Matières

Matières

Plus

Comment les Atomes Deviennent Stables : Schéma de Lewis et Gaz Nobles

Voir

Comment les Atomes Deviennent Stables : Schéma de Lewis et Gaz Nobles
user profile picture

Lalyrbh

@lalyrbh

·

10 Abonnés

Suivre

La stabilité des entités chimiques est un concept fondamental en chimie. Cette leçon explore comment les atomes atteignent la stabilité par la formation d'ions et de molécules, en mettant l'accent sur la configuration électronique des gaz nobles et leur stabilité.

Points clés :

  • Les gaz nobles sont naturellement stables en raison de leur couche de valence saturée.
  • Les atomes peuvent former des ions en perdant ou gagnant des électrons pour atteindre la configuration d'un gaz noble.
  • Les molécules se forment par le partage d'électrons entre atomes, créant des liaisons de valence.
  • Le schéma de Lewis illustre la répartition des électrons de valence dans une molécule, comme dans le schéma de Lewis de la molécule d'eau.

07/10/2022

382

Theme 1. Chimie
0-Chapitre 4.
Entites chimiques stables.
•Stabilisation des atames par formation d'ians!
• Les atames des éléments de la fam

Voir

Stabilisation des atomes par formation de molécules

Dans une molécule, les atomes se stabilisent en formant des liaisons de valence. Ces liaisons impliquent le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre les atomes.

Le schéma de Lewis est un outil essentiel pour représenter l'organisation des électrons de valence dans une molécule et justifier la stabilité des atomes qui la composent.

Définition: Une liaison de valence est formée par la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.

Le schéma de Lewis molécule d'eau illustre parfaitement ce concept :

  • Les doublets liants représentent les paires d'électrons partagées dans les liaisons covalentes.
  • Les doublets non liants représentent les paires d'électrons non engagées dans des liaisons.

Exemple: Dans la molécule d'eau (H2O), l'atome d'oxygène est entouré de 2 doublets liants et 2 doublets non liants, atteignant ainsi 8 électrons de valence comme le néon. Chaque atome d'hydrogène est entouré d'un doublet liant, atteignant 2 électrons de valence comme l'hélium.

Highlight: Le schéma de Lewis permet de visualiser comment chaque atome dans une molécule atteint une configuration électronique stable, similaire à celle d'un gaz noble.

Cette représentation est cruciale pour comprendre la formation des liaisons chimiques et la géométrie des molécules, des concepts fondamentaux en chimie organique et inorganique.

Theme 1. Chimie
0-Chapitre 4.
Entites chimiques stables.
•Stabilisation des atames par formation d'ians!
• Les atames des éléments de la fam

Voir

Stabilisation des atomes par formation d'ions

La stabilité chimique des atomes dépend de leur configuration électronique. Les gaz nobles comme l'hélium (He), le néon (Ne) et l'argon (Ar) sont naturellement stables grâce à leur couche de valence saturée. Les autres atomes peuvent atteindre cette stabilité en formant des ions monoatomiques.

Définition: Un ion monoatomique est formé lorsqu'un atome perd ou gagne des électrons pour acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche dans la classification périodique.

La charge des ions monoatomiques dépend de la colonne du tableau périodique à laquelle appartient l'élément. Par exemple, les éléments de la colonne 1 forment des ions de charge +1, ceux de la colonne 2 des ions de charge +2.

Exemple: Le sodium (Na), élément de la colonne 1, forme l'ion Na+ en perdant un électron pour atteindre la configuration du néon.

La stabilisation des atomes par formation d'ions est un concept clé pour comprendre les réactions chimiques et la formation des composés ioniques.

Highlight: La configuration électronique gaz nobles et stabilité est le modèle de référence pour comprendre la formation des ions et la stabilité chimique des atomes.

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

Knowunity a été mis en avant par Apple et a toujours été en tête des classements de l'App Store dans la catégorie Éducation en Allemagne, en Italie, en Pologne, en Suisse et au Royaume-Uni. Rejoins Knowunity aujourd'hui et aide des millions d'étudiants à travers le monde.

Ranked #1 Education App

Chargement dans le

Google Play

Chargement dans le

App Store

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

4.9+

Note moyenne de l'appli

13 M

Les élèsves utilisent Knowunity

#1

Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays

950 K+

Les élèves publient leurs fiches de cours

Tu n'es toujours pas convaincu ? Regarde ce que disent les autres élèves ...

