Évolution d'un système chimique - Tableau d'avancement
Le tableau d'avancement est ton meilleur ami pour analyser une réaction chimique ! Il te permet de suivre l'évolution des quantités de matière depuis l'état initial jusqu'à l'état final.
Pour une équation chimique générale aA + bB → cC + dD, tu construis ton tableau avec trois lignes principales. L'état initial x=0 où tu notes les quantités de départ de tes réactifs. L'état intermédiaire avec un avancement x quelconque, et l'état final où x = x_eq (avancement à l'équilibre).
Dans chaque colonne, tu calcules les nouvelles quantités : pour les réactifs, tu soustrais nA−axparexemple, et pour les produits, tu ajoutes (cx par exemple). Les coefficients stœchiométriques (a, b, c, d) sont cruciaux car ils indiquent les proportions de la réaction.
💡 Astuce : Le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et détermine x_max !
Le rendement R se calcule avec la formule R = x_eq/x_max. Un rendement de 1 (ou 100%) signifie que la réaction est totale, sinon elle est équilibrée et n'évolue plus à l'équilibre.