Chimie /

Sens d'évolution spontanée d'un système chimique

Sens d'évolution spontanée d'un système chimique

Voir le contenu

Sens d'évolution spontanée d'un système chimique

Enzo

80 Abonnés

52

Partager

Enregistrer

Fiche de révision sur le chapître "Sens d'évolution spontanée d'un système chimique" de spé physique chimie terminale abordant les transformations non totale et le cas des piles

 

Tle

Fiche de révision

Sens d'évolution spontanée d'un système chimique 1) TRANSFORMATION NON TOTALE: > Pom sareon siune réaction est totale ou non il faut comparer = f (l'avancement final obtenus expérimentalement) х (l'avancement maximale si réaction totale): avec x max REACTION TOTALE REACTION NON TOTALE xf=x 06741 a A+ bB cC + dD a A+ & B=cC + dD x = 1=100% *f<x X max • A l'état final, plus de À l'état final, reactions poduits formés (can 1 ou dans les 2 sens plusieu sackif limitant) ÉQUILIBRE DYNAMIQUE > Calcul du taux d'avancement final: sans unité max ч= хв SENS DIRECT K max 2) EVOLUTION SPONTANÉE D'UN SYSTÈME: > Quotient de reaction Q₁ (sans unité). a A (ap) + le Bcaa = ccappt dD (app) (aq) [<J² x [D]d [A]ª[B]d (en mal) Ⓒ 1 pour solides / solvants Q, Freche de O & A l'état d'équilibre: Q₁₂₁₂₁ 2₁ = K constante d'équilibre qui dépend de la température Qui <K K Q₁₁E > K SENS INVERSE Qui > 3) LE CAS DES PILES > One pile est un génératem électrochimique (comession d'énergie chimique en Energie électrique) dans lequel déroule une réaction d'oxydoréduction entre les 2 couples redox I ZA I A 2=²+ + 5O₂ (ap) > Reaction d'orydoréduction: e R La 3 cu Đ 1²+ (aq) + 50 4² (aq) • BORNEGAiN D'ÉLECTRONS → REDUCTION •BORNE D'ELECTRONS-OXYDATION PERTE >Rôle du pont salin: assurer la mentalité des solutions et fermer le circuit (Ⓒ solution aqueuse ionique gélifiée) Ⓒ Evolue dans le sens Pike "usée": Q₁ =K > Capacité d'une pile : x Q (²) = I (A) * 4 * (0) Qax = m(e-) ₁...

Apprendre avec plaisir grâce à nous

Apprends avec plus de 620.000 notes d’étude des meilleurs élèves !

Apprends ensemble avec d'autres élèves et aidez-vous mutuellement.

Obtiens de meilleures notes sans trop d'efforts !

Télécharger l'application