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Structure électronique des atomes et liaisons chimiques

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Électronégativité des atomes et polarité des molécules

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Polarité des liaisons covalentes

Structure électronique des atomes et liaisons chimiques

La chimie des liaisons moléculaires et leur polarité, un concept fondamental expliquant les interactions entre atomes et la formation des molécules. Les liaisons ioniques et covalentes ainsi que la structure électronique des atomes déterminent les propriétés des molécules.

• L'électronégativité joue un rôle crucial dans la détermination de la polarité des liaisons
• Les liaisons peuvent être classées en trois catégories : apolaires, polaires et ioniques
• La position des barycentres des charges influence la polarité globale des molécules
• Les molécules polaires et apolaires présentent des comportements chimiques distincts

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<p>La structure électronique d'un atome est déterminée par la répartition des électrons dans les différentes couches. Les électrons occupen

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Page 2 : Liaisons Ioniques et Polarité Moléculaire

Cette page approfondit le concept de liaison ionique et introduit la notion de polarité moléculaire à travers l'étude des barycentres de charges.

Definition: Une liaison ionique se forme quand la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 ou 2, conduisant à un transfert complet d'électrons.

Example: Le chlorure de sodium NaClNaCl est un exemple classique de liaison ionique, où le sodium cède un électron au chlore.

Highlight: La polarité d'une molécule dépend de la position relative des barycentres des charges positives G+G+ et négatives G−G-.

Vocabulary: Le barycentre des charges est le point équidistant de toutes les charges partielles de même signe dans une molécule.

La structure finale détermine si la molécule est polaire ou apolaire :

  • Une molécule polaire comme l'eau H2OH₂O présente des barycentres G+ et G- distincts
  • Une molécule apolaire présente des barycentres G+ et G- confondus

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Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

 

Physique/Chimie

•

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•

25 déc. 2021

•

2 pages

Structure électronique des atomes et liaisons chimiques

J

Jérémi

@jeremi_hayoun

La chimie des liaisons moléculaires et leur polarité, un concept fondamental expliquant les interactions entre atomes et la formation des molécules. Les liaisons ioniques et covalentes ainsi que la structure électronique des atomes déterminent les propriétés des molécules.

• L'électronégativité... Affiche plus

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Page 2 : Liaisons Ioniques et Polarité Moléculaire

Cette page approfondit le concept de liaison ionique et introduit la notion de polarité moléculaire à travers l'étude des barycentres de charges.

Definition: Une liaison ionique se forme quand la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 ou 2, conduisant à un transfert complet d'électrons.

Example: Le chlorure de sodium NaClNaCl est un exemple classique de liaison ionique, où le sodium cède un électron au chlore.

Highlight: La polarité d'une molécule dépend de la position relative des barycentres des charges positives G+G+ et négatives G−G-.

Vocabulary: Le barycentre des charges est le point équidistant de toutes les charges partielles de même signe dans une molécule.

La structure finale détermine si la molécule est polaire ou apolaire :

  • Une molécule polaire comme l'eau H2OH₂O présente des barycentres G+ et G- distincts
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Page 1 : L'Électronégativité et Types de Liaisons

Cette page introduit le concept fondamental de l'électronégativité et ses implications dans la formation des liaisons chimiques. L'électronégativité détermine la nature des liaisons entre les atomes et influence directement la polarité des molécules.

Definition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison covalente.

Highlight: Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente de gauche à droite sur une ligne et de bas en haut sur une colonne.

Les types de liaisons sont classés selon la différence d'électronégativité ΔχΔχ :

Example: Une liaison apolaire Δχ<0,4Δχ < 0,4 se forme entre des atomes d'électronégativité proche, comme dans la molécule apolaire de dihydrogène H2H₂.

Vocabulary: Une liaison polaire 0,4<Δχ<20,4 < Δχ < 2 présente une répartition inégale des électrons, créant des charges partielles positives et négatives.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

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Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Sudenaz Ocak

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Khady

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Claire

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