Les Fondamentaux du pH et des Ions en Solution

Cette page détaille la relation essentielle entre le pH et les ions h+ dans les solutions aqueuses. La présence et la concentration relative des ions hydrogène et hydroxyde déterminent le caractère acide ou basique d'une solution.

Définition: L'ion hydrogène (H+) est un ion monoatomique, tandis que l'ion hydroxyde (OH-) est un ion polyatomique.

Highlight: Le pH d'une solution est directement lié à la concentration en ions hydrogène et ions hydroxyde. Plus le pH est faible, plus la concentration en ions H+ est élevée et celle en ions OH- est faible.

Example: Dans une solution de pH = 7, il y a autant d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène, rendant la solution neutre.

Les trois types de solutions sont caractérisés comme suit:

Vocabulary:

• Solution acide : pH < 7, dominance des ions h+
• Solution neutre : pH = 7, équilibre entre ions H+ et OH-
• Solution basique : pH > 7, dominance des ions hydroxyde

Highlight: Plus le pH s'approche de 0, plus la solution est acide et riche en ions hydrogène. Inversement, plus le pH s'approche de 14, plus la solution est basique et concentrée en ions hydroxyde.