Réactif limitant et proportions stœchiométriques
Le réactif limitant est celui qui disparaît en premier lors d'une réaction chimique, arrêtant ainsi la transformation. On peut le déterminer en comparant les rapports des quantités initiales sur les coefficients stœchiométriques.
Définition: Le réactif limitant est le réactif qui est totalement consommé à la fin de la réaction.
Pour une réaction aA + bB → cC + dD, on compare nA/a et nB/b :
- Si nA/a < nB/b, A est le réactif limitant
- Si nA/a > nB/b, B est le réactif limitant
- Si nA/a = nB/b, le mélange est dans les proportions stœchiométriques
Highlight: Les proportions stœchiométriques correspondent au cas où tous les réactifs disparaissent simultanément.
L'avancement d'une réaction, noté x, est une grandeur exprimée en moles qui décrit l'évolution des quantités de matière au cours de la transformation. On utilise un tableau d'avancement pour suivre cette évolution.
Example: Tableau d'avancement pour la réaction 2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag
État | Avancement | 2Ag+ | Cu | Cu2+ | 2Ag |
---|
Initial | x0 = 0 | ni(Ag+) | ni(Cu) | 0 | 0 |
Intermédiaire | x | ni(Ag+) - 2x | ni(Cu) - x | x | 2x |
Final | xf | ni(Ag+) - 2xf | ni(Cu) - xf | xf | 2xf |