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Évolution d'un système chimique : Exemples et exercices corrigés PDF

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ambre

07/12/2022

Physique/Chimie

Évolution d'un système chimique

5 495

7 déc. 2022

2 pages

Évolution d'un système chimique : Exemples et exercices corrigés PDF

L'évolution d'un système chimique est un concept fondamental en chimie,... Affiche plus

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spe physique
Chapitre 2 : Évolution d'un système chimique
TABLEAU D'AVANCEMENT D'UNE TRANSFORMATION
CHIMIQUE
@ambrelmr_
→ L'avancement perme

Réaction d'oxydoréduction et transformation chimique

Les réactions d'oxydoréduction, ou redox, sont au cœur de nombreux processus chimiques et biologiques. Elles impliquent un transfert d'électrons entre des espèces chimiques.

Définition: Un couple oxydant/réducteur (Ox/Red) est constitué de deux espèces chimiques pouvant échanger des électrons.

Dans une réaction redox :

  • L'oxydant capte des électrons (réduction)
  • Le réducteur cède des électrons (oxydation)

Example: La réaction générale d'oxydoréduction s'écrit : n₂Red₁ + n₁Ox₂ → n₂Ox₁ + n₁Red₂

Une méthode systématique pour écrire une équation d'oxydoréduction est présentée, comprenant sept étapes allant de l'identification des réactifs à la simplification de l'équation finale.

Highlight: La compréhension des réactions d'oxydoréduction est essentielle pour de nombreux domaines, notamment l'électrochimie et la corrosion.

Le chapitre aborde également la notion de transformation totale ou limitée :

  • Une transformation est totale si xf = xmax
  • Elle est limitée si xf < xmax

Vocabulary: Évolution forcée d'un système chimique: Changement d'un système chimique provoqué par une intervention extérieure, comme dans une pile électrochimique.

Ces concepts sont fondamentaux pour comprendre l'évolution spontanée d'un système chimique et sont essentiels pour résoudre des exercices corrigés sur l'évolution d'un système chimique.

spe physique
Chapitre 2 : Évolution d'un système chimique
TABLEAU D'AVANCEMENT D'UNE TRANSFORMATION
CHIMIQUE
@ambrelmr_
→ L'avancement perme

Tableau d'avancement d'une transformation chimique

Le tableau d'avancement est un outil essentiel pour décrire l'évolution d'un système chimique. Il permet de visualiser les changements de quantités de matière des réactifs et des produits entre l'état initial et l'état final d'une réaction.

Définition: L'avancement (x) est une grandeur qui quantifie la progression d'une réaction chimique.

Le tableau d'avancement se compose généralement de trois lignes principales :

  1. L'état initial, où sont indiquées les quantités de matière initiales des réactifs et produits.
  2. Un état intermédiaire, qui montre l'évolution des quantités en fonction de l'avancement x.
  3. L'état final, qui présente les quantités finales après la réaction.

Exemple: Pour la réaction 2 Fe³⁺ + Cu → 2 Fe²⁺ + Cu²⁺, le tableau d'avancement montre comment les quantités de Fe³⁺ et Cu diminuent tandis que celles de Fe²⁺ et Cu²⁺ augmentent.

Highlight: La détermination du réactif limitant est cruciale et s'effectue en calculant xmax pour chaque réactif. Le réactif avec la plus petite valeur de xmax est le limitant.

Le concept de mélange stœchiométrique est également introduit, désignant une situation où tous les réactifs sont entièrement consommés à la fin de la transformation.

Vocabulary: Évolution spontanée d'un système chimique: Changement naturel d'un système chimique sans intervention extérieure.



Si on te demande...

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

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Stefan S

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Samantha Klich

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Anna

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Thomas R

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Leny

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Sudenaz Ocak

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Greenlight Bonnie

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Khady

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Claire

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Raoul

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Ella

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Physique/Chimie

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Réaction d'oxydoréduction et transformation chimique

Les réactions d'oxydoréduction, ou redox, sont au cœur de nombreux processus chimiques et biologiques. Elles impliquent un transfert d'électrons entre des espèces chimiques.

Définition: Un couple oxydant/réducteur (Ox/Red) est constitué de deux espèces chimiques pouvant échanger des électrons.

Dans une réaction redox :

  • L'oxydant capte des électrons (réduction)
  • Le réducteur cède des électrons (oxydation)

Example: La réaction générale d'oxydoréduction s'écrit : n₂Red₁ + n₁Ox₂ → n₂Ox₁ + n₁Red₂

Une méthode systématique pour écrire une équation d'oxydoréduction est présentée, comprenant sept étapes allant de l'identification des réactifs à la simplification de l'équation finale.

Highlight: La compréhension des réactions d'oxydoréduction est essentielle pour de nombreux domaines, notamment l'électrochimie et la corrosion.

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Ces concepts sont fondamentaux pour comprendre l'évolution spontanée d'un système chimique et sont essentiels pour résoudre des exercices corrigés sur l'évolution d'un système chimique.

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Tableau d'avancement d'une transformation chimique

Le tableau d'avancement est un outil essentiel pour décrire l'évolution d'un système chimique. Il permet de visualiser les changements de quantités de matière des réactifs et des produits entre l'état initial et l'état final d'une réaction.

Définition: L'avancement (x) est une grandeur qui quantifie la progression d'une réaction chimique.

Le tableau d'avancement se compose généralement de trois lignes principales :

  1. L'état initial, où sont indiquées les quantités de matière initiales des réactifs et produits.
  2. Un état intermédiaire, qui montre l'évolution des quantités en fonction de l'avancement x.
  3. L'état final, qui présente les quantités finales après la réaction.

Exemple: Pour la réaction 2 Fe³⁺ + Cu → 2 Fe²⁺ + Cu²⁺, le tableau d'avancement montre comment les quantités de Fe³⁺ et Cu diminuent tandis que celles de Fe²⁺ et Cu²⁺ augmentent.

Highlight: La détermination du réactif limitant est cruciale et s'effectue en calculant xmax pour chaque réactif. Le réactif avec la plus petite valeur de xmax est le limitant.

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Esteban M

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Leny

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Greenlight Bonnie

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Raoul

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Ella

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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