Knowunity
#savoirpourtous
Chimie /
comment décrire un système chimique
comment décrire un système chimique
comment décrire un système chimique
Keyna
0 Followers
Partager
Enregistrer
3
1ère
Fiche de révision
fiche de révision
Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.
Chap 3 C LILL SIQUE P Comment d'écrire un système chimique ? Quelles sont les grandeurs molaires usuelles? Grandeur molaire Masse molaire. Une mole est un packet de Na entités, avec la la constante d' Avogadro soit 1mol = 6,02. 1023 entités au Na=6,02·10 ²3 mol-1. grandeur molaire grandeur par mole en mol-¹ A M = No x mentité - eng en Masse molaire d'une molecule Dans classification périodique masse molaire atomique numéro atomique g.mol-1 M (Xa Yb Zc) = ax M (x) + bx M (V) + cx M (Z). - dépend de la température + pression -valeur constante dépend pas de la nature du gaz éludié Oxygène 0 8 C 16,0 L mol¹ L Volume molaire Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'entite (a l'état gazeux) Vm = relation : Masse molaire atomique (g.mol-) V n r -> mal C relation masse volumique: P m = px v m V mol a letal solide Comment déterminer une quantité de matière selon l'etat physique du corps étudié? H quantité de matière "n" pour une espèce à l'état solide liquide au gazeux : m 2297 Mug. md mol n C- mol L₁ VSL L a l'elat liquide n = pxVFg mol² V = M g-mol^ C Ele Que rassemble-t-on, où, comment! Concentration en quantité de matière G noté C, d'un solution est le quotient de la quantité de matière n de soluté dissous par le volume V de solution. relation: à l'étal gazeux VL7 n = mol Vm L.md L 2 remarque : on dit aussi concentration. molaire ou concentration tout court Concentration en masse note Cm, d'une solution est le quotient de la masse m de solute dissous par le volume y de solution. relation: L Cm...
Apprendre avec plaisir grâce à nous
Aide aux devoirs
Grâce à la fonction "questions", tu as la possibilité de poser des questions à tout moment et de recevoir des réponses d'autres élèves.
Apprendre ensemble
Avec Knowunity, tu reçois des contenus d'apprentissage d'autres élèves d'une manière moderne et habituelle afin d'apprendre au mieux. Les élèves partagent leurs connaissances, échangent et s'entraident.
Sûr et testé
Qu'il s'agisse de résumés, d'exercices ou de fiches d'apprentissage, Knowunity assure la curation de tous les contenus et crée un environnement d'apprentissage sûr auquel votre enfant peut accéder à tout moment.
Télécharger l'application
Légende alternative :
= ✓ 9-4-1 m-g ما دب ۷ remarque: ne pas confondre masse volumique p et. concentration en masse Cm 3 □ Protocde préparation de solution Solution par dissolution dissoudre un soluté dans un solvant r Dans une fiole jaugée de ml, verser une masse m = g l'aide d'un entonnoir. Rincer I'ento noir. Ajouter de l' eau clistillée au 1/3 de la frole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Baucher et agiter pour homogeneiser. On doit connaitre la masse m de soluté et le volume v de solvant! par dilution = ajouter un solvant à une solution r à l'aide d'une pipette conditionnée, prelever, dans un becher, un volume V=... ml de solution mère et les verser dans une fiole jaugée de ·mL. Ajouter de l'eau distillée au 1/3 de la fiole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Boucher et agiter pour homogeneiser. - remarque: La solution par dilution solution initiale = solution mère solution fille Solution finale = solution fille a un volume obligatoirement > au volume mère. relation: n = Cmère x Vmère = (fille x V fille L C Pour préparer une dilution on doit connaitre les concentra- tions des solutions mère et fille et le volume V de la solution fille a préparer / -volume fiole jangéel. le volume mère sera à calculer 4 r facteur de dilution note F, est le nbr de fois qu'une solution fille est diluée par rapport a la solution mère. Par définition F>1 car (mè've > Ctille. Cmère/C fille = Ufille/vmère avec Ville - V de lo fiole jaugee F = Cmère / Cfille Vmère V de lo 4 pipetto de precision
Chimie /
comment décrire un système chimique
comment décrire un système chimique
Keyna
0 Followers
1ère
Fiche de révision
Ce contenu est seulement disponible dans l'appli Knowunity.
