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Jérémi
30/09/2025
Physique/Chimie
Polarité des molécules
1 370
•
30 sept. 2025
•
La chimie des liaisons moléculaires et leur polarité, un concept... Affiche plus
Cette page approfondit le concept de liaison ionique et introduit la notion de polarité moléculaire à travers l'étude des barycentres de charges.
Definition: Une liaison ionique se forme quand la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 ou 2, conduisant à un transfert complet d'électrons.
Example: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de liaison ionique, où le sodium cède un électron au chlore.
Highlight: La polarité d'une molécule dépend de la position relative des barycentres des charges positives et négatives .
Vocabulary: Le barycentre des charges est le point équidistant de toutes les charges partielles de même signe dans une molécule.
La structure finale détermine si la molécule est polaire ou apolaire :
Cette page introduit le concept fondamental de l'électronégativité et ses implications dans la formation des liaisons chimiques. L'électronégativité détermine la nature des liaisons entre les atomes et influence directement la polarité des molécules.
Definition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison covalente.
Highlight: Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente de gauche à droite sur une ligne et de bas en haut sur une colonne.
Les types de liaisons sont classés selon la différence d'électronégativité (Δχ) :
Example: Une liaison apolaire (Δχ < 0,4) se forme entre des atomes d'électronégativité proche, comme dans la molécule apolaire de dihydrogène (H₂).
Vocabulary: Une liaison polaire (0,4 < Δχ < 2) présente une répartition inégale des électrons, créant des charges partielles positives et négatives.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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La chimie des liaisons moléculaires et leur polarité, un concept fondamental expliquant les interactions entre atomes et la formation des molécules. Les liaisons ioniques et covalentes ainsi que la structure électronique des atomes déterminent les propriétés des molécules.
• L'électronégativité... Affiche plus
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Cette page approfondit le concept de liaison ionique et introduit la notion de polarité moléculaire à travers l'étude des barycentres de charges.
Definition: Une liaison ionique se forme quand la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 ou 2, conduisant à un transfert complet d'électrons.
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Découvrez l'évolution de l'électronégativité des atomes dans le tableau périodique. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la définition de l'électronégativité, son influence sur les liaisons covalentes, et les tendances dans le tableau périodique. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des interactions atomiques et des liaisons chimiques.
Physique/ChimieExplorez la structure et la polarité des entités chimiques à travers les schémas de Lewis, les liaisons covalentes, et la géométrie moléculaire. Ce résumé aborde les concepts clés tels que les doublets d'électrons, l'électronégativité, et la polarité des liaisons, essentiel pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts de polarité des liaisons, de géométrie moléculaire et de diagrammes de Lewis. Ce document aborde la théorie VSEPR, les liaisons covalentes polaires et non polaires, ainsi que les structures moléculaires. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la chimie structurale.
Physique/ChimieExplorez les concepts de cohésion, dissolution et polarité des molécules dans ce chapitre de chimie. Apprenez comment les interactions électrostatiques, les ponts hydrogène et les propriétés des solides ioniques influencent la structure moléculaire. Idéal pour les étudiants en première spécialité chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la chimie, y compris la structure électronique des atomes, les liaisons polaires et non polaires, ainsi que la représentation de Lewis. Ce document aborde également la géométrie des molécules et l'électronegativité, avec un focus sur la molécule de glucose. Idéal pour les étudiants en première spécialité chimie.
Physique/ChimieExplorez la polarité des liaisons et la structure des molécules à travers des concepts clés tels que les liaisons covalentes polaires, les diagrammes de Lewis, et la miscibilité. Ce document de révision aborde également les solides ioniques et les interactions dipôle-dipôle, essentiel pour comprendre la chimie structurale.
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