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Physique/Chimie
9 déc. 2025
715
3 pages
DES TAN @_spvbnrhbhconmthjbkt
Maîtriser les calculs en chimie, c'est comme apprendre le langage des molécules ! Tu vas découvrir comment passer... Affiche plus
La masse molaire, c'est le "poids" d'une mole d'atomes ou de molécules. Pour l'oxygène par exemple, M(O) = 16 g.mol⁻¹. Pour calculer la masse molaire de l'eau H₂O, tu additionnes simplement M(H₂O) = 2×M(H) + M(O) = 2×1 + 16 = 18 g.mol⁻¹.
La formule magique pour relier masse et quantité de matière est n(A) = m(A)/M(A). Ici, n représente la quantité de matière en mol, m la masse en grammes, et M la masse molaire en g.mol⁻¹.
Astuce pratique Retiens cette formule comme "nombre de moles = masse divisée par masse molaire". Elle te servira dans tous tes calculs !
Quand tu prépares une solution, tu peux exprimer sa concentration de deux façons principales. La concentration en masse utilise la formule Cm = m(A)/Vsol, où Cm s'exprime en g.L⁻¹.
Plus utile encore, la concentration molaire se calcule avec C = n(A)/Vsol. Cette concentration en mol.L⁻¹ te permet de prévoir précisément les réactions chimiques qui vont se produire.
Ces deux formules sont tes alliées pour tous les problèmes de solutions. Assure-toi toujours que ton volume soit en litres et ta masse en grammes !
Bon à savoir La concentration molaire est généralement plus pratique car elle te donne directement le nombre de particules réactives dans ta solution.
Pour déterminer le réactif limitant, compare les rapports n(A)₀/a et n(B)₀/b (où a et b sont les coefficients stœchiométriques). Si ces rapports sont égaux, ton mélange est stœchiométrique. Si n(A)₀/a < n(B)₀/b, alors A est limitant.
Dans l'exemple Ca²⁺ + PO₄³⁻, avec 6 mol de Ca²⁺ et 4 mol de PO₄³⁻ n(Ca²⁺)₀/3 = 2 et n(PO₄³⁻)₀/2 = 2. Les rapports sont égaux, donc le mélange est parfaitement stœchiométrique !
Le facteur de dilution f = C_mère/C_fille = V_fille/V_mère t'aide à préparer des solutions moins concentrées. Plus tu dilues, plus f augmente.
Conseil exam Commence toujours par identifier le réactif limitant - c'est lui qui détermine la quantité de produit que tu obtiendras !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
7
Outils Intelligents NOUVEAU
Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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La masse molaire, c'est le "poids" d'une mole d'atomes ou de molécules. Pour l'oxygène par exemple, M(O) = 16 g.mol⁻¹. Pour calculer la masse molaire de l'eau H₂O, tu additionnes simplement : M(H₂O) = 2×M(H) + M(O) = 2×1 + 16 = 18 g.mol⁻¹.
La formule magique pour relier masse et quantité de matière est n(A) = m(A)/M(A). Ici, n représente la quantité de matière en mol, m la masse en grammes, et M la masse molaire en g.mol⁻¹.
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Dans l'exemple Ca²⁺ + PO₄³⁻, avec 6 mol de Ca²⁺ et 4 mol de PO₄³⁻ : n(Ca²⁺)₀/3 = 2 et n(PO₄³⁻)₀/2 = 2. Les rapports sont égaux, donc le mélange est parfaitement stœchiométrique !
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