Vitesse d'évolution et loi de vitesse
La vitesse volumique mesure la variation de concentration des espèces chimiques au cours du temps. Pour un produit P qui apparaît, on calcule $V_{app}(P)t = \frac{dP}{dt},tandisquepourunreˊactifRquidisparaı^t,onutiliseV{disp}(R)_t = -\frac{dR}{dt}$ (note le signe négatif pour obtenir une valeur positive).
Le temps de demi-réaction t1/2 est la durée nécessaire pour former la moitié des produits. C'est un indicateur précieux de la rapidité d'une réaction. À ce moment précis, la concentration du produit atteint exactement la moitié de sa valeur maximale : [P]=2[P]max.
La loi de vitesse d'ordre 1 s'applique quand un réactif B est en large excès par rapport à A dans une réaction du type A + B → C + D. Dans ce cas, la vitesse est proportionnelle à la concentration de A : Vapp=k×[A]. Tu peux vérifier cette loi de trois façons :
- Méthode 1 : Le t₁/₂ est indépendant de la concentration initiale
- Méthode 2 : Vérifier que Vapp=k×[A]
- Méthode 3 : La concentration suit une décroissance exponentielle : [A]t=[A]0×e−kt
🔍 Point important : Dans l'évolution temporelle d'un système physique, la loi de vitesse d'ordre 1 se manifeste par une courbe exponentielle. Si tu traces lnA en fonction du temps et obtiens une droite, c'est bien une cinétique d'ordre 1 !