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Physique/Chimie
11 déc. 2025
183
3 pages
Amandine @algy6
La chimie peut sembler compliquée, mais comprendre les atomes et molécules, c'est comme apprendre le langage secret de... Affiche plus
Chaque atome a une carte d'identité précise son numéro atomique Z (nombre de protons), son symbole, et sa masse. Les électrons gravitent autour du noyau selon un plan bien organisé appelé cortège électronique.
Les électrons se placent dans des "boîtes" numérotées 1s, 2s, 2p, 3s, 3p... C'est comme ranger tes vêtements dans des tiroirs spécifiques ! Par exemple, le sodium (Na) a cette configuration 1s²2s²2p⁶3s¹.
Pour savoir si une liaison est polarisée, tu calcules la différence d'électronégativité (Δχ). Si c'est supérieur à 0,4, la liaison est polarisée. Dans H₂O par exemple χO - χH = 3,45 - 2,2 = 1,25 > 0,4, donc liaison polarisée !
Astuce La règle de l'octet, c'est simple chaque atome veut 8 électrons sur sa couche externe (sauf l'hydrogène qui n'en veut que 2).
Les schémas de Lewis te permettent de dessiner les molécules comme des puzzles d'électrons. Tu peux avoir trois types de liaisons simple , double , ou triple (A≡B).
Pour dessiner correctement, compte d'abord les électrons de valence de chaque atome, puis forme les doublets. Par exemple, pour HO⁻ H a 1 électron, O en a 6, plus 1 électron supplémentaire = 8 électrons total, soit 4 doublets.
Les liaisons covalentes fonctionnent par partage d'électrons entre deux atomes différents. C'est comme si deux amis partageaient leurs bonbons pour que chacun soit content !
Rappel important Les ions peuvent être monoatomiques (un seul atome) ou polyatomiques (plusieurs atomes avec une charge électrique).
Les solides ioniques tiennent grâce aux liaisons électrostatiques entre ions positifs (cations) et négatifs (anions). C'est comme des aimants qui s'attirent !
Les molécules se lient entre elles par deux forces principales les liaisons hydrogène et les liaisons de Van der Waals. Les liaisons hydrogène se forment quand l'hydrogène est lié à des atomes très électronégatifs comme l'oxygène.
Pour qu'une substance se dissolve dans une autre, elles doivent avoir des propriétés similaires - c'est le principe "qui se ressemble s'assemble". L'extraction en laboratoire suit 4 étapes simples ajouter le solvant, agiter en dégazant, laisser décanter, puis récupérer les phases.
Technique de labo Pense toujours à dégazer régulièrement ton ampoule à décanter pour éviter la surpression !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
1
Outils Intelligents NOUVEAU
Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
Explorez la polarité des liaisons et la structure moléculaire à travers des concepts clés tels que l'électronegativité, les diagrammes de Lewis et les géométries moléculaires. Ce document de révision est essentiel pour les étudiants en première spécialité physique-chimie, offrant une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la polarité des molécules.
Physique/ChimieExplorez la théorie VSEPR pour comprendre la géométrie moléculaire et la polarité des liaisons covalentes. Ce résumé aborde les types de liaisons, les diagrammes de Lewis, et les concepts de polarité, essentiels pour maîtriser la chimie moléculaire.
Physique/ChimieExplorez les différents types de liaisons chimiques, y compris les liaisons ioniques, covalentes et métalliques. Ce résumé aborde la structure moléculaire, l'électronegativité et les interactions entre atomes et ions, essentiel pour comprendre la chimie des composés. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la polarité des liaisons et la structure des molécules à travers des concepts clés tels que les liaisons covalentes polaires, les diagrammes de Lewis, et la miscibilité. Ce document de révision aborde également les solides ioniques et les interactions dipôle-dipôle, essentiel pour comprendre la chimie structurale.
Physique/ChimieDécouvrez comment représenter les liaisons polarisées et comprendre la polarité des molécules. Ce résumé aborde les concepts de liaison covalente polaire et apolaire, le moment dipolaire, et les critères de polarité. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie organique, y compris les schémas de Lewis, la nomenclature des amines, amides et esters, ainsi que les groupes fonctionnels. Ce document explicatif fournit des exemples pratiques et des illustrations pour faciliter la compréhension des structures moléculaires. Type: Fiche explicative.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Sudenaz Ocak
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Claire
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La chimie peut sembler compliquée, mais comprendre les atomes et molécules, c'est comme apprendre le langage secret de la matière ! Tu vas découvrir comment les atomes s'assemblent pour former tout ce qui t'entoure, des gouttes d'eau aux matériaux de... Affiche plus
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Chaque atome a une carte d'identité précise : son numéro atomique Z (nombre de protons), son symbole, et sa masse. Les électrons gravitent autour du noyau selon un plan bien organisé appelé cortège électronique.
Les électrons se placent dans des "boîtes" numérotées : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p... C'est comme ranger tes vêtements dans des tiroirs spécifiques ! Par exemple, le sodium (Na) a cette configuration : 1s²2s²2p⁶3s¹.
Pour savoir si une liaison est polarisée, tu calcules la différence d'électronégativité (Δχ). Si c'est supérieur à 0,4, la liaison est polarisée. Dans H₂O par exemple : χO - χH = 3,45 - 2,2 = 1,25 > 0,4, donc liaison polarisée !
Astuce : La règle de l'octet, c'est simple : chaque atome veut 8 électrons sur sa couche externe (sauf l'hydrogène qui n'en veut que 2).
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