Transformations Acide-Base selon Brönsted
Tu vas voir, la définition de Brönsted est super logique : un acide donne des protons H⁺, tandis qu'une base en récupère. C'est comme un échange permanent de protons entre molécules !
Concrètement, un acide AH devient A⁻ en perdant son H⁺. À l'inverse, une base A⁻ devient AH en captant un H⁺.
Les couples acide-base fonctionnent toujours ensemble : AH/A⁻ forment un couple car on passe de l'un à l'autre juste en échangeant un proton. L'eau est particulièrement maline car elle peut jouer les deux rôles selon la situation - on dit qu'elle est amphotère.
💡 Astuce : Pour retenir, pense "Acide = Abandonner H⁺" et "Base = Besoin de H⁺"
Dans tes cours, tu rencontreras souvent les acides carboxyliques (comme l'acide acétique du vinaigre) et les amines qui forment leurs propres couples acide-base spécifiques. Ces molécules organiques suivent exactement les mêmes règles d'échange de protons.