Les grandeurs molaires essentielles
Tu te demandes comment on peut compter des atomes invisibles ? C'est exactement là qu'intervient la mole ! Une mole contient toujours le même nombre d'entités : 6,02 × 10²³, appelé le nombre d'Avogadro.
La quantité de matière n se calcule avec la formule : n = N/N_A, où N est le nombre d'entités que tu as. C'est comme compter par paquets de 6,02 × 10²³ !
La masse molaire M te dit combien pèse une mole de ta substance. Elle s'exprime en g/mol et se calcule : M = N_A × m_entité. Retiens que la masse molaire d'un ion égale celle de l'atome ou molécule correspondante.
Le volume molaire V_m est super pratique pour les gaz : tous les gaz occupent le même volume molaire dans les mêmes conditions ! Il varie selon la température et la pression.
💡 Astuce : Le nombre d'Avogadro est énorme - imagine 6 suivi de 23 zéros ! C'est pourquoi on utilise la mole plutôt que de compter chaque atome.