Loi de vitesse d'ordre 1 et modélisation microscopique
Cette partie traite des réactions d'ordre 1 et de l'interprétation des phénomènes cinétiques à l'échelle moléculaire.
Pour une réaction d'ordre 1 de type aA → bB + cC, la vitesse de disparition de A s'écrit :
vD(A) = -d[A]/dt = k[A]
où k est la constante de vitesse. La solution de cette équation différentielle est :
[A] = [A]0 × e^
Highlight: Pour reconnaître une loi de vitesse d'ordre 1, on trace ln[A] en fonction du temps. On doit obtenir une droite d'équation : ln[A] = ln[A]0 - kt
La modélisation microscopique permet d'interpréter les facteurs cinétiques au niveau moléculaire :
- Les entités doivent entrer en contact pour réagir
- Les chocs doivent être efficaces (énergie suffisante et orientation favorable)
Example: L'influence de la température sur une réaction chimique s'explique par l'augmentation de la vitesse des molécules et donc de la fréquence des chocs efficaces.
Example: L'influence de la concentration sur l'équilibre chimique est due à l'augmentation de la probabilité de chocs efficaces lorsque la concentration des réactifs augmente.
Ces concepts permettent de mieux comprendre les phénomènes cinétiques observés macroscopiquement et d'interpréter l'influence de la température sur la vitesse de réaction.
