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17/02/2022
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Exercice 1 Pour diminuer l'acidité d'une solution d'acide chlorhy- drique concentrée, il faut la diluer. Dilution 10 fois Variation du pH Augmente d'1 unité de la solution acide Pour 1 volume V 9V d'eau d'acide 1. Quel volume d'eau sera nécessaire pour faire passer 2 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de pH = 1,5 à pH 4,5? Justifier. 100 fois Augmente de 2 unités 2. Vers quelle valeur le pH évoluerait-il si on continuait à diluer la solution ? AMMONIAQUE CONCENTRÉE 22% 99 V d'eau Exercice 2 Pablo a fini de vernir les meubles de son appartement. Il veut nettoyer les taches qu'il a fait avec de l'ammoniaque dont voici l'étiquette : Solution concentrée à diluer: 60,0 mL pour 1,00 L de préparation. pH = 12,0 H314-H235 + H236 P260 P303 - P361-P353 P305-P351-P338 1. Donne la signification des pictogrammes de sécurité présents sur l'étiquette. 2. L'ammoniaque est-elle une solution acide, basique ou neutre ? 3. De quels volumes d'ammoniaque et d'eau Pablo a-t-il besoin pour préparer 3,00 L de détergent. 4. Comment varie le pH du détergent au cours de la di- lution ? 5. Comment varie le nombre d'ions HO- par rapport a nombre d'ions H+ au cours de la dilution ? Exercice 3 on ajoute de l'acide chlorhydrique dans les solutions très basiques pour les neutraliser. L'équation de réaction sim- plifiée s'écrit : H+ + HỌ _ H2O 1. Quel est le pH de la solution après neutralisation ? Justifier. 2. Comment l'équation de réaction permet-elle d'expli- quer...
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cette neutralisation? Exercice 4 Henry affirme qu'une transformation chimique ne peut pas libérer d'énergie thermique. Jojo pense au contraire qu'une transformation chimique peut-être exothermique. Ils réalisent l'expérience. 17,5°C Thermomètre Solution oncentrée de soude Qui de Mathéo ou Jojo valide son hypothèse? Exercice 5 13 12 11 Pour étudier la réaction entre un acide et une base, Alina prélève 20 mL de soude qu'elle place dans un bé- cher. Elle verse ensuite 10 mL d'acide chlorhydrique et mesure le pH. Elle renouvelle l'opérationjusqu'à avoir ajouté 100 ml d'acide. Elle obtient alors le graphique sui- vant : 10- 9- Acide pH. 17,5°C Solution concentrée d'acide chlorhydrique Soude et indicateur coloré BBT Volume d'acide chlorhydrique (en ml) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 1. En utilisant le graphique, détermine quel volume d'acide chlorhydrique est nécessairepour neutraliser 20 mL de soude. 21,5 °C 2. Quel volume d'acide chlorhydrique serait nécessaire pour neutraliser 0,5L de solution de soude? Exercice 6 On réalise l'expérience suivante : 6 Le BBT (bleu de bromothymol) est un indicateur coloré. Sa couleur change en fonction du pH, ce qui permet de voir immédiatement si une solution est acide ou basique. 7,6 Zone de virage Après ajout de glace carbonique (dioxyde de carbone solide) Basique 1. Comment évolue le pH au cours de l'expérience? 2. Déduisez-en quels ions ont été ajoutés à la soude? 3. La glace carbonique est-elle un acide ou une base ?