Autoprotolyse de l'eau et classification des acides et bases

Cette page approfondit le concept d'autoprotolyse de l'eau, un processus fondamental en chimie des solutions aqueuses. L'équation de cette réaction est présentée :

Formule: 2H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HO-(aq)

Le produit ionique de l'eau est réitéré, soulignant son importance dans les calculs de pH.

La page fournit ensuite une classification des acides et bases, distinguant entre forts et faibles :

Exemple: Acides forts : acide chlorhydrique (HCl), acide nitrique (HNO3) Exemple: Base forte : soude (NaOH) Exemple: Acide faible : acide éthanoïque Exemple: Base faible : ammoniac

Le concept d'ampholyte est introduit, décrivant une espèce capable d'agir à la fois comme acide et comme base.

Définition: Un ampholyte est une espèce qui possède à la fois une forme cationique et anionique, pouvant se comporter comme un acide ou une base.

La notion de zone de virage est expliquée, cruciale pour comprendre le comportement des indicateurs colorés en solution.

Définition: La zone de virage correspond à l'intervalle de pH dans lequel on passe d'une forme acido-basique à l'autre.

Enfin, un diagramme de distribution est présenté, illustrant graphiquement la prédominance des formes acide et basique en fonction du pH.