La cinétique chimique étudie la vitesse des transformations chimiques et les mécanismes qui les contrôlent.

L'étude des réactions chimiques lentes et rapides est fondamentale pour comprendre comment les réactions se déroulent dans le temps. Certaines réactions, comme la combustion, sont très rapides et se produisent en quelques secondes. D'autres, comme la formation de la rouille, peuvent prendre des semaines ou des mois. Cette différence de vitesse s'explique par plusieurs facteurs cinétiques qui influencent le déroulement des réactions.

L'influence des facteurs cinétiques sur les réactions chimiques comprend principalement la température, la concentration des réactifs, la surface de contact et la présence de catalyseurs. Une augmentation de la température accélère généralement la réaction en fournissant plus d'énergie aux molécules. La concentration plus élevée des réactifs augmente la probabilité de collisions efficaces entre les molécules. La surface de contact joue un rôle crucial dans les réactions hétérogènes : plus elle est grande, plus la réaction est rapide. La catalyse homogène et hétérogène en chimie représente un moyen efficace d'accélérer les réactions sans être consommée. Dans la catalyse homogène, le catalyseur est dans la même phase que les réactifs, tandis que dans la catalyse hétérogène, il est dans une phase différente. Les catalyseurs sont largement utilisés dans l'industrie chimique pour optimiser les processus de production et réduire les coûts énergétiques. Par exemple, le platine est utilisé comme catalyseur dans les pots catalytiques des voitures pour réduire les émissions polluantes, tandis que les enzymes sont des catalyseurs biologiques essentiels pour les réactions du métabolisme.