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Malena_mte
31/01/2022
Physique/Chimie
acide base
Les acides et bases selon Brönsted sont définis par l'échange de protons H+. Un acide cède un proton à une base, formant un couple acide/base conjugué. Les réactions acido-basiques impliquent le transfert de protons entre espèces chimiques, avec des demi-équations caractéristiques. L'eau est un ampholyte pouvant agir comme acide ou base selon le contexte.
31/01/2022
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Une réaction acido-basique implique le transfert de protons entre deux espèces chimiques. Un acide cède un ou plusieurs protons, tandis qu'une base en capte un ou plusieurs.
Highlight: La réaction entre deux espèces forme la base conjuguée de l'acide 1 et l'acide conjugué de la base 2 : Acide 1 + Base 2 ⇌ Base 1 + Acide 2
Pour écrire l'équation d'une réaction acido-basique, suivez ces étapes :
Exemple: Réaction acido-basique exercice corrigé : Identifiez les couples, écrivez les demi-équations, puis l'équation bilan pour la réaction entre HCl et NH₃.
L'eau est un ampholyte participant à deux couples acide-base :
Demi-équation acide base: H₂O ⇌ OH- + H+ H₃O+ ⇌ H₂O + H+
L'équation bilan de l'autoprotolyse de l'eau s'écrit :
2 H₂O ⇌ OH- + H₃O+
Highlight: Cette réaction d'autoprotolyse est fondamentale pour comprendre le comportement acido-basique de l'eau et son rôle dans de nombreuses réactions chimiques.
Exemple: Le couple acide/base H₃O+/H₂O joue un rôle crucial dans la détermination du pH des solutions aqueuses.
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396
Tle
transformation acide-base
chapitre 1 programme de terminale bac
23
646
Tle
Analyse d’un système chimique
Loi de beer-lambert / kohlrausch / équation du gaz parfait
103
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Tle
Fiche : Transformation acide-base
Définitions de Bronsted, autres définitions, pH
26
1240
Tle
Chapitre 1 : Réaction Acido-basique
cours et rappels
5
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Tle
Acide-base
Réaction acide-base / pH d’une solution aqueuse / concentration en ion oxonium
5
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Tle
Acide et Base de Lewis
PHYSIQUE spé > Acide / Base
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Les acides et bases selon Brönsted sont définis par l'échange de protons H+. Un acide cède un proton à une base, formant un couple acide/base conjugué. Les réactions acido-basiques impliquent le transfert de protons entre espèces chimiques, avec des demi-équations caractéristiques. L'eau est un ampholyte pouvant agir comme acide ou base selon le contexte.
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Une réaction acido-basique implique le transfert de protons entre deux espèces chimiques. Un acide cède un ou plusieurs protons, tandis qu'une base en capte un ou plusieurs.
Highlight: La réaction entre deux espèces forme la base conjuguée de l'acide 1 et l'acide conjugué de la base 2 : Acide 1 + Base 2 ⇌ Base 1 + Acide 2
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Exemple: Réaction acido-basique exercice corrigé : Identifiez les couples, écrivez les demi-équations, puis l'équation bilan pour la réaction entre HCl et NH₃.
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L'eau est un ampholyte participant à deux couples acide-base :
Demi-équation acide base: H₂O ⇌ OH- + H+ H₃O+ ⇌ H₂O + H+
L'équation bilan de l'autoprotolyse de l'eau s'écrit :
2 H₂O ⇌ OH- + H₃O+
Highlight: Cette réaction d'autoprotolyse est fondamentale pour comprendre le comportement acido-basique de l'eau et son rôle dans de nombreuses réactions chimiques.
Exemple: Le couple acide/base H₃O+/H₂O joue un rôle crucial dans la détermination du pH des solutions aqueuses.
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La théorie de Brönsted décrit les réactions acido-basiques comme un échange de protons H+ entre un acide et une base. Dans une réaction acido-basique, un acide AH cède un proton pour former sa base conjuguée A-. Ensemble, AH et A- forment un couple acide-base.
Définition: Un couple acide-base est constitué d'un acide et de sa base conjuguée, liés par la cession ou l'acceptation d'un proton.
La demi-équation caractéristique d'un couple acide-base s'écrit :
AH ⇌ A- + H+
Exemple: Pour un acide capable de céder deux protons (AH₂), on écrit deux demi-équations : AH₂ ⇌ AH- + H+ AH- ⇌ A²- + H+
Vocabulaire: Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter comme un acide ou une base selon la situation.
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