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Ens. Scient.
29 nov. 2025
404
2 pages
léaa @leavnd
Tu découvres ici les schémas de Lewis et la polarité des molécules, deux concepts essentiels pour comprendre... Affiche plus
Les schémas de Lewis te montrent comment les atomes partagent leurs électrons pour former des liaisons. C'est comme une carte qui révèle la structure intime des molécules !
Pour maîtriser cette technique, tu dois d'abord comprendre la configuration électronique. Les électrons se répartissent dans des couches (1s, 2s, 2p, 3s, 3p...) avec un nombre maximum par couche 2 pour s, 6 pour p.
Les électrons de valence sont ceux de la dernière couche - ce sont eux qui participent aux liaisons. La position dans le tableau périodique t'indique tout la colonne donne le nombre d'électrons de valence, la ligne indique le nombre de couches.
💡 Astuce clé Pour dessiner un schéma de Lewis, applique la règle de stabilité - chaque atome cherche à avoir 8 électrons autour de lui (ou 2 pour l'hydrogène).
Une fois ton schéma de Lewis tracé, tu peux prédire la géométrie moléculaire. Les doublets d'électrons (liants et non liants) se repoussent et s'éloignent au maximum les uns des autres.
La polarité d'une molécule dépend de l'électronégativité des atomes. Quand deux atomes différents se lient, celui qui attire le plus les électrons devient légèrement négatif (δ-), l'autre devient légèrement positif (δ+).
Pour déterminer si une molécule est polaire, trace les positions moyennes des charges partielles. Si les centres des charges positives et négatives ne coïncident pas, ta molécule est polaire !
💡 Méthode simple Dans H₂O, l'oxygène attire plus les électrons que l'hydrogène, créant des charges partielles qui ne s'annulent pas - d'où la polarité de l'eau.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
11
Outils Intelligents NOUVEAU
Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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La polarité d'une molécule dépend de l'électronégativité des atomes. Quand deux atomes différents se lient, celui qui attire le plus les électrons devient légèrement négatif (δ-), l'autre devient légèrement positif (δ+).
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