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08/01/2023
Physique/Chimie
tableau d’avancement
Le tableau d'avancement est un outil essentiel en chimie pour suivre l'évolution d'une réaction. Il permet de déterminer le réactif limitant et de calculer l'avancement maximal. Ce résumé explique comment construire et utiliser un tableau d'avancement, en distinguant les réactions totales et non totales, et en abordant la notion de mélanges stœchiométriques.
08/01/2023
2591
Cette partie du cours aborde la distinction entre les réactions totales et non totales, ainsi que la détermination du réactif limitant.
Définition: Une réaction est dite totale lorsqu'à la fin de la réaction, au moins un des réactifs est épuisé : xf = xmax
Pour déterminer le réactif limitant et calculer l'avancement maximal :
Exemple: Pour la synthèse de l'eau avec 6 mol de dihydrogène et 4 mol de dioxygène :
- Pour H₂ : 6 - 2x = 0, donc xmax = 3
- Pour O₂ : 4 - x = 0, donc xmax = 4 Le réactif limitant est H₂ car il donne la plus petite valeur de xmax.
Highlight: Une réaction est dite non totale si xf < xmax. Dans ce cas, la réaction s'arrête avant l'épuisement total d'un réactif.
Vocabulaire: Un mélange stœchiométrique est un mélange où les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques de l'équation de la réaction.
Highlight: Dans un mélange stœchiométrique, les deux réactifs sont limitants.
Ce résumé couvre les concepts essentiels du tableau d'avancement en chimie, offrant une base solide pour comprendre et résoudre des exercices sur ce sujet.
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Le tableau d'avancement est un outil essentiel en chimie pour suivre l'évolution d'une réaction. Il permet de déterminer le réactif limitant et de calculer l'avancement maximal. Ce résumé explique comment construire et utiliser un tableau d'avancement, en distinguant... Affiche plus
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Cette partie du cours aborde la distinction entre les réactions totales et non totales, ainsi que la détermination du réactif limitant.
Définition: Une réaction est dite totale lorsqu'à la fin de la réaction, au moins un des réactifs est épuisé : xf = xmax
Pour déterminer le réactif limitant et calculer l'avancement maximal :
Exemple: Pour la synthèse de l'eau avec 6 mol de dihydrogène et 4 mol de dioxygène :
- Pour H₂ : 6 - 2x = 0, donc xmax = 3
- Pour O₂ : 4 - x = 0, donc xmax = 4 Le réactif limitant est H₂ car il donne la plus petite valeur de xmax.
Highlight: Une réaction est dite non totale si xf < xmax. Dans ce cas, la réaction s'arrête avant l'épuisement total d'un réactif.
Vocabulaire: Un mélange stœchiométrique est un mélange où les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques de l'équation de la réaction.
Highlight: Dans un mélange stœchiométrique, les deux réactifs sont limitants.
Ce résumé couvre les concepts essentiels du tableau d'avancement en chimie, offrant une base solide pour comprendre et résoudre des exercices sur ce sujet.
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Le tableau d'avancement est un concept fondamental en chimie pour comprendre l'évolution d'une réaction. Il permet de suivre les quantités de réactifs consommés et de produits formés au cours du temps.
Définition: L'avancement d'une réaction chimique est une grandeur notée x, exprimée en moles, qui permet de suivre l'évolution d'un système chimique au cours d'une réaction.
Pour construire un tableau d'avancement, suivez ces étapes :
Exemple: Pour une réaction A + B → C + D, le tableau d'avancement se présenterait ainsi :
| > | État du système | Avancement (mol) | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|---|---|
| > | Initial | x = 0 | n₀(A) | n₀(B) | 0 | 0 |
| > | Intermédiaire | x | n₀(A) - ax | n₀(B) - bx | cx | dx |
| > | Final | xf | n₀(A) - axf | n₀(B) - bxf | cxf | dxf |
Highlight: L'avancement initial est toujours égal à 0, tandis que l'avancement final représente l'état où la transformation chimique s'arrête.
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Stefan S
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Thomas R
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Raoul
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Ella
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Sudenaz Ocak
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