La mole est l'unité de quantité de matière d'une entité chimique. La constante d'Avogadro, notée NA, est égale à 6,02x10^23 mol-1. La masse molaire, notée M, est la masse d'une mole d'entités chimiques identiques, et elle a pour unité le g.mol-¹. Par exemple, M(C₂H₁₂0) = 6xM(C) + 12xM(H) + 6xM (0).
La quantité de matière est notée n et a pour unité la mol, tandis que n représente la quantité de matière en mol, m la masse en g, et M la masse molaire en g.mol-¹. Le rappel de calcul est que P = Soluté.
Soluté aqueux et combien de moles d'eau de mer
Pour les solutions aqueuses acides ou basiques, il est nécessaire de prendre en compte la quantité de matière en mol, la masse volumique en g.L-¹, le volume en L, ainsi que la masse en g pour le solvant. Par exemple:
p → la masse volumique, en g.L-¹
V → le volume, en L
M → la masse molaire, en g.mol-¹
La réaction acido-basique est représentée par acide + base → acide₂ + base, tandis que l'autoprotolyse de l'eau (réaction dans les deux sens) est symbolisée par H₂O + H₂O → H₂O+ + HO™.
Solutions aqueuses acides ou basiques
La solution est dite aqueuse si le solvant est de l'eau. Dans ce cas, la concentration en masse est représentée par C en g.L-¹, la masse de soluté par m en g, et le volume de la solution par V en L. Ainsi, Cm = CX M.
Selon Brönsted, un acide cède un proton H+, noté HA, tandis qu'une base capte un proton H+, notée A. Le couple acide/base HA/A a pour demi-équation HA = A¯ + H+.
Couple ion oxonium/eau et neutre basique
Dans le couple ion oxonium/eau (H₂O+/H₂O), l'eau est une base, tandis que dans le couple eau/ion hydroxyde (H₂O/HO), l'eau est un acide. Lorsqu'une entité est à la fois acide et base, elle est dite ampholyte.
Il est également important de prendre en compte la concentration en quantité de matière en mol.L-¹, la masse molaire en g.mol-¹, et la concentration en masse en g.L-¹.
