Matières

Physique/Chimie

Propriétés physico-chimiques

Modéliser l’évolution temporelle d’un système chimique

Suivi temporel d’une réaction chimique : modèle macroscopique

Suivi cinétique : Réactions Chimiques Rapides et Lentes, Température et Pression

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Suivi cinétique : Réactions Chimiques Rapides et Lentes, Température et Pression

Laëtitia GRANDIDIER

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Voici le résumé optimisé pour le référencement en français :

La cinétique chimique étudie la vitesse des réactions et les facteurs qui l'influencent. Les transformations peuvent être rapides ou lentes selon les conditions. La température, la concentration des réactifs et les catalyseurs sont des facteurs cinétiques importants. On peut suivre l'évolution d'un système chimique dans le temps par différentes méthodes expérimentales.

• La vitesse d'une réaction dépend de plusieurs facteurs cinétiques
• Les réactions d'ordre 1 suivent une loi de vitesse particulière
• La modélisation microscopique permet d'interpréter les phénomènes au niveau moléculaire
• Le suivi cinétique expérimental est essentiel pour étudier la vitesse des réactions

23/05/2022

318

Suive temporel et modelisaltion microscopique
chapitre 7.
I. Facteur cinetique.
x Transformation rapide: semble achevée dès que les reactifs

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Loi de vitesse d'ordre 1 et modélisation microscopique

Cette partie traite des réactions d'ordre 1 et de l'interprétation des phénomènes cinétiques à l'échelle moléculaire.

Pour une réaction d'ordre 1 de type aA → bB + cC, la vitesse de disparition de A s'écrit :

vD(A) = -d[A]/dt = k[A]

où k est la constante de vitesse. La solution de cette équation différentielle est :

[A] = [A]0 × e^(-kt)

Highlight: Pour reconnaître une loi de vitesse d'ordre 1, on trace ln[A] en fonction du temps. On doit obtenir une droite d'équation : ln[A] = ln[A]0 - kt

La modélisation microscopique permet d'interpréter les facteurs cinétiques au niveau moléculaire :

Les entités doivent entrer en contact pour réagir
Les chocs doivent être efficaces (énergie suffisante et orientation favorable)

Example: L'influence de la température sur une réaction chimique s'explique par l'augmentation de la vitesse des molécules et donc de la fréquence des chocs efficaces.

Example: L'influence de la concentration sur l'équilibre chimique est due à l'augmentation de la probabilité de chocs efficaces lorsque la concentration des réactifs augmente.

Ces concepts permettent de mieux comprendre les phénomènes cinétiques observés macroscopiquement et d'interpréter l'influence de la température sur la vitesse de réaction.

Voir

Facteurs cinétiques et vitesse d'évolution d'un système

Ce chapitre aborde les facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques et les méthodes pour suivre leur évolution dans le temps.

Les transformations chimiques peuvent être classées en deux catégories selon leur vitesse :

Définition: Une réaction chimique rapide exemple est une transformation qui semble achevée dès que les réactifs entrent en contact.

Définition: Une réaction lente exemple est une transformation qui semble durer quelques secondes à plusieurs dizaines de minutes.

Plusieurs facteurs influencent la vitesse d'une réaction :

La température : plus elle est élevée, plus la réaction est rapide
La concentration des réactifs : une concentration plus élevée accélère la réaction
Les catalyseurs : ils accélèrent la réaction sans être consommés

Vocabulaire: Un catalyseur est une espèce chimique capable d'accélérer une réaction sans être consommée. On distingue la catalyse homogène (catalyseur et réactifs dans la même phase) et hétérogène (phases différentes). La catalyse enzymatique utilise des enzymes comme catalyseurs.

Pour étudier la vitesse d'évolution d'un système chimique, on utilise différentes grandeurs :

Les vitesses volumiques d'apparition et de disparition des espèces
Le temps de demi-réaction

Définition: Le temps de demi-réaction t1/2 est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommé.

Le suivi cinétique d'une réaction chimique consiste à déterminer expérimentalement l'évolution de la quantité de matière ou de la concentration d'un réactif ou d'un produit au cours du temps. Plusieurs méthodes sont utilisées :

Highlight: Les principales méthodes de suivi cinétique par spectrophotométrie, conductimétrie ou titrage permettent d'obtenir des données expérimentales sur l'évolution du système.

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L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

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J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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vD(A) = -d[A]/dt = k[A]

où k est la constante de vitesse. La solution de cette équation différentielle est :

[A] = [A]0 × e^(-kt)

Highlight: Pour reconnaître une loi de vitesse d'ordre 1, on trace ln[A] en fonction du temps. On doit obtenir une droite d'équation : ln[A] = ln[A]0 - kt

La modélisation microscopique permet d'interpréter les facteurs cinétiques au niveau moléculaire :

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Example: L'influence de la température sur une réaction chimique s'explique par l'augmentation de la vitesse des molécules et donc de la fréquence des chocs efficaces.

Example: L'influence de la concentration sur l'équilibre chimique est due à l'augmentation de la probabilité de chocs efficaces lorsque la concentration des réactifs augmente.

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Les transformations chimiques peuvent être classées en deux catégories selon leur vitesse :

Définition: Une réaction chimique rapide exemple est une transformation qui semble achevée dès que les réactifs entrent en contact.

Définition: Une réaction lente exemple est une transformation qui semble durer quelques secondes à plusieurs dizaines de minutes.

Plusieurs facteurs influencent la vitesse d'une réaction :

La température : plus elle est élevée, plus la réaction est rapide
La concentration des réactifs : une concentration plus élevée accélère la réaction
Les catalyseurs : ils accélèrent la réaction sans être consommés

Vocabulaire: Un catalyseur est une espèce chimique capable d'accélérer une réaction sans être consommée. On distingue la catalyse homogène (catalyseur et réactifs dans la même phase) et hétérogène (phases différentes). La catalyse enzymatique utilise des enzymes comme catalyseurs.

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