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Naëlle Gâchot
19/05/2023
Physique/Chimie
titrage colorimetrique + structure et propriétés des molécules/ions
Le document explique les concepts clés de la chimie moléculaire, notamment :
Points principaux :
19/05/2023
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Cette section détaille les différentes géométries moléculaires possibles en fonction du nombre et du type de doublets autour de l'atome central.
Un tableau récapitulatif présente les principales géométries :
Exemple: Le méthane CH4 a une géométrie tétraédrique avec 4 liaisons C-H équivalentes.
Pour chaque géométrie, le schéma de Lewis et la représentation de Cram sont illustrés avec des exemples concrets de molécules.
Highlight: La représentation de Cram permet de visualiser la structure tridimensionnelle des molécules, contrairement au schéma de Lewis qui est plan.
Ces représentations sont essentielles pour comprendre les propriétés physiques et chimiques des molécules, ainsi que leur réactivité.
Ce chapitre présente le titrage colorimétrique, une technique analytique importante en chimie.
Le titrage est défini comme une réaction chimique entre une espèce à doser et un réactif titrant. La réaction doit être rapide, unique et totale pour être exploitable.
Définition: L'équivalence du titrage correspond au point où les réactifs sont en proportions stœchiométriques, marquant un changement de réactif limitant.
Le dispositif expérimental est décrit en détail :
Les relations stœchiométriques à l'équivalence sont expliquées, permettant de calculer la concentration de l'espèce titrée.
Exemple: Pour une réaction aA + bB → cC + dD, on a la relation : CA.VA = .CB.Veq
Un tableau d'avancement est présenté pour suivre l'évolution des quantités de matière au cours du titrage.
Highlight: Le titrage colorimétrique permet de déterminer précisément la concentration d'une espèce chimique en solution, avec des applications dans l'analyse environnementale, alimentaire et pharmaceutique.
6
262
1ère
Cohésion d'un solide
Cours de physique-chimie portant sur la cohésion d'un solide. Source : graphiques et images provenant pour la plupart du livre de spécialité Physique Chimie 2019 édition Hatier.
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1ère
Cohésion et dissolution de la matière
Fiche de révision 1ère spé physique chimie : cohésion et dissolution de la matière
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1ère
De la structure à la polarité d’une entité
Cours
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1ère
structure des entités et polarité des molécules
fiche pour réviser
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1ère
Structure des molécules et polarité
fiche de révision sur la structure des molécules et sur la polarité
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1ère/Tle
Chimie organique et schéma de Lewis
Fiche explicative
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Louis B., utilisateur iOS
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Naëlle Gâchot
@nallegchot_vqvh
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Ce chapitre présente le titrage colorimétrique, une technique analytique importante en chimie.
Le titrage est défini comme une réaction chimique entre une espèce à doser et un réactif titrant. La réaction doit être rapide, unique et totale pour être exploitable.
Définition: L'équivalence du titrage correspond au point où les réactifs sont en proportions stœchiométriques, marquant un changement de réactif limitant.
Le dispositif expérimental est décrit en détail :
Les relations stœchiométriques à l'équivalence sont expliquées, permettant de calculer la concentration de l'espèce titrée.
Exemple: Pour une réaction aA + bB → cC + dD, on a la relation : CA.VA = .CB.Veq
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Highlight: Le titrage colorimétrique permet de déterminer précisément la concentration d'une espèce chimique en solution, avec des applications dans l'analyse environnementale, alimentaire et pharmaceutique.
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Ce chapitre aborde les fondements de la structure moléculaire et ionique. Il explique comment la configuration électronique détermine les propriétés des molécules et des ions.
La méthode de Lewis est présentée pour représenter la structure électronique des molécules. Elle implique de compter les électrons de valence, déterminer le nombre de doublets et les répartir entre liaisons et doublets non liants.
Définition: La théorie de Gillespie permet de prédire la géométrie moléculaire en maximisant l'espacement des doublets d'électrons autour de l'atome central.
L'électronégativité, notée χ , est introduite comme la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Elle détermine la polarité des liaisons et des molécules.
Exemple: Dans la molécule d'eau H2O, la différence d'électronégativité entre O et H crée des liaisons polarisées, rendant la molécule polaire.
Le chapitre présente également la formation des ions par perte ou gain d'électrons pour atteindre la configuration électronique des gaz nobles.
Vocabulaire: Un doublet liant forme une liaison covalente par mise en commun d'électrons, tandis qu'un doublet non liant appartient à un seul atome.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Thomas R
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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