Titre massique et densité

Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux de la chimie des solutions, essentiels pour comprendre les dosages en Terminale. Il définit et explique les relations entre la masse volumique, le titre massique, la densité, la concentration massique et la concentration molaire.

La masse volumique est exprimée en g.L⁻¹, le titre massique en pourcentage, et la densité est sans unité. Des formules sont fournies pour calculer ces grandeurs et les convertir entre elles. Par exemple, la concentration molaire C est liée à la concentration massique t et à la masse molaire M par la relation C = t/M.

Vocabulaire: Le titre massique (w) est le rapport de la masse de soluté sur la masse de solution, exprimé en pourcentage.

Highlight: La densité d'une solution est définie comme le rapport de sa masse volumique sur celle de l'eau pure (1,0 kg/L).

Le chapitre se termine par une introduction au principe du titrage, définissant les caractéristiques d'une réaction support de titrage idéale : totale, rapide et unique. Il introduit également les notions de réactif titré et de réactif titrant, préparant ainsi le terrain pour les méthodes de titrage conductimétrique qui seront abordées dans les pages suivantes.

Méthodes de titrage

Cette section approfondit les techniques de titrage conductimétrique et pH-métrique, essentielles pour les exercices corrigés de Physique Chimie Terminale. Elle présente deux méthodes principales pour déterminer le volume à l'équivalence : la méthode des tangentes et la méthode de la dérivée.

Pour le titrage pH-métrique, la méthode des tangentes est illustrée graphiquement. Elle consiste à tracer des tangentes parallèles à la courbe pH = f(V) et à identifier le point d'équivalence comme le milieu de la droite reliant ces tangentes.

La conductimétrie est présentée comme une alternative lorsque la réaction implique des ions. Un schéma détaillé du dispositif expérimental pour un titrage conductimétrique est fourni, montrant la burette graduée, le bécher, l'agitateur magnétique et l'électrode de mesure.

Exemple: Dans un titrage conductimétrique de HCl par NaOH, la conductivité diminue d'abord (disparition de H⁺) puis augmente (excès de OH⁻) après l'équivalence.

La méthode de la dérivée est également expliquée, où le volume à l'équivalence correspond au maximum de la courbe dérivée.

Définition: L'équivalence est le point où les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques de l'équation du dosage.