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21
1
Clara
18/09/2022
Physique/Chimie
Structure d'une entité chimique
La représentation de Lewis des molécules et la règle de Gillespie VSEPR sont des concepts fondamentaux pour comprendre la géométrie moléculaire et les liaisons chimiques. Ce guide explique ces notions essentielles en chimie :
18/09/2022
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La géométrie des molécules est déterminée par la répartition des électrons autour de l'atome central. La règle de Gillespie, aussi appelée théorie VSEPR, permet de prédire cette géométrie.
Définition: La règle de Gillespie stipule que les doublets liants et non-liants s'orientent de façon à être le plus éloignés possible les uns des autres, minimisant ainsi les forces de répulsion électrostatique.
Cette règle explique pourquoi les molécules adoptent des formes spécifiques comme tétraédrique, pyramidale, ou linéaire.
Exemple: Le méthane a une géométrie tétraédrique avec des angles de 109,5° entre les liaisons C-H.
La représentation de Cram est utilisée pour illustrer la géométrie en trois dimensions :
Highlight: La géométrie moléculaire influence les propriétés physiques et chimiques des substances.
Le guide présente un tableau VSEPR montrant les différentes géométries possibles en fonction du nombre de doublets liants et non-liants :
Vocabulaire: Un atome central est l'atome autour duquel s'organisent les autres atomes dans une molécule.
Ces concepts sont essentiels pour comprendre la structure et la réactivité des molécules en chimie organique et inorganique.
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1ère
Module atomistique
Chimie
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1ère
Compacité cubique simple
calcul de la compacité dans une structure cubique simple
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1ère
Modélisation par des interactions entre ions, entre entités polaires, entre entités apolaires et/ou par pont hydrogène
Modélisation par des interactions entre ions, entre entités polaires, entre entités apolaires et/ou par pont hydrogène
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1ère
Fiche de révision quantité de matière et concentration
Fiche sur quantité de matière et concentration physique chimie 🧪
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7562
1ère
Interactions et champs
Spé Physique-Chimie / niveau 1ère Fiche de révision sur le chapitre 9 : Interactions et champs
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1ère
De la structure à la polarité d’une entité chimique
Chapitre de chimie première spé
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La représentation de Lewis des molécules et la règle de Gillespie VSEPR sont des concepts fondamentaux pour comprendre la géométrie moléculaire et les liaisons chimiques. Ce guide explique ces notions essentielles en chimie :
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La géométrie des molécules est déterminée par la répartition des électrons autour de l'atome central. La règle de Gillespie, aussi appelée théorie VSEPR, permet de prédire cette géométrie.
Définition: La règle de Gillespie stipule que les doublets liants et non-liants s'orientent de façon à être le plus éloignés possible les uns des autres, minimisant ainsi les forces de répulsion électrostatique.
Cette règle explique pourquoi les molécules adoptent des formes spécifiques comme tétraédrique, pyramidale, ou linéaire.
Exemple: Le méthane a une géométrie tétraédrique avec des angles de 109,5° entre les liaisons C-H.
La représentation de Cram est utilisée pour illustrer la géométrie en trois dimensions :
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Vocabulaire: Un atome central est l'atome autour duquel s'organisent les autres atomes dans une molécule.
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La représentation de Lewis est une méthode fondamentale pour visualiser la structure électronique des molécules. Elle montre la répartition des électrons de valence autour des atomes.
Définition: La représentation de Lewis est une formule développée plane d'une molécule faisant apparaître les doublets non liants.
Chaque atome est généralement entouré de 4 doublets, sauf l'hydrogène. Cette représentation permet de comprendre la formation des liaisons chimiques et la géométrie moléculaire.
Exemple: Pour NH3 , on compte le nombre d'électrons de valence : 5 pour N et 1 pour chaque H, soit 8 au total. Cela donne 4 doublets répartis autour de l'azote.
Highlight: Pour les ions polyatomiques, il faut prendre en compte la charge globale dans le calcul des électrons.
La représentation de Lewis s'applique aussi aux ions monoatomiques et aux atomes isolés. Par exemple, l'ion oxyde O2- possède 4 doublets non liants.
Vocabulaire: Un doublet liant est une paire d'électrons partagée entre deux atomes, formant une liaison covalente. Un doublet non liant appartient à un seul atome.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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utilisateur d' Android
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