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acide base
31/01/2022
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Physi QUE ~ChiMiE Theme Déterminer les composantes d'un système chimique. 10 Chapirre 1 Acide et base selon Brönsted Un acide et une base La théorie de Brönsted décrit les reactions acido-basiques comme un échange de protons H* entre un acide et une base. • Voici une réaction acido-basique : · Acide Base + H * • Et donc à chaque fois qu'un acide AH cède un proton, on obtient sa base conjuguée A → AH et A forment un couple acide/base: AH/A •Et on obtient la réaction de demi- équation suivante : AH ≤A+H* • Quand un acide est capable de cèder au moins deubc protons (AH₂), nous faut écrire au moins deux demi-équation acido-basiques AH AH+H* AH = A²+H* Une espèce chimique pouvant se comme un acide ou comme une base selon la situation est dire: ampholyre. La solution correspon- -dante est appelée amphotere. • Un ampholyte est capable à la fois de capter ou de céder un proton selon le milieu réactionnel. • Une réaction acido-basique. Un acide est capable de céder un ou plusieurs proton (s), tandis qu'une base est capable de capter un lou plusieurs protons. ● Ainsi la réaction de deux espèces permettra de former la base et Acide 1 + Base 2 = Se 1 + Acide 2 →L'équation de la réaction doit de pecter les lois de conservation, qu'il n'y ait plus de protons libres dans la réactions acido-basique • Les 3 étapes à suivre sont : Identification des & couples acide-base en jeu et des...
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Légende alternative :
espèces qui réagissent Ⓒ Ecriture des demi-équations. Equation bilan de la réaction acido-basique deduite par la somme des 2 demi-équations et après équilibre des protons Ht Libres. Le cas de l'eau I eau est un ampholyre. En effet, elle participe à deux couples acide-base. Identification des deux couples acide base H₂O/OH™ H₂O+/H₂O Ecriture des deux demi-équations H₂O≤OH™+H* H₂O + H₂O +H* l'équation bilan H₂O + H₂O ≤ OH + H₂O* 2 H₂OOH + H₂O² 2 → C'est la réaction d'autoprotolyse de