La loi de Beer-Lambert et les calculs
Attention, la loi de Beer-Lambert n'est valable que si ta concentration est inférieure à 10 mmol/L rappel:1mmol=0,001mol. Au-delà, ça ne marche plus !
Pour exploiter tes résultats, tu traces une courbe d'étalonnage avec la concentration en abscisse et l'absorbance en ordonnée. Cette droite suit la relation A = K × C.
Tu peux calculer la constante K (le coefficient directeur) avec K = A2−A1 / C2−C1. En version complète, la loi s'écrit A = ε × l × C, où ε est le coefficient d'absorption molaire et l la longueur du trajet optique.
💡 Bon à savoir : Plus ta droite d'étalonnage est linéaire, plus tes résultats seront fiables pour déterminer une concentration inconnue !