Les bases des acides et bases
Tu vas voir, c'est plus simple que ça en a l'air ! Un acide, c'est tout simplement une substance qui cède des protons H+. À l'inverse, une base est une substance qui capte ces protons H+.
Côté structure, les acides ont des liaisons polarisées entre l'hydrogène et d'autres atomes plus électronégatifs. Quand cette liaison se rompt, hop ! L'ion H+ est libéré. Les bases, elles, possèdent des doublets non liants prêts à accueillir ces ions H+.
Le concept clé à retenir, c'est le couple acide-base. Dans un couple comme AH/A-, l'acide AH peut devenir la base A- en perdant un proton : AH → A- + H+. Par exemple, H₃O+/H₂O ou H₂O/HO-.
💡 Astuce : L'eau (H₂O) est amphotère - elle peut jouer les deux rôles ! Elle est l'acide du couple H₂O/HO- et la base du couple H₃O+/H₂O.