Analyse physique des systèmes chimiques
Les méthodes physiques d'analyse sont tes alliées pour comprendre la composition d'une solution sans la détruire. Elles reposent sur la mesure de propriétés comme l'absorbance de la lumière ou la conductivité électrique.
Le dosage par étalonnage est la technique de base : tu compares une propriété physique de ta solution inconnue avec celle de solutions dont tu connais parfaitement la concentration. C'est comme utiliser une règle graduée pour mesurer !
La loi de Beer-Lambert : l'absorbance révèle tout
La relation A = K × l × C est ton outil magique en spectrophotométrie. L'absorbance (A) augmente proportionnellement avec la concentration (C) - plus c'est concentré, plus ça absorbe la lumière.
💡 Astuce pratique : Cette loi ne fonctionne bien qu'avec des solutions pures et peu concentrées, et toujours à la longueur d'onde d'absorption maximale (λ max).
Conductance et loi de Kohlrausch
La conductivité σ d'une solution dépend des ions qu'elle contient. Chaque ion apporte sa propre contribution selon la loi de Kohlrausch : σ = Σ λᵢ × Xi.
Cette méthode électrique est parfaite pour les solutions ioniques peu concentrées (C < 10⁻² mol.L⁻¹). Plus il y a d'ions, mieux ça conduit !
Spectroscopie infrarouge : identifier les groupes fonctionnels
Chaque liaison chimique absorbe à des fréquences spécifiques. Les groupes hydroxyle −OH donnent des bandes larges vers 3200-3400 cm⁻¹, tandis que les liaisons C=O des carbonyles apparaissent vers 1700-1725 cm⁻¹.
L'intensité et la largeur des bandes te renseignent sur la nature exacte du groupe fonctionnel présent dans ta molécule.