Matières

Physique/Chimie

Structure de la matière

Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

De la Structure à la Polarité des Entités Chimiques - Exercices Corrigés PDF

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De la Structure à la Polarité des Entités Chimiques - Exercices Corrigés PDF

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Ce document présente une analyse détaillée de la structure et de la polarité des entités chimiques. Il couvre les schémas de Lewis, la géométrie moléculaire et la polarité des liaisons et des molécules. Les points clés incluent :

• L'explication des liaisons covalentes et des doublets non liants
• La géométrie des molécules basée sur la répulsion des électrons
• La polarité des liaisons et des molécules en fonction de l'électronégativité
• Des exemples concrets de molécules courantes et leur géométrie

07/04/2023

476

Chimie
Structure et polarité d'une entité chimique
1. Schéma de Lewis :
1. Cas des atomes et molécules:
• une liaison covalente est l'associ

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Polarité des liaisons et des molécules

Cette partie du document se concentre sur la polarité des liaisons chimiques et des molécules, un concept crucial en chimie organique et inorganique.

Définition: L'électronégativité est une grandeur sans unité qui traduit la capacité d'un atome à attirer vers lui le doublet d'électrons de la liaison qui le lie à un autre atome.

Le document explique que la polarité d'une liaison dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes impliqués. Une liaison est considérée comme polarisée si la différence d'électronégativité (Δχ) est supérieure à 0,4.

Highlight: Une liaison C-H n'est généralement pas considérée comme polarisée en raison de la faible différence d'électronégativité entre le carbone et l'hydrogène.

Concernant la polarité des molécules, le texte précise qu'une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues.

Exemple: Bien qu'une molécule puisse avoir plusieurs liaisons polarisées, elle peut être apolaire si la géométrie de la molécule fait que les centres des charges partielles positives et négatives coïncident.

Le document fournit également une fiche mémo récapitulative des concepts clés, incluant les électrons de valence, les liaisons covalentes, les doublets non liants, et les règles de stabilité électronique.

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Schéma de Lewis et structure moléculaire

Cette section explique en détail les principes fondamentaux des schémas de Lewis pour les atomes, les molécules et les ions polyatomiques. Elle aborde également le concept de lacune électronique.

Définition: Une liaison covalente est l'association de deux électrons provenant de deux atomes distincts, représentée par un trait entre les atomes dans le schéma de Lewis.

Highlight: Les atomes dans une molécule forment autant de liaisons covalentes qu'ils ont d'électrons célibataires pour atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche.

Pour les ions polyatomiques, le document explique comment attribuer les charges formelles et traiter les électrons supplémentaires ou manquants.

Vocabulaire: Une lacune électronique indique un déficit de deux électrons par rapport aux règles de stabilité, représentée par une case rectangulaire dans le schéma de Lewis.

La section se termine par un tableau détaillé illustrant la géométrie de molécules courantes comme le méthane (CH₄), l'ammoniac (NH₃), l'eau (H₂O), le méthanal (CH₂O) et le dioxyde de carbone (CO₂).

Exemple: La molécule d'eau (H₂O) a une géométrie coudée selon son schéma de Lewis et sa structure tridimensionnelle.

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Géométrie moléculaire et applications

Cette dernière section approfondit les concepts de géométrie moléculaire et leurs applications pratiques dans la compréhension de la structure et de la réactivité des molécules.

Vocabulaire: La géométrie autour d'un atome dépend de la répulsion maximale entre tous les doublets d'électrons, qu'ils soient liants ou non liants.

Le document détaille différentes géométries moléculaires courantes :

Géométrie coudée : 2 liaisons simples et deux doublets non liants
Géométrie tétraédrique : l'atome central est entouré de 4 atomes aux sommets d'un tétraèdre
Géométrie pyramidale : 3 liaisons et un doublet non liant
Géométrie linéaire : un atome central formant deux doubles liaisons
Géométrie triangulaire : structure plane avec 2 liaisons simples et une double liaison

Highlight: La compréhension de la géométrie moléculaire est essentielle pour prédire les propriétés physiques et chimiques des composés.

Le document conclut en soulignant l'importance de l'électronégativité dans la détermination de la polarité des liaisons et des molécules.

Quote: "Une molécule est polaire si le centre de ses charges partielles positives et négatives sont distincts."

Cette section finale renforce l'idée que la polarité moléculaire ne dépend pas seulement de la présence de liaisons polarisées, mais aussi de la géométrie globale de la molécule.

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Exemple: Bien qu'une molécule puisse avoir plusieurs liaisons polarisées, elle peut être apolaire si la géométrie de la molécule fait que les centres des charges partielles positives et négatives coïncident.

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Vocabulaire: Une lacune électronique indique un déficit de deux électrons par rapport aux règles de stabilité, représentée par une case rectangulaire dans le schéma de Lewis.

Exemple: La molécule d'eau (H₂O) a une géométrie coudée selon son schéma de Lewis et sa structure tridimensionnelle.

Géométrie moléculaire et applications

Cette dernière section approfondit les concepts de géométrie moléculaire et leurs applications pratiques dans la compréhension de la structure et de la réactivité des molécules.

Vocabulaire: La géométrie autour d'un atome dépend de la répulsion maximale entre tous les doublets d'électrons, qu'ils soient liants ou non liants.

Le document détaille différentes géométries moléculaires courantes :

Géométrie coudée : 2 liaisons simples et deux doublets non liants
Géométrie tétraédrique : l'atome central est entouré de 4 atomes aux sommets d'un tétraèdre
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Géométrie linéaire : un atome central formant deux doubles liaisons
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Highlight: La compréhension de la géométrie moléculaire est essentielle pour prédire les propriétés physiques et chimiques des composés.

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Quote: "Une molécule est polaire si le centre de ses charges partielles positives et négatives sont distincts."

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