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Physique/Chimie
29 nov. 2025
586
6 pages
Alexia @alexialn
L'architecture moléculaire, c'est comprendre comment les atomes s'assemblent pour former des molécules. Tu vas découvrir les secrets des... Affiche plus
Imagine l'atome comme un mini système solaire ! Les électrons (chargés négativement) tournent autour d'un noyau composé de protons (chargés positivement) et de neutrons (neutres). Chaque particule a sa masse et sa charge bien précises.
L'unité de masse atomique (uma) est ton échelle de mesure spéciale pour peser les atomes. La mole te permet de passer du monde minuscule des atomes à ce qu'on peut manipuler en labo - c'est magique !
Le modèle de Bohr nous dit que les électrons ne se baladent pas n'importe où. Ils suivent des orbites bien définies, comme des trains sur des rails, avec des niveaux d'énergie précis.
💡 Astuce Une mole = 6,022 × 10²³ particules. C'est énorme, mais ça rend les calculs possibles !
Les nombres quantiques sont comme l'adresse postale de tes électrons ! Le nombre principal (n) indique l'étage, le secondaire (l) la forme de l'appartement, et le magnétique (m) l'orientation dans l'espace.
La configuration électronique suit des règles strictes maximum 2 électrons par case, et ils doivent avoir des spins opposés. Les orbitales s, p, d, f ont des formes différentes et se remplissent dans un ordre précis.
Le tableau périodique regroupe les éléments par familles. Les métaux alcalins, halogènes, gaz rares ont des comportements similaires car ils ont la même structure électronique externe.
💡 Astuce Retiens "1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d..." pour l'ordre de remplissage des orbitales !
L'approximation hydrogénoïde explique pourquoi les électrons ne ressentent pas toute la charge du noyau. Les autres électrons font écran - c'est la charge nucléaire effective.
Le rayon atomique diminue quand tu vas de gauche à droite dans une période, et augmente de haut en bas. Plus il y a de protons, plus ils attirent les électrons !
L'énergie d'ionisation augmente vers la droite et vers le haut du tableau. Plus un atome tient à ses électrons, plus il faut d'énergie pour les lui arracher.
💡 Astuce Les tendances du rayon atomique et de l'énergie d'ionisation sont opposées - logique !
L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui. C'est le "égoïsme" atomique !
Dans une liaison ionique, un atome vole carrément un électron à un autre - il faut une grosse différence d'électronégativité (> 2). Dans une liaison covalente, ils partagent équitablement leurs électrons.
La liaison covalente polaire est un compromis partage inégal des électrons. L'atome le plus électronégatif attire plus les électrons vers lui, créant des charges partielles.
💡 Astuce δ = 0 (covalente pure), δ = 1 (ionique pure). Entre les deux, c'est polaire !
La liaison donneur-accepteur unit un atome qui a des électrons en trop avec un autre qui a de la place libre. C'est du donnant-donnant !
La théorie de Lewis simplifie tout ne dessine que les électrons de valence. La règle de l'octet dit que les atomes veulent 8 électrons autour d'eux (2 pour l'hydrogène) pour être stables.
La géométrie de Gillespie prédit la forme des molécules. Les doublets d'électrons se repoussent et prennent la disposition qui minimise cette répulsion.
💡 Astuce AX₂ = linéaire, AX₃ = triangulaire, AX₄ = tétraédrique. Les doublets libres (E) modifient la forme !
Avec plus d'atomes, les formes deviennent plus sophistiquées ! Un tétraèdre pour AX₄, une pyramide triangulaire pour AX₃E, une forme en V pour AX₂E₂.
Pour 5 doublets, tu obtiens une bipyramide triangulaire avec des angles à 90° et 120°. Les doublets libres préfèrent les positions équatoriales - moins de répulsion !
Avec 6 doublets, c'est l'octaèdre aux angles de 90° et 180°. Les doublets libres donnent des formes comme le plan carré pour AX₄E₂.
💡 Astuce Les doublets libres prennent plus de place que les doublets liants - ils déforment la géométrie !
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Physique/Chimierévision pour le chapitre de formules et définitions
Physique/ChimieExplorez les principes fondamentaux des analyses médicales en Physique-Chimie. Ce document couvre la concentration en masse et en quantité de matière, les techniques de dosage par étalonnage, ainsi que les équations de dissolution des solides ioniques. Idéal pour les étudiants en ST2S cherchant à comprendre les concepts clés liés aux solutions et aux ions.
ST2SExplorez les principes de la radiographie, y compris l'absorption différentielle des rayons X par les organes. Ce document aborde l'utilisation des produits de contraste pour visualiser les tissus, ainsi que les avantages et inconvénients de cette technique d'imagerie médicale. Idéal pour comprendre le diagnostic des fractures, malformations et autres lésions. Type : résumé.
SVTExplorez la dualité de la lumière à travers les concepts d'ondes et de particules. Ce résumé aborde les niveaux d'énergie atomiques, l'absorption et l'émission de photons, ainsi que le modèle ondulatoire de la lumière. Comprenez comment la lumière se propage et interagit avec la matière, en lien avec l'équation photoélectrique d'Einstein. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez le rôle des éoliennes dans la production d'électricité en France et dans le monde. Ce diaporama aborde les types d'éoliennes, leur fonctionnement, les enjeux environnementaux et politiques, ainsi que les statistiques de production. Idéal pour comprendre l'impact des énergies renouvelables sur la transition énergétique.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
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Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
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Ella
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