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19 janv. 2026
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Les acides et les bases sont partout dans notre quotidien,... Affiche plus
Tu vas voir que chaque acide a sa base conjuguée correspondante - c'est comme des paires indissociables ! Un acide (AH) peut céder un proton H⁺, tandis qu'une base peut le capter.
Voici les couples les plus importants à retenir : les acides carboxyliques (RCO₂H) avec leurs ions carboxylates (RCO₂⁻), et les ions ammonium (RNH₃⁺) avec les amines (RNH₂). Tu rencontreras aussi souvent le système du dioxyde de carbone : CO₂/HCO₃⁻ et HCO₃⁻/CO₃²⁻.
Astuce : Retiens qu'un acide "donne" toujours un H⁺ pour devenir sa base conjuguée !
L'eau joue un rôle central dans toutes les réactions acide-base. Quand un acide libère un proton H⁺, celui-ci ne reste jamais seul - il se fixe immédiatement sur une molécule d'eau pour former l'ion oxonium H₃O⁺.
L'eau peut aussi se dissocier naturellement pour donner des ions H⁺ et HO⁻. C'est cette propriété qui explique pourquoi l'eau pure a un pH de 7 !
Point clé : L'eau n'est jamais un simple spectateur - elle participe activement à toutes les réactions acide-base.
Les acides et bases forts ne font pas les choses à moitié ! Ils réagissent complètement avec l'eau dans une transformation totale. Le coefficient de dissociation α = 1, ce qui signifie que 100% de l'acide se transforme.
L'équation AH + H₂O → A⁻ + H₃O⁺ va jusqu'au bout (d'où la flèche simple →). À la fin de la réaction, il ne reste que la base conjuguée A⁻ - l'acide de départ a complètement disparu !
Mémo : Fort = transformation totale = α = 1 = tout disparaît !
Contrairement aux forts, les acides et bases faibles sont plus timides ! Ils ne réagissent que partiellement avec l'eau dans une transformation non-totale. Ici, α < 1 et on utilise une double flèche (⇌) pour montrer l'équilibre.
L'équation devient : AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺. À la fin, tu auras un mélange de l'acide initial ET de sa base conjuguée. Pour déterminer les concentrations exactes, tu devras utiliser le pKa et les diagrammes de distribution.
Important : Avec les faibles, il faut toujours calculer les concentrations finales !
Le pH te dit directement si une solution est acide, neutre ou basique. La formule magique est = 10⁻ᵖᴴ. Plus le pH diminue, plus la concentration en ions oxonium augmente.
Retiens cette logique inversée : pH bas = très acide = beaucoup d'ions H₃O⁺. C'est contre-intuitif au début, mais ça devient automatique avec la pratique !
Conseil : Entraîne-toi avec des exemples concrets - citron (pH ≈ 2), eau pure , savon (pH ≈ 10).
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Les acides et les bases sont partout dans notre quotidien, des sodas aux produits ménagers. Comprendre leurs réactions avec l'eau est essentiel pour réussir en chimie et comprendre de nombreux phénomènes naturels.
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Cette présentation explique le concept de pH, y compris la relation entre la concentration en ions hydronium et le pH, ainsi que les distinctions entre solutions acides, basiques et neutres. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser les bases des acides et des bases.
Physique/ChimieDécouvrez comment utiliser des outils scientifiques pour modéliser les courbes de titrage en chimie, y compris l'analyse du pH et de la conductivité. Ce document présente des méthodes pratiques pour tracer des courbes, utiliser des dérivées, et appliquer des logiciels comme Logger Pro pour des expériences de physique et chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les méthodes physiques d'analyse des systèmes chimiques, y compris la spectrophotométrie, la conductivité, et l'identification des gaz. Ce document présente des concepts clés tels que la loi de Beer-Lambert, la conductance, et les équations de pression. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les techniques d'étalonnage et d'analyse quantitative.
Physique/ChimieExplorez les méthodes physiques d'analyse, y compris le calcul du pH à partir de [H3O+], la loi de Beer-Lambert pour l'absorbance, et la loi de Kohlrausch sur la conductivité. Ce document présente des concepts clés tels que la relation entre concentration et absorbance, ainsi que la conductivité des solutions. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et des bases, y compris les paires acide-base conjuguées, les réactions acido-basiques, et l'équation de Henderson-Hasselbalch. Ce résumé essentiel vous aidera à comprendre le potentiel hydrogène (pH) et les principes de l'autoprotolyse de l'eau. Idéal pour les étudiants en chimie.
Physique/ChimieExplorez les méthodes physiques d'analyse en chimie, y compris la conductivité, la spectroscopie UV-visible et IR, ainsi que la mesure du pH. Ce document de révision couvre les principes fondamentaux, les lois de Beer-Lambert et de Mariotte, et les techniques de dosage par étalonnage. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces concepts clés.
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