Structure et polarité d'une entité chimique

Schéma de Lewis

Cas des atomes et molécules:

• Une liaison covalente est l'association de deux électrons provenant de deux atomes distincts, représentée par un trait entre les atomes.
• Un doublet non liant résulte de l'appariement de deux électrons de la couche de valence d'un même atome, représenté par un trait autour de cet atome.
• Les atomes forment autant de liaisons covalentes qu'ils ont d'électrons célibataires.
• Le nombre de doublets de valence est égal à 1 pour l'hydrogène $2 électrons$ ou à 4 pour les atomes du bloc p $8 électrons$.

Concept Clé: La règle de stabilité indique que les atomes cherchent à atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche. C'est pourquoi l'hydrogène forme 1 liaison $pour avoir 2 électrons comme l'hélium$ et les atomes du bloc p forment généralement 4 doublets $pour avoir 8 électrons comme le néon$.

Cas des ions polyatomiques:

Un atome engagé dans un ion porte une charge formelle s'il n'a pas le même nombre d'électrons de valence qu'à l'état isolé. On ajoute ou retire un ou plusieurs électrons selon la charge de l'ion.

Lacune électronique:

Une lacune électronique indique un déficit de deux électrons par rapport aux règles de stabilité, représentée par une case rectangulaire dans le schéma de Lewis.

Géométrie des molécules:

La géométrie d'une molécule ou d'un ion polyatomique est déterminée par la répulsion maximale entre les doublets d'électrons de valence $liants et non liants$.

Quelques exemples:

• Méthane $CH₄$: géométrie tétraédrique
• Ammoniac $NH₃$: géométrie pyramidale
• Eau $H₂O$: géométrie coudée
• Méthanal $CH₂O$: géométrie triangulaire plane
• Dioxyde de carbone $CO₂$: géométrie linéaire

Polarité des molécules

Polarité d'une liaison:

L'électronégativité $notée χ$ est une grandeur sans unité qui mesure la capacité d'un atome à attirer vers lui le doublet d'électrons d'une liaison. Elle varie selon la position de l'élément dans le tableau périodique.

Une liaison covalente polarisée se forme lorsque les deux atomes engagés dans la liaison ont des électronégativités différentes telles que Δχ > 0,4. La liaison C-H est généralement considérée comme non polarisée.

Remarque Importante: Plus un élément est à droite et en haut du tableau périodique, plus son électronégativité est élevée. Le fluor $3,98$ est l'élément le plus électronégatif.

Voici quelques valeurs d'électronégativité:

• H: 2,2
• C: 2,55
• O: 3,44
• F: 3,98
• Cl: 3,16

Polarité d'une molécule:

Une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Sinon, elle est apolaire $non polaire$.

Concept Clé: Une molécule peut avoir des liaisons polarisées mais être globalement apolaire si sa géométrie fait que les centres des charges positives et négatives se superposent. C'est le cas du CO₂ qui a une géométrie linéaire.

Fiche mémo:

• Les électrons de valence sont les électrons de la dernière couche électronique
• Une liaison covalente $doublet liant$ associe deux électrons de valence de deux atomes distincts
• Un doublet non liant associe deux électrons de valence d'un même atome
• La géométrie moléculaire dépend de la répulsion entre tous les doublets d'électrons: Géométrie tétraédrique: atome central avec 4 liaisons simples Géométrie pyramidale: 3 liaisons et un doublet non liant Géométrie coudée: 2 liaisons simples et 2 doublets non liants Géométrie linéaire: atome faisant 2 doubles liaisons Géométrie triangulaire plane: atome avec 2 liaisons simples et une double liaison

Compléments sur la polarité

Électronégativité et liaisons:

• L'électronégativité est la capacité d'un atome dans une liaison covalente à attirer les électrons de cette liaison.
• Une liaison polarisée est une liaison entre deux atomes ayant une différence notable d'électronégativité $Δχ > 0,4$.
• La polarisation d'une liaison est d'autant plus forte que la différence d'électronégativité est importante.

Exemple Pratique: Dans la molécule H₂O, les liaisons O-H sont polarisées $Δχ = 3,44 - 2,2 = 1,24$ avec l'oxygène portant une charge partielle négative $δ-$ et l'hydrogène une charge partielle positive $δ+$.

Polarité des molécules - règles complémentaires:

• Une molécule est polaire si le centre de ses charges partielles positives et négatives sont distincts.
• Une molécule possédant plusieurs liaisons polarisées n'est pas forcément polaire.
• La géométrie de la molécule est déterminante pour sa polarité globale.

Point Crucial: Une molécule symétrique avec des liaisons identiquement polarisées peut être apolaire. Par exemple, le CO₂ possède deux liaisons C=O polarisées, mais sa géométrie linéaire $O=C=O$ fait que les effets des deux liaisons s'annulent, rendant la molécule apolaire.

Applications pratiques:

• Les molécules polaires comme H₂O peuvent former des liaisons hydrogène entre elles
• Les molécules polaires sont généralement solubles dans des solvants polaires $principe "qui se ressemble s'assemble"$
• La polarité des molécules influence leurs propriétés physiques comme le point d'ébullition, la solubilité et leur réactivité chimique

Pour les exercices:

1. Commencez par dessiner le schéma de Lewis
2. Déterminez la géométrie selon la théorie VSEPR
3. Identifiez les liaisons polarisées $Δχ > 0,4$
4. Analysez la géométrie pour conclure sur la polarité globale de la molécule