Identification des ions chlorures et conductivité électrique
Cette section explique comment identifier les ions chlorures et démontre la conductivité électrique des solutions ioniques.
Pour mettre en évidence les ions chlorures, on utilise une solution de nitrate d'argent, qui forme un précipité blanc noircissant à la lumière.
Highlight: La présence d'ions dans un liquide permet au courant électrique de circuler. Les liquides ioniques sont conducteurs.
Une expérience simple est décrite pour comparer la conductivité de l'eau déminéralisée et d'une solution de chlorure de sodium soude à l'aide d'une lampe.
Le pH d'une solution aqueuse
Cette partie introduit le concept de pH et son importance dans la caractérisation des solutions aqueuses.
Definition: Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution.
L'échelle de pH est présentée, allant de 0 à 14, avec des explications sur les solutions acides, neutres et basiques.
Vocabulary: Ions hydrogène H+ et ions hydroxydes HO− - ions présents dans toutes les solutions aqueuses.
Highlight: Plus le pH est faible, plus la solution est acide. Lors de la dilution d'un acide, le pH de la solution augmente sans dépasser 7.
Le document conclut en expliquant la relation entre la concentration des ions hydrogène et hydroxydes et la nature acide ou basique d'une solution.
