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Sens d'évolution spontanée d'un système chimique
Sens d'évolution spontanée d'un système chimique

Sens d'évolution spontanée d'un système chimique

Enzo
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Fiche de révision sur le chapître "Sens d'évolution spontanée d'un système chimique" de spé physique chimie terminale abordant les transformations non totale et le cas des piles
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Fiche de révision
Sens d'évolution spontanée d'un système chimique 1) TRANSFORMATION NON TOTALE: > Pom sareon siune réaction est totale ou non il faut comparer = f (l'avancement final obtenus expérimentalement) х (l'avancement maximale si réaction totale): avec x max REACTION TOTALE REACTION NON TOTALE xf=x 06741 a A+ bB cC + dD a A+ & B=cC + dD x = 1=100% *f<x X max • A l'état final, plus de À l'état final, reactions poduits formés (can 1 ou dans les 2 sens plusieu sackif limitant) ÉQUILIBRE DYNAMIQUE > Calcul du taux d'avancement final: sans unité max ч= хв SENS DIRECT K max 2) EVOLUTION SPONTANÉE D'UN SYSTÈME: > Quotient de reaction Q₁ (sans unité). a A (ap) + le Bcaa = ccappt dD (app) (aq) [<J² x [D]d [A]ª[B]d (en mal) Ⓒ 1 pour solides / solvants Q, Freche de O & A l'état d'équilibre: Q₁₂₁₂₁ 2₁ = K constante d'équilibre qui dépend de la température Qui <K K Q₁₁E > K SENS INVERSE Qui > 3) LE CAS DES PILES > One pile est un génératem électrochimique (comession d'énergie chimique en Energie électrique) dans lequel déroule une réaction d'oxydoréduction entre les 2 couples redox I ZA I A 2=²+ + 5O₂ (ap) > Reaction d'orydoréduction: e R La 3 cu Đ 1²+ (aq) + 50 4² (aq) • BORNEGAiN D'ÉLECTRONS → REDUCTION •BORNE D'ELECTRONS-OXYDATION PERTE >Rôle du pont salin: assurer la mentalité des solutions et fermer le circuit (Ⓒ solution aqueuse ionique gélifiée) Ⓒ Evolue dans le sens Pike "usée": Q₁ =K > Capacité d'une pile : x Q (²) = I (A) * 4 * (0) Qax = m(e-) ₁...
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X NAxe •m(e) quantité d'élections échangée (en mol) max •NA constante d'Avogacho (6,02 x 10² mol) • (-1,60 x 10-19 () 23 e change elementaire .