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Comparer la force des acides et des bases
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Léna Vuilleumier
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Fiche sur les acides et les bases
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Fiche de révision
Physique-Chimie Chapitre 8: Comparer la force des acides et des bases K₁ = constante d'équilibre de la réaction entre AH & H₂O A (AH(aq) + H₂Oce) = A (aq) + H₂0+ (04)) K₁₂ = [A]eqx [H₂0¹] eq KA [AHJea x cº O ● PKA = -log (KA) ou KA = 10-PKA Ke constante déquilibre associée à la réaction d'autoprorolyze de l'eau pke = -log (ke) = 14,0 K₂ = [H₂O +] eq × [HO] eq (co) ² = 1.0.10-14 1- Les acides forts = acide qui réagit totalement avec l'eau. AH(aq) + H₂Oce) - -> A (aq) + H₂O + (aq) Tf xeq 2 1 Imax 2- les acides faibles = acide qui réagit partiellement avec l'eau AH(aq) + H₂O(e) = A (aq) + H₂O + (aq) -> = PH= PKA + log ( [A² Jea AHJ acide alpha-aminé PKAŁ PNH ₂ R-CH-COOH cation prédomine NH3 R-CH-COO amphion prédomine Tz praz H = xea < 1 x max PH NH₂ R-CH-COCO anion prédomine
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