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Comprendre les Acides et Bases: Exercices Simples et Amusants

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Malena_mte

06/10/2025

Physique/Chimie

acide base

815

6 oct. 2025

3 pages

Comprendre les Acides et Bases: Exercices Simples et Amusants

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Malena_mte

@malena_mte

Les acides et bases selon Brönstedsont définis par l'échange... Affiche plus

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Physi QUE
~ChiMiE
Theme
Déterminer les composantes d'un système
chimique.
10
Chapirre 1
Acide et base selon Brönsted
Un acide et une base
La

Réactions acido-basiques

Une réaction acido-basique implique le transfert de protons entre deux espèces chimiques. Un acide cède un ou plusieurs protons, tandis qu'une base en capte un ou plusieurs.

Highlight: La réaction entre deux espèces forme la base conjuguée de l'acide 1 et l'acide conjugué de la base 2 : Acide 1 + Base 2 ⇌ Base 1 + Acide 2

Pour écrire l'équation d'une réaction acido-basique, suivez ces étapes :

  1. Identifiez les couples acide-base impliqués et les espèces réagissantes.
  2. Écrivez les demi-équations correspondantes.
  3. Établissez l'équation bilan en additionnant les demi-équations et en équilibrant les protons H+ libres.

Exemple: Réaction acido-basique exercice corrigé : Identifiez les couples, écrivez les demi-équations, puis l'équation bilan pour la réaction entre HCl et NH₃.

Physi QUE
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Déterminer les composantes d'un système
chimique.
10
Chapirre 1
Acide et base selon Brönsted
Un acide et une base
La

Le cas particulier de l'eau

L'eau est un ampholyte participant à deux couples acide-base :

  • H₃O+/H₂O
  • H₂O/OH-

Demi-équation acide base: H₂O ⇌ OH- + H+ H₃O+ ⇌ H₂O + H+

L'équation bilan de l'autoprotolyse de l'eau s'écrit :

2 H₂O ⇌ OH- + H₃O+

Highlight: Cette réaction d'autoprotolyse est fondamentale pour comprendre le comportement acido-basique de l'eau et son rôle dans de nombreuses réactions chimiques.

Exemple: Le couple acide/base H₃O+/H₂O joue un rôle crucial dans la détermination du pH des solutions aqueuses.

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Chapirre 1
Acide et base selon Brönsted
Un acide et une base
La

Acides et bases selon Brönsted

La théorie de Brönsted décrit les réactions acido-basiques comme un échange de protons H+ entre un acide et une base. Dans une réaction acido-basique, un acide AH cède un proton pour former sa base conjuguée A-. Ensemble, AH et A- forment un couple acide-base.

Définition: Un couple acide-base est constitué d'un acide et de sa base conjuguée, liés par la cession ou l'acceptation d'un proton.

La demi-équation caractéristique d'un couple acide-base s'écrit :

AH ⇌ A- + H+

Exemple: Pour un acide capable de céder deux protons AH2AH₂, on écrit deux demi-équations : AH₂ ⇌ AH- + H+ AH- ⇌ A²- + H+

Vocabulaire: Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter comme un acide ou une base selon la situation.



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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

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super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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super application pour réviser je révise tout les soirs

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

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Les acides et bases selon Brönsted sont définis par l'échange de protons H+. Un acide cède un proton à une base, formant un couple acide/base conjugué. Les réactions acido-basiquesimpliquent le transfert de protons entre espèces chimiques, avec des demi-équations... Affiche plus

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Une réaction acido-basique implique le transfert de protons entre deux espèces chimiques. Un acide cède un ou plusieurs protons, tandis qu'une base en capte un ou plusieurs.

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Pour écrire l'équation d'une réaction acido-basique, suivez ces étapes :

  1. Identifiez les couples acide-base impliqués et les espèces réagissantes.
  2. Écrivez les demi-équations correspondantes.
  3. Établissez l'équation bilan en additionnant les demi-équations et en équilibrant les protons H+ libres.

Exemple: Réaction acido-basique exercice corrigé : Identifiez les couples, écrivez les demi-équations, puis l'équation bilan pour la réaction entre HCl et NH₃.

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Le cas particulier de l'eau

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  • H₃O+/H₂O
  • H₂O/OH-

Demi-équation acide base: H₂O ⇌ OH- + H+ H₃O+ ⇌ H₂O + H+

L'équation bilan de l'autoprotolyse de l'eau s'écrit :

2 H₂O ⇌ OH- + H₃O+

Highlight: Cette réaction d'autoprotolyse est fondamentale pour comprendre le comportement acido-basique de l'eau et son rôle dans de nombreuses réactions chimiques.

Exemple: Le couple acide/base H₃O+/H₂O joue un rôle crucial dans la détermination du pH des solutions aqueuses.

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Acides et bases selon Brönsted

La théorie de Brönsted décrit les réactions acido-basiques comme un échange de protons H+ entre un acide et une base. Dans une réaction acido-basique, un acide AH cède un proton pour former sa base conjuguée A-. Ensemble, AH et A- forment un couple acide-base.

Définition: Un couple acide-base est constitué d'un acide et de sa base conjuguée, liés par la cession ou l'acceptation d'un proton.

La demi-équation caractéristique d'un couple acide-base s'écrit :

AH ⇌ A- + H+

Exemple: Pour un acide capable de céder deux protons AH2AH₂, on écrit deux demi-équations : AH₂ ⇌ AH- + H+ AH- ⇌ A²- + H+

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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