Réactions totales et non totales
Cette partie du cours aborde la distinction entre les réactions totales et non totales, ainsi que la détermination du réactif limitant.
Définition: Une réaction est dite totale lorsqu'à la fin de la réaction, au moins un des réactifs est épuisé : xf = xmax
Pour déterminer le réactif limitant et calculer l'avancement maximal xmax :
- Calculer l'avancement maximal pour chaque réactif
- Choisir la plus petite valeur, qui sera retenue comme xmax
Exemple: Pour la synthèse de l'eau avec 6 mol de dihydrogène et 4 mol de dioxygène :
- Pour H₂ : 6 - 2x = 0, donc xmax = 3
- Pour O₂ : 4 - x = 0, donc xmax = 4
Le réactif limitant est H₂ car il donne la plus petite valeur de xmax.
Highlight: Une réaction est dite non totale si xf < xmax. Dans ce cas, la réaction s'arrête avant l'épuisement total d'un réactif.
Vocabulaire: Un mélange stœchiométrique est un mélange où les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques de l'équation de la réaction.
Highlight: Dans un mélange stœchiométrique, les deux réactifs sont limitants.
Ce résumé couvre les concepts essentiels du tableau d'avancement en chimie, offrant une base solide pour comprendre et résoudre des exercices sur ce sujet.