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Lalyrbh
07/10/2022
Physique/Chimie
Entités chimiques stables
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•
7 oct. 2022
•
Lalyrbh
@lalyrbh
La stabilité des entités chimiques est un concept fondamental en... Affiche plus
Dans une molécule, les atomes se stabilisent en formant des liaisons de valence. Ces liaisons impliquent le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre les atomes.
Le schéma de Lewis est un outil essentiel pour représenter l'organisation des électrons de valence dans une molécule et justifier la stabilité des atomes qui la composent.
Définition: Une liaison de valence est formée par la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.
Le schéma de Lewis molécule d'eau illustre parfaitement ce concept :
Exemple: Dans la molécule d'eau (H2O), l'atome d'oxygène est entouré de 2 doublets liants et 2 doublets non liants, atteignant ainsi 8 électrons de valence comme le néon. Chaque atome d'hydrogène est entouré d'un doublet liant, atteignant 2 électrons de valence comme l'hélium.
Highlight: Le schéma de Lewis permet de visualiser comment chaque atome dans une molécule atteint une configuration électronique stable, similaire à celle d'un gaz noble.
Cette représentation est cruciale pour comprendre la formation des liaisons chimiques et la géométrie des molécules, des concepts fondamentaux en chimie organique et inorganique.
La stabilité chimique des atomes dépend de leur configuration électronique. Les gaz nobles comme l'hélium (He), le néon (Ne) et l'argon (Ar) sont naturellement stables grâce à leur couche de valence saturée. Les autres atomes peuvent atteindre cette stabilité en formant des ions monoatomiques.
Définition: Un ion monoatomique est formé lorsqu'un atome perd ou gagne des électrons pour acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche dans la classification périodique.
La charge des ions monoatomiques dépend de la colonne du tableau périodique à laquelle appartient l'élément. Par exemple, les éléments de la colonne 1 forment des ions de charge +1, ceux de la colonne 2 des ions de charge +2.
Exemple: Le sodium , élément de la colonne 1, forme l'ion Na+ en perdant un électron pour atteindre la configuration du néon.
La stabilisation des atomes par formation d'ions est un concept clé pour comprendre les réactions chimiques et la formation des composés ioniques.
Highlight: La configuration électronique gaz nobles et stabilité est le modèle de référence pour comprendre la formation des ions et la stabilité chimique des atomes.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Lalyrbh
@lalyrbh
La stabilité des entités chimiques est un concept fondamental en chimie. Cette leçon explore comment les atomes atteignent la stabilité par la formation d'ions et de molécules, en mettant l'accent sur la configuration électronique des gaz nobles et leur stabilité... Affiche plus
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Dans une molécule, les atomes se stabilisent en formant des liaisons de valence. Ces liaisons impliquent le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre les atomes.
Le schéma de Lewis est un outil essentiel pour représenter l'organisation des électrons de valence dans une molécule et justifier la stabilité des atomes qui la composent.
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Le schéma de Lewis molécule d'eau illustre parfaitement ce concept :
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Highlight: Le schéma de Lewis permet de visualiser comment chaque atome dans une molécule atteint une configuration électronique stable, similaire à celle d'un gaz noble.
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Explorez les concepts clés de la chimie des molécules, y compris la définition des molécules, les formules de Lewis, les doublets liants et non liants, l'isomérie et la géométrie moléculaire. Ce cours de 2nde fournit une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la configuration électronique des atomes, la stabilité chimique et les structures de Lewis. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la règle de l'octet, la stabilité des ions et l'importance des doublets d'électrons dans les liaisons covalentes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la structure atomique et des interactions chimiques.
Ens. Scient.Explorez les diagrammes de Lewis, les liaisons covalentes et les concepts clés tels que les paires d'électrons liantes et non liantes. Ce contenu inclut des définitions essentielles et des exemples pratiques pour comprendre la formation des molécules et la théorie de Lewis. Type: Cours.
Ens. Scient.Explorez les structures de Lewis, un modèle essentiel pour comprendre les liaisons de valence et la stabilité chimique des molécules. Ce document présente les concepts clés, y compris les doublets liants et non liants, ainsi que des exemples de schémas de Lewis pour des molécules comme l'eau, l'ammoniac et le méthane. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser la constitution et les transformations de la matière.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la stabilité chimique, y compris la règle du duet et de l'octet, la formation des ions, et les liaisons covalentes. Ce résumé aborde également le schéma de Lewis et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la structure des molécules et la stabilité des entités chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la représentation moléculaire, y compris la formule de Lewis, la formule semi-développée et les structures moléculaires. Ce résumé aborde la définition des molécules, les liaisons covalentes, et les différentes formules utilisées pour décrire les molécules comme l'éthanol et le butane.
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