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Suivu temporel et modélisation microscopique
23/05/2022
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Suive temporel et modelisaltion microscopique chapitre 7. I. Facteur cinetique. x Transformation rapide: semble achevée dès que les reactifs entrent en contact. x Transformation lente: semble duric quelques secondes à plusieurs dizaines de minutes. influence de la temperature: I'evolution d'un système chimique est d'autant plus rapide que la température est élevée. → Influence de la concentration des reactifs: &'evolution Ilum système chimique est d'autant plus rapide que sa température est élevée. => la catalyse: catalyseur, est une espèce chimique capabl l'accelerer la reaction, au cours de laquelle il et consomme pas regeneres. Lorsque Catalyseur et reactif sont dans la même phase : catalyse homogène, heterogême dans le cas contraire. si le Eatalyseur est enzyme 2 • catalyse enzymatique II. vitesse d'evolution d'un système x Vitesses volumiques: [P] dcp7 vitesse volumique moyenne d'apparition : Vay (P) = P Vitesse volumique instantanée d'apparition: Vapp (P) = Vitess volumique instantanée de disparition : Vdisp (P) = -d/[2] at dt x temps de demi-reaction t12: dure nécessaire pour que la matté du reactif limitant seit consommé x suivi anttique ! consiste à determiner experimentalement la relation excistant entre la quantité de matière (ou concentration) d'un reactif on d'un produit au cours du temp t. Par conductimetrie, spectophotométrie ou titrage. revision.my-oxford.com r trempe: bloque la réaction on repordissant et/ou en diluant fortement la solution. II. Loi de vitesse d'ordre 1. 1. Reaction d'ordre 1. En solution aqueuse, une réaction a now equation at > bB...
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Légende alternative :
+CC vitesse de disparition de A : VDCA) = - CA] (4) dt do de vitesse d'ordre 1 est suivie si: VD(A) - RIAY (2) D'après (1) et (2), l'équation différentielle scrifiée por [A] est : -d[A] = kxX [A] dt La solution de cette équation a pour expression: [A] = [A] x e-boue expression: [A₂] eht 2. Reconnaître une loi de vitesse d'ordre 1. Le graphique repensantant In [A] en fonction det doit verifion la droite d'équation: In [A] = ln [A₂ ]-kt. N. Modelination microscopique. Pour qu'une reaction aut lieu : + Les entites doivent rentrer en contact. + Les chocs doivent être efficaces: avoir une energie suffisante et une orientation favorable pour permettre la formation des produits. Internetation des facteurs anétiques: Plus la concentration des reactif est importante, plus la probabilite de chocs efficaces est importante, plus la vitesse de disparition des reactif est grande. →la vitesse des molecules, soit le nombre de choco, augmente avec la temperature. La fréquence des chors efficaces saugments .. 7 revision.my-oxford.com