Chapitre 1 : Modélisation des transformations acide-base

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• acide espèce chimique capable de céder un ou plusieurs lon's) hydrogène H+. base: espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ion(s) hydrogène 14+ AH (aq) =² A² + H+ acide base • ● Thème 1: Constitution et transformations de la matière -> Composition et évolution d'un système Chapitre 1. Modélisation des transformations acide-base ● acide conjugue + base H₂ S (g) / HS (aq), H₂O + C ion oxonium (acide) Une espèce amphotère est à la fois l'acide d'un couple et la base. d'un autre couple + (aq)/ 4₂0 (4) leav (base) ion hydrogène conjuguée ⇒ couple acide-base Alt caqi / A (aq) RCO₂4 (aq) / RCO₂ (aq) Une reaction acide base est un échange de protons entre une espèce acide d'un couple et une espèce basique d'un autre couple 1₂0 (1) Ho- (aq): 1₂0(() = Ho- (aq) + H* Như lag) Nha laq): Nha lạp +H= NHƯ Lag => H₂0 (1) + NH3 (aq) = HO" (aq) + NH₂ (aq) Oxonium H₂0 (aq) en solution. PH = -log ((1₂0°)) Co C: concentration standard 1 mol. L-1 transformation non totale: couble flèche simple fleche - totale Le pH (potentiel Hydrogène) est un indicateur d'acidité lié à la présence d'ions pH AHgon] [H₂0+] = Cox 10-PH [[A₂0+]: concentration en ion pHp = -log. oxonium (mol.(-^) H₂O (L) eau (acide) facteur de dilution F: Cimère [H₂0*]f) (pille B -log HO (aq) ion hydroxyde (base) (CH3O+] m Fxco (hsa'lm ) + log (F) وما - 4 = Log (F) + pHm Pour F = 10 pH = Log (10) +...

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