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33
1
Éva
16/12/2025
STL
Acides/Bases
437
•
16 déc. 2025
•
Éva
@darkane
Les acides et les bases sont partout autour de nous... Affiche plus
Un acide est une espèce chimique qui donne des protons H+, tandis qu'une base reçoit ces protons H+. C'est la définition de base qu'il faut absolument retenir !
Chaque acide possède sa base conjuguée, et chaque base possède son acide conjugué. Ces deux espèces forment ensemble un couple acide-base.
Certaines espèces chimiques peuvent jouer les deux rôles : on les appelle amphotères. L'eau est l'exemple parfait d'une espèce amphotère !
💡 Astuce : Pour reconnaître un acide, cherche les H+ qu'il peut céder. Pour une base, regarde si elle peut capturer des H+.
L'eau peut réagir avec elle-même dans un phénomène fascinant appelé auto-protolyse. Une molécule d'eau cède un proton H+ à une autre molécule d'eau.
La réaction s'écrit : H₂O + H₂O → H₃O⁺ + HO⁻. Tu observes deux couples qui se forment simultanément.
Le premier couple est H₃O⁺/H₂O (l'ion hydronium et l'eau). Le second couple est H₂O/HO⁻ (l'eau et l'ion hydroxyde).
💡 Bon à savoir : Cette réaction montre parfaitement le caractère amphotère de l'eau qui peut être à la fois acide et base !
Pour noter un acide, on utilise AH, et sa base conjuguée devient A⁻. L'acide AH cède son proton selon : AH = H⁺ + A⁻.
Pour une base B, son acide conjugué devient BH⁺. La base capte un proton selon : B + H⁺ = BH⁺.
Ces réactions forment respectivement les couples AH/A⁻ et BH⁺/B. Attention : dans un couple, on écrit toujours l'acide en premier !
💡 Règle d'or : Couple = Acide/Base conjuguée. Ne jamais inverser cet ordre dans tes exercices !
L'acide chlorhydrique HCl cède un proton : HCl = H⁺ + Cl⁻. Il forme le couple HCl/Cl⁻.
L'acide nitrique HNO₃ suit le même principe : HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻. Son couple est HNO₃/NO₃⁻.
L'ammoniac NH₃ est une base qui capte un proton : NH₃ + H⁺ = NH₄⁺. Le couple formé est NH₄⁺/NH₃.
💡 Astuce exam : Apprends ces trois exemples par cœur, ils tombent souvent dans les contrôles !
Pour obtenir une réaction bilan, tu dois combiner deux demi-équations de couples différents. C'est comme assembler deux pièces de puzzle !
Prenons l'acide nitrique HNO₃/NO₃⁻ et l'ammoniac NH₄⁺/NH₃. La première demi-équation : HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻. La seconde : NH₃ + H⁺ = NH₄⁺.
En combinant (et en éliminant H⁺), tu obtiens la réaction bilan : HNO₃ + NH₃ = NO₃⁻ + NH₄⁺.
💡 Méthode : Identifie tes deux couples, écris les demi-équations, puis combine-les en éliminant H⁺ !
Certaines espèces peuvent céder ou capter plusieurs protons successivement. On les appelle polyacides ou polybases.
L'acide phosphorique H₃PO₄ est un excellent exemple. Il forme trois couples successifs : H₃PO₄/H₂PO₄⁻, puis H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻, et enfin HPO₄²⁻/PO₄³⁻.
Chaque étape correspond à la perte d'un proton H⁺. Ces espèces intermédiaires sont amphotères car elles peuvent encore céder OU recevoir des protons.
💡 Important : Les espèces intermédiaires (comme H₂PO₄⁻) peuvent jouer le rôle d'acide ET de base selon le contexte !
Le pH te permet de savoir instantanément si une solution est acide ou basique. Cette échelle va de 0 à 14 avec 7 comme point neutre.
pH < 7 : la solution est acide. Plus le pH est proche de 0, plus c'est acide. pH > 7 : la solution est basique. Plus le pH est proche de 14, plus c'est basique.
À pH = 7, ta solution est neutre (comme l'eau pure). C'est l'équilibre parfait entre les ions H₃O⁺ et HO⁻.
💡 Moyen mnémotechnique : Plus c'est acide, plus ça "pique" → pH proche de 0. Plus c'est basique, plus ça "monte" → pH vers 14 !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Éva
@darkane
Les acides et les bases sont partout autour de nous : dans le citron, le savon, ou même l'eau que tu bois ! Comprendre comment ils fonctionnent et interagissent entre eux est essentiel en chimie. Tu vas voir que c'est... Affiche plus
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Un acide est une espèce chimique qui donne des protons H+, tandis qu'une base reçoit ces protons H+. C'est la définition de base qu'il faut absolument retenir !
Chaque acide possède sa base conjuguée, et chaque base possède son acide conjugué. Ces deux espèces forment ensemble un couple acide-base.
Certaines espèces chimiques peuvent jouer les deux rôles : on les appelle amphotères. L'eau est l'exemple parfait d'une espèce amphotère !
💡 Astuce : Pour reconnaître un acide, cherche les H+ qu'il peut céder. Pour une base, regarde si elle peut capturer des H+.
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La réaction s'écrit : H₂O + H₂O → H₃O⁺ + HO⁻. Tu observes deux couples qui se forment simultanément.
Le premier couple est H₃O⁺/H₂O (l'ion hydronium et l'eau). Le second couple est H₂O/HO⁻ (l'eau et l'ion hydroxyde).
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Ces réactions forment respectivement les couples AH/A⁻ et BH⁺/B. Attention : dans un couple, on écrit toujours l'acide en premier !
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Le pH te permet de savoir instantanément si une solution est acide ou basique. Cette échelle va de 0 à 14 avec 7 comme point neutre.
pH < 7 : la solution est acide. Plus le pH est proche de 0, plus c'est acide. pH > 7 : la solution est basique. Plus le pH est proche de 14, plus c'est basique.
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Explorez les concepts fondamentaux des réactions acido-basiques, y compris les couples acide-base, les espèces amphotères, et la modélisation des transformations acido-basiques. Ce résumé couvre les définitions clés, les équations de réaction, et les relations entre pH et concentration en ions oxonium. Type : résumé de cours.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des transformations acide-base, y compris les couples acide-base, les réactions d'échange de protons, et le calcul du pH. Ce résumé est essentiel pour comprendre la composition et l'évolution des systèmes chimiques. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les méthodes de titrage acido-basique, y compris le titrage pH-métrique et conductimétrique. Apprenez à déterminer le volume équivalent (Véq) et à analyser les courbes de titrage pour identifier les points d'équivalence. Ce document est un résumé essentiel pour comprendre les principes fondamentaux du dosage par titrage.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et bases de Lewis, y compris leur définition, propriétés, et exemples clés comme le BF3 et AlCl3. Ce résumé aborde les réactions acido-basiques de Lewis et leur rôle en tant que catalyseurs puissants dans les réactions organiques. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acido-basiques, y compris les définitions d'acides et de bases selon Brønsted, les couples conjugués, et le calcul du pH. Ce résumé aborde également le rôle amphotère de l'eau et les implications des variations de pH dans les solutions aqueuses.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acido-basiques, y compris les couples acide/base, la mesure du pH, et la théorie de Brönsted. Ce document présente des demi-équations, des exemples d'acides et de bases, ainsi que des méthodes de mesure du pH. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les transformations chimiques par échange de protons.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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