fiche de révision
Contenus similaires
1
Solutions aqueuses, un exemple de mélanges
518
2nde
2
Les Solutions Aqueuses
1
2nde
A
2
Fiche- Préparation d’une solution
5
1ère/Tle
3
Solutions acqueuses
7
2nde
Chap 3 C LILL SIQUE P Comment d'écrire un système chimique ? Quelles sont les grandeurs molaires usuelles? Grandeur molaire Masse molaire. Une mole est un packet de Na entités, avec la la constante d' Avogadro soit 1mol = 6,02. 1023 entités au Na=6,02·10 ²3 mol-1. grandeur molaire grandeur par mole en mol-¹ A M = No x mentité - eng en Masse molaire d'une molecule Dans classification périodique masse molaire atomique numéro atomique g.mol-1 M (Xa Yb Zc) = ax M (x) + bx M (V) + cx M (Z). - dépend de la température + pression -valeur constante dépend pas de la nature du gaz éludié Oxygène 0 8 C 16,0 L mol¹ L Volume molaire Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'entite (a l'état gazeux) Vm = relation : Masse molaire atomique (g.mol-) V n r -> mal C relation masse volumique: P m = px v m V mol a letal solide Comment déterminer une quantité de matière selon l'etat physique du corps étudié? H quantité de matière "n" pour une espèce à l'état solide liquide au gazeux : m 2297 Mug. md mol n C- mol L₁ VSL L a l'elat liquide n = pxVFg mol² V = M g-mol^ C Ele Que rassemble-t-on, où, comment! Concentration en quantité de matière G noté C, d'un solution est le quotient de la quantité de matière n de soluté dissous par le volume V de solution. relation: à l'étal gazeux VL7 n = mol Vm L.md L 2 remarque : on dit aussi concentration. molaire ou concentration tout court Concentration en masse note Cm, d'une solution est le quotient de la masse m de solute dissous par le volume y de solution. relation: L Cm...
Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.
Apprendre avec plaisir grâce à nous
Aide aux devoirs
Grâce à la fonction "questions", tu as la possibilité de poser des questions à tout moment et de recevoir des réponses d'autres élèves.
Apprendre ensemble
Avec Knowunity, tu reçois des contenus d'apprentissage d'autres élèves d'une manière moderne et habituelle afin d'apprendre au mieux. Les élèves partagent leurs connaissances, échangent et s'entraident.
Sûr et testé
Qu'il s'agisse de résumés, d'exercices ou de fiches d'apprentissage, Knowunity assure la curation de tous les contenus et crée un environnement d'apprentissage sûr auquel votre enfant peut accéder à tout moment.
Télécharger l'application
Légende alternative :
= ✓ 9-4-1 m-g ما دب ۷ remarque: ne pas confondre masse volumique p et. concentration en masse Cm 3 □ Protocde préparation de solution Solution par dissolution dissoudre un soluté dans un solvant r Dans une fiole jaugée de ml, verser une masse m = g l'aide d'un entonnoir. Rincer I'ento noir. Ajouter de l' eau clistillée au 1/3 de la frole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Baucher et agiter pour homogeneiser. On doit connaitre la masse m de soluté et le volume v de solvant! par dilution = ajouter un solvant à une solution r à l'aide d'une pipette conditionnée, prelever, dans un becher, un volume V=... ml de solution mère et les verser dans une fiole jaugée de ·mL. Ajouter de l'eau distillée au 1/3 de la fiole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Boucher et agiter pour homogeneiser. - remarque: La solution par dilution solution initiale = solution mère solution fille Solution finale = solution fille a un volume obligatoirement > au volume mère. relation: n = Cmère x Vmère = (fille x V fille L C Pour préparer une dilution on doit connaitre les concentra- tions des solutions mère et fille et le volume V de la solution fille a préparer / -volume fiole jangéel. le volume mère sera à calculer 4 r facteur de dilution note F, est le nbr de fois qu'une solution fille est diluée par rapport a la solution mère. Par définition F>1 car (mè've > Ctille. Cmère/C fille = Ufille/vmère avec Ville - V de lo fiole jaugee F = Cmère / Cfille Vmère V de lo 4 pipetto de precision