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La représentation de Lewis des molécules et la règle de Gillespie VSEPR sont des concepts fondamentaux pour comprendre la géométrie moléculaire et les liaisons chimiques. Ce guide explique ces notions essentielles en chimie :
18/09/2022
473
La représentation de Lewis est une méthode fondamentale pour visualiser la structure électronique des molécules. Elle montre la répartition des électrons de valence autour des atomes.
Définition: La représentation de Lewis est une formule développée plane d'une molécule faisant apparaître les doublets non liants.
Chaque atome est généralement entouré de 4 doublets, sauf l'hydrogène. Cette représentation permet de comprendre la formation des liaisons chimiques et la géométrie moléculaire.
Exemple: Pour NH3 (ammoniac), on compte le nombre d'électrons de valence : 5 pour N et 1 pour chaque H, soit 8 au total. Cela donne 4 doublets répartis autour de l'azote.
Highlight: Pour les ions polyatomiques, il faut prendre en compte la charge globale dans le calcul des électrons.
La représentation de Lewis s'applique aussi aux ions monoatomiques et aux atomes isolés. Par exemple, l'ion oxyde O2- possède 4 doublets non liants.
Vocabulaire: Un doublet liant est une paire d'électrons partagée entre deux atomes, formant une liaison covalente. Un doublet non liant appartient à un seul atome.
La géométrie des molécules est déterminée par la répartition des électrons autour de l'atome central. La règle de Gillespie, aussi appelée théorie VSEPR, permet de prédire cette géométrie.
Définition: La règle de Gillespie stipule que les doublets liants et non-liants s'orientent de façon à être le plus éloignés possible les uns des autres, minimisant ainsi les forces de répulsion électrostatique.
Cette règle explique pourquoi les molécules adoptent des formes spécifiques comme tétraédrique, pyramidale, ou linéaire.
Exemple: Le méthane (CH4) a une géométrie tétraédrique avec des angles de 109,5° entre les liaisons C-H.
La représentation de Cram est utilisée pour illustrer la géométrie en trois dimensions :
Highlight: La géométrie moléculaire influence les propriétés physiques et chimiques des substances.
Le guide présente un tableau VSEPR montrant les différentes géométries possibles en fonction du nombre de doublets liants et non-liants :
Vocabulaire: Un atome central est l'atome autour duquel s'organisent les autres atomes dans une molécule.
Ces concepts sont essentiels pour comprendre la structure et la réactivité des molécules en chimie organique et inorganique.
11
154
1ère
Outils de description d'un système chimique
Mole, masse molaire, concentration massique et molaire...
273
4308
1ère
Interactions et champs
Spé Physique-Chimie / niveau 1ère Fiche de révision sur le chapitre 9 : Interactions et champs
28
560
1ère
De la structure à la polarité d’une entité chimique
Carte mentale sur le chapitre de chimie : « De la structure à la polarité d’une entité chimique »
15
365
1ère
Module atomistique
Chimie
4
149
1ère
Compacité cubique simple
calcul de la compacité dans une structure cubique simple
11
343
1ère/Tle
Forcer le sens d’évolution d’un système
Électrolyseur, réduction, oxydation, cathode, anode
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
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La géométrie des molécules est déterminée par la répartition des électrons autour de l'atome central. La règle de Gillespie, aussi appelée théorie VSEPR, permet de prédire cette géométrie.
Définition: La règle de Gillespie stipule que les doublets liants et non-liants s'orientent de façon à être le plus éloignés possible les uns des autres, minimisant ainsi les forces de répulsion électrostatique.
Cette règle explique pourquoi les molécules adoptent des formes spécifiques comme tétraédrique, pyramidale, ou linéaire.
Exemple: Le méthane (CH4) a une géométrie tétraédrique avec des angles de 109,5° entre les liaisons C-H.
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