Stabilité des espèces chimiques : Formation des ions et des molécules
Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux de la stabilité des espèces chimiques ions molécules. Il explique comment les atomes atteignent la stabilité en formant des ions ou des molécules, en se basant sur la règle de stabilité gaz nobles chimie.
Définition: Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, résultant de la perte ou du gain d'électrons.
La stabilité chimique est illustrée par les gaz nobles, dont la couche de valence est saturée. Les atomes cherchent à atteindre cette configuration stable en perdant, gagnant ou partageant des électrons.
Exemple: L'hélium a 2 électrons de valence, tandis que le néon et l'argon en ont 8.
Le chapitre détaille la formation d'ions monoatomiques et polyatomiques :
- Les cations chargepositive se forment par perte d'électrons
- Les anions chargeneˊgative se forment par gain d'électrons
Vocabulaire: La formation d'ions monoatomiques concerne un seul atome, tandis que la formation d'ions polyatomiques implique un groupe d'atomes.
Le tableau périodique est utilisé pour expliquer ces concepts, avec des règles spécifiques pour différentes colonnes :
- Colonnes 1, 2, 13 : règle du duet 2eˊlectrons
- Colonnes 15, 16, 17 : règle de l'octet 8eˊlectrons
- Colonne 14 C & Si : pas d'ion naturel, forme des molécules
Highlight: Les ions existent sous deux formes : liquide dansunesolution et solide cristauxioniques, toujours avec une neutralité électrique globale.