Louis B., utilisateur iOS

J'aime tellement cette application [...] Je recommande Knowunity à tout le monde ! !! Je suis passé de 11 à 16 grâce à elle :D

Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

Comment les Atomes Deviennent Stables : Schéma de Lewis et Gaz Nobles

user profile picture

Lalyrbh

@lalyrbh

·

10 Abonnés

Suivre

La stabilité des entités chimiques est un concept fondamental en chimie. Cette leçon explore comment les atomes atteignent la stabilité par la formation d'ions et de molécules, en mettant l'accent sur la configuration électronique des gaz nobles et leur stabilité.

Points clés :

  • Les gaz nobles sont naturellement stables en raison de leur couche de valence saturée.
  • Les atomes peuvent former des ions en perdant ou gagnant des électrons pour atteindre la configuration d'un gaz noble.
  • Les molécules se forment par le partage d'électrons entre atomes, créant des liaisons de valence.
  • Le schéma de Lewis illustre la répartition des électrons de valence dans une molécule, comme dans le schéma de Lewis de la molécule d'eau.

07/10/2022

382

 

2nde

 

Physique/Chimie

10

Theme 1. Chimie
0-Chapitre 4.
Entites chimiques stables.
•Stabilisation des atames par formation d'ians!
• Les atames des éléments de la fam

Inscris-toi pour voir le contenu. C'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Stabilisation des atomes par formation de molécules

Dans une molécule, les atomes se stabilisent en formant des liaisons de valence. Ces liaisons impliquent le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre les atomes.

Le schéma de Lewis est un outil essentiel pour représenter l'organisation des électrons de valence dans une molécule et justifier la stabilité des atomes qui la composent.

Définition: Une liaison de valence est formée par la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.

Le schéma de Lewis molécule d'eau illustre parfaitement ce concept :

  • Les doublets liants représentent les paires d'électrons partagées dans les liaisons covalentes.
  • Les doublets non liants représentent les paires d'électrons non engagées dans des liaisons.

Exemple: Dans la molécule d'eau (H2O), l'atome d'oxygène est entouré de 2 doublets liants et 2 doublets non liants, atteignant ainsi 8 électrons de valence comme le néon. Chaque atome d'hydrogène est entouré d'un doublet liant, atteignant 2 électrons de valence comme l'hélium.

Highlight: Le schéma de Lewis permet de visualiser comment chaque atome dans une molécule atteint une configuration électronique stable, similaire à celle d'un gaz noble.

Cette représentation est cruciale pour comprendre la formation des liaisons chimiques et la géométrie des molécules, des concepts fondamentaux en chimie organique et inorganique.

Theme 1. Chimie
0-Chapitre 4.
Entites chimiques stables.
•Stabilisation des atames par formation d'ians!
• Les atames des éléments de la fam

Inscris-toi pour voir le contenu. C'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Stabilisation des atomes par formation d'ions

La stabilité chimique des atomes dépend de leur configuration électronique. Les gaz nobles comme l'hélium (He), le néon (Ne) et l'argon (Ar) sont naturellement stables grâce à leur couche de valence saturée. Les autres atomes peuvent atteindre cette stabilité en formant des ions monoatomiques.

Définition: Un ion monoatomique est formé lorsqu'un atome perd ou gagne des électrons pour acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche dans la classification périodique.

La charge des ions monoatomiques dépend de la colonne du tableau périodique à laquelle appartient l'élément. Par exemple, les éléments de la colonne 1 forment des ions de charge +1, ceux de la colonne 2 des ions de charge +2.

Exemple: Le sodium (Na), élément de la colonne 1, forme l'ion Na+ en perdant un électron pour atteindre la configuration du néon.

La stabilisation des atomes par formation d'ions est un concept clé pour comprendre les réactions chimiques et la formation des composés ioniques.

Highlight: La configuration électronique gaz nobles et stabilité est le modèle de référence pour comprendre la formation des ions et la stabilité chimique des atomes.

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

Knowunity a été mis en avant par Apple et a toujours été en tête des classements de l'App Store dans la catégorie Éducation en Allemagne, en Italie, en Pologne, en Suisse et au Royaume-Uni. Rejoins Knowunity aujourd'hui et aide des millions d'étudiants à travers le monde.

Ranked #1 Education App

Chargement dans le

Google Play

Chargement dans le

App Store

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

4.9+

Note moyenne de l'appli

13 M

Les élèsves utilisent Knowunity

#1

Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays

950 K+

Les élèves publient leurs fiches de cours

Tu n'es toujours pas convaincu ? Regarde ce que disent les autres élèves ...

Louis B., utilisateur iOS

J'aime tellement cette application [...] Je recommande Knowunity à tout le monde ! !! Je suis passé de 11 à 16 grâce à elle :D

Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.