Méthode pour réaliser un schéma de Lewis
Cette page présente une méthode détaillée en 8 étapes pour construire correctement le schéma de Lewis d'une molécule, en utilisant l'exemple du méthanol CH4O.
La première étape consiste à écrire la configuration électronique de chaque atome de la molécule. Pour le méthanol, on a C: 1s²2s²2p², H: 1s¹, et O: 1s²2s²2p4.
Ensuite, on détermine le nombre d'électrons de valence pour chaque atome : 4 pour le carbone, 1 pour l'hydrogène, et 6 pour l'oxygène.
La troisième étape implique de déduire le nombre de liaisons covalentes nécessaires pour atteindre la stabilité de chaque atome.
Highlight: Pour le carbone, 4 doublets liants sont nécessaires, pour l'hydrogène 1 doublet liant, et pour l'oxygène 2 doublets liants.
La quatrième étape consiste à additionner tous les électrons de valence des atomes de la molécule. Pour le méthanol, cela donne un total de 14 électrons.
On divise ensuite ce nombre par deux pour obtenir le nombre total de doublets à placer sur la molécule, soit 7 dans ce cas.
Example: Pour le schéma de Lewis du méthanal, on placerait l'atome de carbone au centre, entouré des atomes d'hydrogène et d'oxygène.
Les dernières étapes consistent à placer les doublets liants et non-liants sur le schéma, en veillant à respecter la stabilité de chaque atome et le nombre total de doublets calculé.
Vocabulary: Un doublet liant est une paire d'électrons partagée entre deux atomes, formant une liaison covalente. Un doublet non-liant est une paire d'électrons non partagée, appartenant à un seul atome.
Cette méthode systématique permet de réaliser des exercices de schéma de Lewis en Première ou en Seconde avec précision et confiance.
