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Comment les Atomes Deviennent Stables : Schéma de Lewis et Gaz Nobles

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Lalyrbh

07/10/2022

Physique/Chimie

Entités chimiques stables

Comment les Atomes Deviennent Stables : Schéma de Lewis et Gaz Nobles

La stabilité des entités chimiques est un concept fondamental en chimie. Cette leçon explore comment les atomes atteignent la stabilité par la formation d'ions et de molécules, en mettant l'accent sur la configuration électronique des gaz nobles et leur stabilité.

Points clés :

  • Les gaz nobles sont naturellement stables en raison de leur couche de valence saturée.
  • Les atomes peuvent former des ions en perdant ou gagnant des électrons pour atteindre la configuration d'un gaz noble.
  • Les molécules se forment par le partage d'électrons entre atomes, créant des liaisons de valence.
  • Le schéma de Lewis illustre la répartition des électrons de valence dans une molécule, comme dans le schéma de Lewis de la molécule d'eau.
...

07/10/2022

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Theme 1. Chimie
0-Chapitre 4.
Entites chimiques stables.
•Stabilisation des atames par formation d'ians!
• Les atames des éléments de la fam

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Stabilisation des atomes par formation de molécules

Dans une molécule, les atomes se stabilisent en formant des liaisons de valence. Ces liaisons impliquent le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre les atomes.

Le schéma de Lewis est un outil essentiel pour représenter l'organisation des électrons de valence dans une molécule et justifier la stabilité des atomes qui la composent.

Définition: Une liaison de valence est formée par la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.

Le schéma de Lewis molécule d'eau illustre parfaitement ce concept :

  • Les doublets liants représentent les paires d'électrons partagées dans les liaisons covalentes.
  • Les doublets non liants représentent les paires d'électrons non engagées dans des liaisons.

Exemple: Dans la molécule d'eau H2OH2O, l'atome d'oxygène est entouré de 2 doublets liants et 2 doublets non liants, atteignant ainsi 8 électrons de valence comme le néon. Chaque atome d'hydrogène est entouré d'un doublet liant, atteignant 2 électrons de valence comme l'hélium.

Highlight: Le schéma de Lewis permet de visualiser comment chaque atome dans une molécule atteint une configuration électronique stable, similaire à celle d'un gaz noble.

Cette représentation est cruciale pour comprendre la formation des liaisons chimiques et la géométrie des molécules, des concepts fondamentaux en chimie organique et inorganique.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

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7 oct. 2022

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Lalyrbh

@lalyrbh

La stabilité des entités chimiques est un concept fondamental en chimie. Cette leçon explore comment les atomes atteignent la stabilité par la formation d'ions et de molécules, en mettant l'accent sur la configuration électronique des gaz nobles et leur stabilité... Affiche plus

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Stabilisation des atomes par formation de molécules

Dans une molécule, les atomes se stabilisent en formant des liaisons de valence. Ces liaisons impliquent le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre les atomes.

Le schéma de Lewis est un outil essentiel pour représenter l'organisation des électrons de valence dans une molécule et justifier la stabilité des atomes qui la composent.

Définition: Une liaison de valence est formée par la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.

Le schéma de Lewis molécule d'eau illustre parfaitement ce concept :

  • Les doublets liants représentent les paires d'électrons partagées dans les liaisons covalentes.
  • Les doublets non liants représentent les paires d'électrons non engagées dans des liaisons.

Exemple: Dans la molécule d'eau H2OH2O, l'atome d'oxygène est entouré de 2 doublets liants et 2 doublets non liants, atteignant ainsi 8 électrons de valence comme le néon. Chaque atome d'hydrogène est entouré d'un doublet liant, atteignant 2 électrons de valence comme l'hélium.

Highlight: Le schéma de Lewis permet de visualiser comment chaque atome dans une molécule atteint une configuration électronique stable, similaire à celle d'un gaz noble.

Cette représentation est cruciale pour comprendre la formation des liaisons chimiques et la géométrie des molécules, des concepts fondamentaux en chimie organique et inorganique.

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Stabilisation des atomes par formation d'ions

La stabilité chimique des atomes dépend de leur configuration électronique. Les gaz nobles comme l'hélium HeHe, le néon NeNe et l'argon ArAr sont naturellement stables grâce à leur couche de valence saturée. Les autres atomes peuvent atteindre cette stabilité en formant des ions monoatomiques.

Définition: Un ion monoatomique est formé lorsqu'un atome perd ou gagne des électrons pour acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche dans la classification périodique.

La charge des ions monoatomiques dépend de la colonne du tableau périodique à laquelle appartient l'élément. Par exemple, les éléments de la colonne 1 forment des ions de charge +1, ceux de la colonne 2 des ions de charge +2.

Exemple: Le sodium NaNa, élément de la colonne 1, forme l'ion Na+ en perdant un électron pour atteindre la configuration du néon.

La stabilisation des atomes par formation d'ions est un concept clé pour comprendre les réactions chimiques et la formation des composés ioniques.

Highlight: La configuration électronique gaz nobles et stabilité est le modèle de référence pour comprendre la formation des ions et la stabilité chimique des atomes.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

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super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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