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26 déc. 2025
•
Alexia
@alexialn
L'architecture moléculaire, c'est comprendre comment les atomes s'assemblent pour former... Affiche plus
Imagine l'atome comme un mini système solaire ! Les électrons (chargés négativement) tournent autour d'un noyau composé de protons (chargés positivement) et de neutrons (neutres). Chaque particule a sa masse et sa charge bien précises.
L'unité de masse atomique (uma) est ton échelle de mesure spéciale pour peser les atomes. La mole te permet de passer du monde minuscule des atomes à ce qu'on peut manipuler en labo - c'est magique !
Le modèle de Bohr nous dit que les électrons ne se baladent pas n'importe où. Ils suivent des orbites bien définies, comme des trains sur des rails, avec des niveaux d'énergie précis.
💡 Astuce : Une mole = 6,022 × 10²³ particules. C'est énorme, mais ça rend les calculs possibles !
Les nombres quantiques sont comme l'adresse postale de tes électrons ! Le nombre principal (n) indique l'étage, le secondaire (l) la forme de l'appartement, et le magnétique (m) l'orientation dans l'espace.
La configuration électronique suit des règles strictes : maximum 2 électrons par case, et ils doivent avoir des spins opposés. Les orbitales s, p, d, f ont des formes différentes et se remplissent dans un ordre précis.
Le tableau périodique regroupe les éléments par familles. Les métaux alcalins, halogènes, gaz rares ont des comportements similaires car ils ont la même structure électronique externe.
💡 Astuce : Retiens "1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d..." pour l'ordre de remplissage des orbitales !
L'approximation hydrogénoïde explique pourquoi les électrons ne ressentent pas toute la charge du noyau. Les autres électrons font écran - c'est la charge nucléaire effective.
Le rayon atomique diminue quand tu vas de gauche à droite dans une période, et augmente de haut en bas. Plus il y a de protons, plus ils attirent les électrons !
L'énergie d'ionisation augmente vers la droite et vers le haut du tableau. Plus un atome tient à ses électrons, plus il faut d'énergie pour les lui arracher.
💡 Astuce : Les tendances du rayon atomique et de l'énergie d'ionisation sont opposées - logique !
L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui. C'est le "égoïsme" atomique !
Dans une liaison ionique, un atome vole carrément un électron à un autre - il faut une grosse différence d'électronégativité (> 2). Dans une liaison covalente, ils partagent équitablement leurs électrons.
La liaison covalente polaire est un compromis : partage inégal des électrons. L'atome le plus électronégatif attire plus les électrons vers lui, créant des charges partielles.
💡 Astuce : δ = 0 (covalente pure), δ = 1 (ionique pure). Entre les deux, c'est polaire !
La liaison donneur-accepteur unit un atome qui a des électrons en trop avec un autre qui a de la place libre. C'est du donnant-donnant !
La théorie de Lewis simplifie tout : ne dessine que les électrons de valence. La règle de l'octet dit que les atomes veulent 8 électrons autour d'eux (2 pour l'hydrogène) pour être stables.
La géométrie de Gillespie prédit la forme des molécules. Les doublets d'électrons se repoussent et prennent la disposition qui minimise cette répulsion.
💡 Astuce : AX₂ = linéaire, AX₃ = triangulaire, AX₄ = tétraédrique. Les doublets libres (E) modifient la forme !
Avec plus d'atomes, les formes deviennent plus sophistiquées ! Un tétraèdre pour AX₄, une pyramide triangulaire pour AX₃E, une forme en V pour AX₂E₂.
Pour 5 doublets, tu obtiens une bipyramide triangulaire avec des angles à 90° et 120°. Les doublets libres préfèrent les positions équatoriales - moins de répulsion !
Avec 6 doublets, c'est l'octaèdre aux angles de 90° et 180°. Les doublets libres donnent des formes comme le plan carré pour AX₄E₂.
💡 Astuce : Les doublets libres prennent plus de place que les doublets liants - ils déforment la géométrie !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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