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08/01/2023
Physique/Chimie
tableau d’avancement
Le tableau d'avancement est un outil essentiel en chimie pour suivre l'évolution d'une réaction. Il permet de déterminer le réactif limitant et de calculer l'avancement maximal. Ce résumé explique comment construire et utiliser un tableau d'avancement, en distinguant les réactions totales et non totales, et en abordant la notion de mélanges stœchiométriques.
08/01/2023
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Cette partie du cours aborde la distinction entre les réactions totales et non totales, ainsi que la détermination du réactif limitant.
Définition: Une réaction est dite totale lorsqu'à la fin de la réaction, au moins un des réactifs est épuisé : xf = xmax
Pour déterminer le réactif limitant et calculer l'avancement maximal :
Exemple: Pour la synthèse de l'eau avec 6 mol de dihydrogène et 4 mol de dioxygène :
- Pour H₂ : 6 - 2x = 0, donc xmax = 3
- Pour O₂ : 4 - x = 0, donc xmax = 4 Le réactif limitant est H₂ car il donne la plus petite valeur de xmax.
Highlight: Une réaction est dite non totale si xf < xmax. Dans ce cas, la réaction s'arrête avant l'épuisement total d'un réactif.
Vocabulaire: Un mélange stœchiométrique est un mélange où les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques de l'équation de la réaction.
Highlight: Dans un mélange stœchiométrique, les deux réactifs sont limitants.
Ce résumé couvre les concepts essentiels du tableau d'avancement en chimie, offrant une base solide pour comprendre et résoudre des exercices sur ce sujet.
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@suddenly16
Le tableau d'avancement est un outil essentiel en chimie pour suivre l'évolution d'une réaction. Il permet de déterminer le réactif limitant et de calculer l'avancement maximal. Ce résumé explique comment construire et utiliser un tableau d'avancement, en distinguant... Affiche plus
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Cette partie du cours aborde la distinction entre les réactions totales et non totales, ainsi que la détermination du réactif limitant.
Définition: Une réaction est dite totale lorsqu'à la fin de la réaction, au moins un des réactifs est épuisé : xf = xmax
Pour déterminer le réactif limitant et calculer l'avancement maximal :
Exemple: Pour la synthèse de l'eau avec 6 mol de dihydrogène et 4 mol de dioxygène :
- Pour H₂ : 6 - 2x = 0, donc xmax = 3
- Pour O₂ : 4 - x = 0, donc xmax = 4 Le réactif limitant est H₂ car il donne la plus petite valeur de xmax.
Highlight: Une réaction est dite non totale si xf < xmax. Dans ce cas, la réaction s'arrête avant l'épuisement total d'un réactif.
Vocabulaire: Un mélange stœchiométrique est un mélange où les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques de l'équation de la réaction.
Highlight: Dans un mélange stœchiométrique, les deux réactifs sont limitants.
Ce résumé couvre les concepts essentiels du tableau d'avancement en chimie, offrant une base solide pour comprendre et résoudre des exercices sur ce sujet.
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Le tableau d'avancement est un concept fondamental en chimie pour comprendre l'évolution d'une réaction. Il permet de suivre les quantités de réactifs consommés et de produits formés au cours du temps.
Définition: L'avancement d'une réaction chimique est une grandeur notée x, exprimée en moles, qui permet de suivre l'évolution d'un système chimique au cours d'une réaction.
Pour construire un tableau d'avancement, suivez ces étapes :
Exemple: Pour une réaction A + B → C + D, le tableau d'avancement se présenterait ainsi :
| > | État du système | Avancement (mol) | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|---|---|
| > | Initial | x = 0 | n₀(A) | n₀(B) | 0 | 0 |
| > | Intermédiaire | x | n₀(A) - ax | n₀(B) - bx | cx | dx |
| > | Final | xf | n₀(A) - axf | n₀(B) - bxf | cxf | dxf |
Highlight: L'avancement initial est toujours égal à 0, tandis que l'avancement final représente l'état où la transformation chimique s'arrête.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Anna
utilisatrice iOS
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
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Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Sudenaz Ocak
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