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Chimie /
comment décrire un système chimique
Keyna
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1ère
Fiche de révision
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Chap 3 C LILL SIQUE P Comment d'écrire un système chimique ? Quelles sont les grandeurs molaires usuelles? Grandeur molaire Masse molaire. Une mole est un packet de Na entités, avec la la constante d' Avogadro soit 1mol = 6,02. 1023 entités au Na=6,02·10 ²3 mol-1. grandeur molaire grandeur par mole en mol-¹ A M = No x mentité - eng en Masse molaire d'une molecule Dans classification périodique masse molaire atomique numéro atomique g.mol-1 M (Xa Yb Zc) = ax M (x) + bx M (V) + cx M (Z). - dépend de la température + pression -valeur constante dépend pas de la nature du gaz éludié Oxygène 0 8 C 16,0 L mol¹ L Volume molaire Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'entite (a l'état gazeux) Vm = relation : Masse molaire atomique (g.mol-) V n r -> mal C relation masse volumique: P m = px v m V mol a letal solide Comment déterminer une quantité de matière selon l'etat physique du corps étudié? H quantité de matière "n" pour une espèce à l'état solide liquide au gazeux : m 2297 Mug. md mol n C- mol L₁ VSL L a l'elat liquide n = pxVFg mol² V = M g-mol^ C Ele Que rassemble-t-on, où, comment! Concentration en quantité de matière G noté C, d'un solution est le quotient de la quantité de matière n de soluté dissous par le volume V de solution. relation: à l'étal gazeux VL7 n = mol Vm L.md L 2 remarque : on dit aussi concentration. molaire ou concentration tout court Concentration en masse note Cm, d'une solution est le quotient de la masse m de solute dissous par le volume y de solution. relation: L Cm...
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= ✓ 9-4-1 m-g ما دب ۷ remarque: ne pas confondre masse volumique p et. concentration en masse Cm 3 □ Protocde préparation de solution Solution par dissolution dissoudre un soluté dans un solvant r Dans une fiole jaugée de ml, verser une masse m = g l'aide d'un entonnoir. Rincer I'ento noir. Ajouter de l' eau clistillée au 1/3 de la frole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Baucher et agiter pour homogeneiser. On doit connaitre la masse m de soluté et le volume v de solvant! par dilution = ajouter un solvant à une solution r à l'aide d'une pipette conditionnée, prelever, dans un becher, un volume V=... ml de solution mère et les verser dans une fiole jaugée de ·mL. Ajouter de l'eau distillée au 1/3 de la fiole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Boucher et agiter pour homogeneiser. - remarque: La solution par dilution solution initiale = solution mère solution fille Solution finale = solution fille a un volume obligatoirement > au volume mère. relation: n = Cmère x Vmère = (fille x V fille L C Pour préparer une dilution on doit connaitre les concentra- tions des solutions mère et fille et le volume V de la solution fille a préparer / -volume fiole jangéel. le volume mère sera à calculer 4 r facteur de dilution note F, est le nbr de fois qu'une solution fille est diluée par rapport a la solution mère. Par définition F>1 car (mè've > Ctille. Cmère/C fille = Ufille/vmère avec Ville - V de lo fiole jaugee F = Cmère / Cfille Vmère V de lo 4 pipetto de precision
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Solutions aqueuses, un exemple de mélanges
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= ✓ 9-4-1 m-g ما دب ۷ remarque: ne pas confondre masse volumique p et. concentration en masse Cm 3 □ Protocde préparation de solution Solution par dissolution dissoudre un soluté dans un solvant r Dans une fiole jaugée de ml, verser une masse m = g l'aide d'un entonnoir. Rincer I'ento noir. Ajouter de l' eau clistillée au 1/3 de la frole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Baucher et agiter pour homogeneiser. On doit connaitre la masse m de soluté et le volume v de solvant! par dilution = ajouter un solvant à une solution r à l'aide d'une pipette conditionnée, prelever, dans un becher, un volume V=... ml de solution mère et les verser dans une fiole jaugée de ·mL. Ajouter de l'eau distillée au 1/3 de la fiole et agiter pour homogeneiser. Ajouter de l'eau distillée et ajuster au trait de jauge. Boucher et agiter pour homogeneiser. - remarque: La solution par dilution solution initiale = solution mère solution fille Solution finale = solution fille a un volume obligatoirement > au volume mère. relation: n = Cmère x Vmère = (fille x V fille L C Pour préparer une dilution on doit connaitre les concentra- tions des solutions mère et fille et le volume V de la solution fille a préparer / -volume fiole jangéel. le volume mère sera à calculer 4 r facteur de dilution note F, est le nbr de fois qu'une solution fille est diluée par rapport a la solution mère. Par définition F>1 car (mè've > Ctille. Cmère/C fille = Ufille/vmère avec Ville - V de lo fiole jaugee F = Cmère / Cfille Vmère V de lo 4 pipetto de precision