Matières

Physique/Chimie

Structure de la matière

Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

Structure électronique des atomes et liaisons chimiques

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Voir

Structure électronique des atomes et liaisons chimiques

Jérémi

@jeremi_hayoun

1 202 Abonnés

Suivre

La chimie des liaisons moléculaires et leur polarité, un concept fondamental expliquant les interactions entre atomes et la formation des molécules. Les liaisons ioniques et covalentes ainsi que la structure électronique des atomes déterminent les propriétés des molécules.

• L'électronégativité joue un rôle crucial dans la détermination de la polarité des liaisons
• Les liaisons peuvent être classées en trois catégories : apolaires, polaires et ioniques
• La position des barycentres des charges influence la polarité globale des molécules
• Les molécules polaires et apolaires présentent des comportements chimiques distincts

25/12/2021

719

<p>La structure électronique d'un atome est déterminée par la répartition des électrons dans les différentes couches. Les électrons occupen

Voir

Page 2 : Liaisons Ioniques et Polarité Moléculaire

Cette page approfondit le concept de liaison ionique et introduit la notion de polarité moléculaire à travers l'étude des barycentres de charges.

Definition: Une liaison ionique se forme quand la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 ou 2, conduisant à un transfert complet d'électrons.

Example: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de liaison ionique, où le sodium cède un électron au chlore.

Highlight: La polarité d'une molécule dépend de la position relative des barycentres des charges positives (G+) et négatives (G-).

Vocabulary: Le barycentre des charges est le point équidistant de toutes les charges partielles de même signe dans une molécule.

La structure finale détermine si la molécule est polaire ou apolaire :

Une molécule polaire comme l'eau (H₂O) présente des barycentres G+ et G- distincts
Une molécule apolaire présente des barycentres G+ et G- confondus

Voir

Page 1 : L'Électronégativité et Types de Liaisons

Cette page introduit le concept fondamental de l'électronégativité et ses implications dans la formation des liaisons chimiques. L'électronégativité détermine la nature des liaisons entre les atomes et influence directement la polarité des molécules.

Definition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison covalente.

Highlight: Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente de gauche à droite sur une ligne et de bas en haut sur une colonne.

Les types de liaisons sont classés selon la différence d'électronégativité (Δχ) :

Example: Une liaison apolaire (Δχ < 0,4) se forme entre des atomes d'électronégativité proche, comme dans la molécule apolaire de dihydrogène (H₂).

Vocabulary: Une liaison polaire (0,4 < Δχ < 2) présente une répartition inégale des électrons, créant des charges partielles positives et négatives.

Contenus similaires

985

1ère/Tle

Polarité d'une molécule

Une fiche de spécialité chimie en première sur la polarité des molécules

1ère/Tle

Chimie organique et schéma de Lewis

Fiche explicative

Know Cohésion et dissolution de la matière thumbnail

415

1ère

Cohésion et dissolution de la matière

Fiche de révision 1ère spé physique chimie : cohésion et dissolution de la matière

Know titrage colorimetrique + structure et propriétés des molécules/ions thumbnail

161

1ère

titrage colorimetrique + structure et propriétés des molécules/ions

fiches de révision

758

1ère/Tle

Structure des entités

Schéma de Lewis, géométrie des molécules, polarité d'une molécule

Know Polarité et propriétés d'une entité thumbnail

1401

1ère

Polarité et propriétés d'une entité

Fiche de révision fait à l'ordinateur depuis le cours donner par notre professeure.

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

Knowunity a été mis en avant par Apple et a toujours été en tête des classements de l'App Store dans la catégorie Éducation en Allemagne, en Italie, en Pologne, en Suisse et au Royaume-Uni. Rejoins Knowunity aujourd'hui et aide des millions d'étudiants à travers le monde.

Chargement dans le

Google Play

Chargement dans le

App Store

Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.

4.9+

Note moyenne de l'appli

15 M

Les élèsves utilisent Knowunity

#1

Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays

950 K+

Les élèves publient leurs fiches de cours

Tu n'es toujours pas convaincu ? Regarde ce que disent les autres élèves ...

Louis B., utilisateur iOS

J'aime tellement cette application [...] Je recommande Knowunity à tout le monde ! !! Je suis passé de 11 à 16 grâce à elle :D

Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

Matières

Physique/Chimie

Structure de la matière

Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

Structure électronique des atomes et liaisons chimiques

Jérémi

@jeremi_hayoun

1 202 Abonnés

Suivre

25/12/2021

719

1ère

Physique/Chimie

Inscris-toi pour voir le contenu. C'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Page 2 : Liaisons Ioniques et Polarité Moléculaire

Cette page approfondit le concept de liaison ionique et introduit la notion de polarité moléculaire à travers l'étude des barycentres de charges.

Definition: Une liaison ionique se forme quand la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 ou 2, conduisant à un transfert complet d'électrons.

Example: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de liaison ionique, où le sodium cède un électron au chlore.

Highlight: La polarité d'une molécule dépend de la position relative des barycentres des charges positives (G+) et négatives (G-).

Vocabulary: Le barycentre des charges est le point équidistant de toutes les charges partielles de même signe dans une molécule.

La structure finale détermine si la molécule est polaire ou apolaire :

Une molécule polaire comme l'eau (H₂O) présente des barycentres G+ et G- distincts
Une molécule apolaire présente des barycentres G+ et G- confondus

Inscris-toi gratuitement !

Apprends plus vite et mieux avec des milliers de fiches disponibles

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Inscris-toi pour voir le contenu. C'est gratuit!

Accès à tous les documents

Améliore tes notes

Rejoins des millions d'étudiants

En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.

Page 1 : L'Électronégativité et Types de Liaisons

Definition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison covalente.

Highlight: Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente de gauche à droite sur une ligne et de bas en haut sur une colonne.

Les types de liaisons sont classés selon la différence d'électronégativité (Δχ) :

Example: Une liaison apolaire (Δχ < 0,4) se forme entre des atomes d'électronégativité proche, comme dans la molécule apolaire de dihydrogène (H₂).

Vocabulary: Une liaison polaire (0,4 < Δχ < 2) présente une répartition inégale des électrons, créant des charges partielles positives et négatives.