombre de liaisons et de doublets non liants. Plusieurs géométries sont possibles :
- Tétraédrique (4 liaisons simples)
- Plane coudée (2 liaisons simples, 2 doublets non liants)
- Pyramidale (3 liaisons simples, 1 doublet non liant)
- Plane ou linéaire (2 liaisons simples, 1 double liaison)
- Plane trigonale (1 double liaison, 2 liaisons simples)
Highlight: La configuration électronique et le schéma de Lewis sont fondamentaux pour prédire la structure et la polarité d'une entité chimique.
Si on te demande...
Qu'est-ce que le compagnon IA de Knowunity ?
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Où puis-je télécharger l'appli Knowunity ?
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
L'application est-elle vraiment gratuite ?
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
46
Outils Intelligents NOUVEAU
Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen blanc complet ✓ Plans de Dissertation
Examen blanc
Quiz
Flashcards
Dissertation
Contenus similaires
Mouvements et Schémas de Lewis
Explorez les concepts clés des mouvements et forces en physique, y compris le calcul de la vitesse, la variation de vitesse, et la somme des forces. Apprenez également à dessiner des schémas de Lewis pour comprendre la structure moléculaire et la stabilité des ions. Ce document est un résumé essentiel pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/Chimie1ère
Géométrie Moléculaire et Polarité
Explorez la géométrie moléculaire et la polarité des entités chimiques à travers le modèle VSEPR. Ce document présente des exemples de structures telles que le méthane (CH4), l'ammoniac (NH3) et d'autres formes géométriques, en expliquant les concepts de repulsion des doublets d'électrons et les angles de liaison. Type: résumé.
Physique/Chimie2nde
Chimie Structurale et Polarité
Explorez les concepts de la chimie structurale, y compris la polarité des liaisons, l'électronegativité et les structures de Lewis. Ce document aborde les liaisons covalentes polaires et non polaires, ainsi que leur géométrie, pour une compréhension approfondie des interactions moléculaires.
Physique/Chimie1ère
Types de Liaisons Chimiques
Explorez les différents types de liaisons chimiques, y compris les liaisons ioniques, covalentes et métalliques. Ce résumé aborde la structure moléculaire, l'électronegativité et les interactions entre atomes et ions, essentiel pour comprendre la chimie des composés. Type: résumé.
Physique/Chimie2nde
Polarité et Géométrie Moléculaire
Explorez les concepts de polarité des liaisons, de géométrie moléculaire et de diagrammes de Lewis. Ce document aborde la théorie VSEPR, les liaisons covalentes polaires et non polaires, ainsi que les structures moléculaires. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la chimie structurale.
Physique/Chimie2nde
Structures Moléculaires et Liaisons
Explorez les concepts clés de la chimie structurale, y compris les diagrammes de Lewis, les liaisons covalentes, la polarité, et les règles du duet et de l'octet. Ce résumé aborde également l'électronegativité et les interactions intermoléculaires, essentiel pour comprendre la cohésion des substances. Type: résumé.
Physique/Chimie1ère
Contenus les plus populaires : polarisation
Contenus les plus populaires en Physique/Chimie
Contenus les plus populaires
Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.
Les étudiants nous adorent — il ne manque plus que toi.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS